什么是晶体的熔距

与原子半径有关.原子半径越大,金属晶体的熔沸点越高. 在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔沸点越高.金属晶体都是金属单质,构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子(也就是金属的价电子).

原子晶体的熔沸点与结构有关.单质和化合物熔沸点没有必然的联系.而结构里面主要就是看键参数,参数里面主要看键能和键长,因为熔沸点都是让它的状态改变了,所以必然与作用力有关. 原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素.

不一定.以适当配比组成的混合物,可具有低共熔现象,此时熔距也很短. 在化学上,纯物质是指由同一种元素构成的纯净物,概念与纯净物相同.只由同种化学物质组成的一类物质,与混合物相对.可分为单质与化合物两大类.纯净物具有固定的化学性质与物理性质.冰水混合物.结晶水合物等也属于纯净物.世界上不存在绝对的理想纯净物.

几种常见晶体的熔沸点如下: 1.金刚石即钻石,熔沸点为3550摄氏度: 2.金的熔沸点为106摄氏度: 3.冰的熔沸点为0摄氏度: 4.钨的熔沸点为3410摄氏度: 5.银的熔沸点为962摄氏度: 6.固态水银的熔沸点为零下39摄氏度: 7.纯铁的熔沸点为1535摄氏度: 8.铝的熔沸点为660摄氏度: 9.固态酒精的熔沸点为零下117摄氏度: 10各种钢的熔沸点为1300至140

由该金属晶体的金属键强弱决定.金属晶体都是金属单质,构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子(也就是金属的价电子). 晶体即是物质的质点(分子.原子.离子)在三维空间作有规律的周期性重复排列所形成的物质.从宏观上看,晶体都有自己独特的.呈对称性的形状,如食盐呈立方体.冰呈六角棱柱体.明矾呈八面体等.

不同金属之间的差异很大,所以金属晶体的熔沸点有特别高的,如钨.铬等,也有特别低的,如汞等. 晶体即是物质的质点(分子.原子.离子)在三维空间作有规律的周期性重复排列所形成的物质.从宏观上看,晶体都有自己独特的.呈对称性的形状,如食盐呈立方体.冰呈六角棱柱体.明矾呈八面体等.

四种晶体类型的比较不同类型晶体的比较规律: 不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔沸点有高有低.这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同,其熔.沸点也不相同.原子晶体间靠共价键结合,一般熔.沸点最高:离子晶体阴.阳离子间靠离子键结合,一般熔.沸点较高:分子晶体分子间靠范德华力结合,一般熔.沸点较低:金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体熔.沸点有高有低.

金刚玉是典型的原子晶体,熔点高达3550℃,是硬度最大的单质.原子晶体中,组成晶体的微粒是原子,原子间的相互作用是共价键,共价键结合牢固,原子晶体的熔.沸点高,硬度大,不溶于一般的溶剂,多数原子晶体为绝缘体,有些如硅.锗等是优良的半导体材料.原子晶体中不存在分子,用化学式表示物质的组成,单质的化学式直接用元素符号表示,两种以上元素组成的原子晶体,按各原子数目的最简比写化学式.常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物,例如金刚石.硅晶体.SiO2.SiC等.(但碳元素的另一单质石墨

sio2是原子晶体的原因:二氧化硅晶体中,一个硅原子周围的四个氧原子形成正四面体,硅在正四面体的中心,一个氧原子与两个硅原子形成共价键,形成空间网状结构,不存在二氧化硅分子,所以是原子晶体. 原子晶体中,组成晶体的微粒是原子,原子间的相互作用是共价键,共价键结合牢固,原子晶体的熔.沸点高,硬度大,不溶于一般的溶剂,多数原子晶体为绝缘体,有些如硅.锗等是优良的半导体材料.