酸和碱的组成

酸与碱反应,生成盐和水.酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物,可分为无机酸.有机酸.酸碱质子理论认为:能释放出质子的物质总称为酸.路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸. 在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质:在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质:在酸碱电子理论中,碱指电子给予体.

化学中常见的酸和碱如下: 酸:硫酸.盐酸.硝酸.碳酸.磷酸.醋酸.高氯酸.氯酸.亚氯酸.次氯酸.高锰酸.锰酸.卤酸.氢卤酸.氢溴酸.氢碘酸.氢氟酸.氢氰酸.甲酸.丙酸.丁酸. 碱:氢氧化钠.氢氧化钙.氢氧化钾.氢氧化铜.氢氧化钡.氢氧化镁.氢氧化铁.氢氧化亚铁.

酸碱质子理论认为,在化学反应过程中,凡是能给出质子氢离子的物质都是酸,凡是能接受质子的物质都是碱.酸碱反应实际上是酸.碱之间的质子传递反应,其反应方向总是较强酸和较强碱反应向着生成较弱酸和较弱碱的方向进行,酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对竞争质子的反应.酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应,叫中和反应,中和反应属于复分解反应.

酸碱质子理论定义酸和碱: 凡是能释放出质子的任何含氢原子的分子或离子都是酸:任何能与质子结合的分子或离子都是碱.简言之酸是质子给予体,碱是质子接受体. 所有能够结合质子的物质都是碱,无论是分子还是离子.结合质子的能力越强,碱性越强.即碱式质子的接受体.比如氨分子.磷酸根离子.氢氧根离子.氧离子等.既能给出质子,又能结合质子的物质,是酸碱两性物质.比如碳酸氢根离子.

酸滴碱用酚酞做指示剂,酚酞是指一种有机化合物,分子式为C20H14O4,属于晶体粉末状,几乎不溶于水.其特性是在酸性和中性溶液中为无色,在碱性溶液中为紫红色. 常被人们用来检测酸碱.酚酞属刺激剂,用于慢性便秘.能直接刺激肠黏膜或活化肠内平滑肌的神经末梢而增加肠的推进力.因产生过度缓泻而导致体液与电解质障碍.长期使用可损害肠神经系统,且很可能是不可逆的.

1·青铜是混合物,主要成分是铜,多数青铜为铜锡合金,有时也指铜和铝.硅.铍.锰所组成的二元或多元合金. 2·氨气既不是酸,也不是碱,氨气属于非金属的气态氢化物,不符合酸或碱的定义,氨气可溶于水生成一水合氨,一水合氨属于弱碱,而氨气溶于水后的溶液别称为氨水,属于混合物.

酸和碱反应互相交换成分,生成盐和水的反应, 叫中和反应,中和反应属于复分解反应. 中和反应的实质是:氢离子和氢氧根离子结合生成水,例如:盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水. 注意:有盐和水生成的反应,不一定是中和反应. 所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度.判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的.

酸和碱的反应不一定能发生,但大多数酸与碱能反应的:少数的比如碳酸溶液,硅酸与氢氧化铜,氢氧化铁等弱碱反应不起来:通常的强酸与强碱,强酸与弱碱,弱酸与强碱的能弱酸与弱碱的有可能不反应,就像氢硫酸与氢氧化铝.

酸.碱.盐是高中阶段最常见的物质,其判断方法非常重要,本文就对其判断方法进行说明,简单易懂,绝对一学即会. 碱的判断:碱都有氢氧根OH-,特征很明显,所以很容易判断.如:NaOH.KOH.Ba(OH)2.Ca(OH)2等.需要注意的是氨水属于弱碱,化学式为NH3.H2O,是唯一化学式中没氢氧根的碱. 酸的判断:高中阶段接触的酸比较少,强记即可.如盐酸(HCl).硫酸(H2SO4).硝酸(HNO3).碳酸(H2SO4).磷酸(H3PO4).醋酸(CH3COOH).亚硫酸(H2SO3) 盐的判断:学