勒夏特列原理解释压强

勒夏特列原理(又称平衡移动原理)是一个定性预测化学平衡点的原理,主要内容为:在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度.压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动. 勒夏特列原理又名"化学平衡移动原理"."勒沙特列原理",由法国化学家勒夏特列于1888年发现.是一个定性预测化学平衡点的原理,其具体内容为:如果改变可逆反应的条件(如浓度.压强.温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动.

勒夏特列原理:又叫化学平衡移动原理,如果改变平衡的一个条件平衡就会向着能够减弱改变这个方向移动, 如果升高温度,要想降低温度,只能向吸热反应方向进行才能使温度降下了,如果增加反应物的浓度,要想把反应物的浓度降下来,只能向正反应方向进行才能把反应物的浓度降下来,如果增大压强,要想把压强降下来,只能向气体体积小的方向进行才能把压强降下来, 反应物转化率等于反应物变化的量除以总的量 乘以百分之百: 注:反应前是四个体积,反应后是两个体积, 因为平衡向正向进行,反应物的变化量增多,而N2的总量没有变化,

勒夏特列原理又名"平衡移动原理"."勒下忒列原理". 如果改变影响平衡的一个条件如浓度.压强或温度等,平衡向能够减弱这种改变的方向移动. 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动. 例如:一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少:但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了.

勒夏特列原理是一个定性预测化学平衡点的原理,主要内容为:在一个已经达到平衡的反应中,如果有改变影响平衡的条件,那么平衡将向着能够减弱的方向进行移动. 原理通常指某一领域.部门或科学中具有普遍意义的基本规律.科学的原理以大量的实践为基础,故其正确性为能被实验所检验与确定,从科学的原理出发,可以推衍出各种具体的定理.命题等,从而对进一步实践起指导作用.

减小压强平衡向左边移动.化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态.可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断,μA是反应中A物质的化学势. 根据勒夏特列原理,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之改变来抗衡该改变.用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程.化学平衡的本质是正反应速率等于逆反应速率.通常说的四大化学平衡为氧化还原平衡.沉淀溶解平衡.配位平衡.酸碱平衡.

1.看图像,认清坐标系,搞清纵.横坐标所代表的意义,并与勒夏特列原理挂钩.所谓看图像,是指:一看轴(即横坐标和纵坐标的意义),二看点(即起点.折点.交点和终点),三看线(即线的走向和变化趋势),四看辅助线(如等温线.等压线.平衡线等),五看量的变化(如温度.浓度.压强.转化率.产率.百分含量等的变化趋势)等,这是解题的基础. 2.看清速率的变化及变化量的大小关系,注意图像的走向是否符合给定的反应,在条件与变化之间搭桥:也可以根据坐标的数据,判断反应物或生成物在方程式中的系数,或据此求反应速率.

对于一个可逆的化学反应,在达到化学反应平衡的时候,反应熵Q=化学反应平衡常数K.根据勒夏特列原理,如果改变可逆反应的条件(如浓度.压强.温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动.若可逆反应的任意时刻反应熵Q小于化学反应平衡常数K,则可逆反应向正反应方向移动;否则,反之.

平衡转化率与温度.压强以及浓度有关.记住这三个因素很简单,可以结合勒夏特列原理来记忆,特夏特列原理为:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度.压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.以温度因素为例,若正反应是吸热反应,升高温度,转化率升高,降低温度,转化率降低:若正反应为放热反应,升高温度,转化率降低,降低温度,转化率升高.

化学平衡中"果不抵因"指的是勒夏特列原理:在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一,如:温度.压强,参加反应的化学物质的浓度等,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.注意是"减弱"而不是"消除",对于外界因素使体系反应条件发生变化,这就是"因",平衡移动对体系影响,这是"果".平衡移动对体系的影响不能消除外界因素令体系反应条件改变引起的体系变化,只能减弱.