镁和氧化性酸反应会怎么样

大多数酸溶于水都能电离出氢离子,氢离子具有弱氧化性,所以,酸都有氧化性. 非氧化性酸是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.如:盐酸,溴化氢,氢氟酸,碳酸,稀硫酸,磷酸等.总的为活泼金属与非氧化性酸的反应. 非氧化性酸并不是没有氧化性,因为氢离子也具有氧化性,只是说,它的酸根不具有直接的氧化能力,体现出来的只是氢离子的性质,也就是酸性,而不体现酸根的氧化性.

铁与氧化性酸反应. 例如铁与硝酸反应生成二价铁离子.三价铁离子.一氧化氮和水. 铁的简介: 铁是一种金属元素,原子序数26,铁单质化学式为Fe.纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽.熔点1538摄氏度.沸点2750摄氏度,能溶于强酸和中强酸,不溶于水.铁有零价.正二价.正三价和正六价.铁在生活中分布较广,占地壳含量的百分之四点七五,仅次于氧.硅.铝,位居地壳含量第四.

由于绝大多数酸溶于水都能电离出氢离子,氢离子具有弱氧化性,所以,酸都有弱氧化性.我们平常所说的非氧化性酸是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.如盐酸.稀硫酸.磷酸等.而氧化性酸一般是含氧酸,是指酸中除了氢.氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有浓.稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等.不能一概用是否出于元素最高价来判断,如磷酸.碳酸是典型的非氧化性酸.

强氧化性酸主要包括:浓.稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸,高锰酸. 强氧化性酸的特点: 1.可与多数金属氧化物反应,生成相应的硫酸盐和水: 2.可与所含酸根离子酸性比硫酸根离子弱的盐反应,生成相应的硫酸盐和弱酸: 3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水: 4.可与氢前金属在一定条件下反应,生成相应的硫酸盐和氢气: 5.加热条件下可催化蛋白质.二糖和多糖的水解.

非氧化性酸是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.例如:盐酸.溴酸.氢氟酸.稀硫酸,磷酸等. 氧化性酸一般是含氧酸,是指酸中除了氢.氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有:硝酸,浓硫酸,高锰酸.次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等. 注意事项: 由于绝大多数酸溶于水都能电离出氢离子,氢离子具有弱氧化性,非氧化性酸并不是没有氧化性,因为氢离子也具有氧化性,只是它的酸根不具有直接的氧化能力,体现出来的只是氢离子的性质而不体现酸根的氧化性.

硫酸分子的对称性差,有两个羟基和两个非羟基的氧原子,结构式可以写成:氧硫单键与氧硫双键,键长不相等,所以分子对称性低,不稳定,氧化性就强,而硫酸根离子经分析表明是正四面体结构,四个硫氧键的键长相等,对称性好,所以稳定,氧化性差.在浓硫酸中,大都是硫酸分子,几乎不电离,所以氧化性强:在稀硫酸中,硫酸分子完全电离,只有硫酸根和氢离子,而无硫酸分子,所以无氧化性.

1.稀硫酸:溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,不具有浓硫酸的强氧化性.吸水性.脱水性等特殊化学性质. 2.盐酸:氢氯酸的俗称,是氯化氢气体的水溶液,为无色透明的一元强酸,具有极强的挥发性. 3.磷酸:是一种常见的无机酸,中强酸,由五氧化二磷溶于热水中即可得到.

氢氧化铜具有强氧化性,碱类具备强氧化性的物质比较少.强氧化性是指某元素得到电子的能力特别强或是十分容易使别的元素化合价升高.强氧化性与氧化性相关,氧化性是指元素得到电子的能力或使别的元素化合价升高的能力. 氢氧化铜微毒,用作分析试剂,还用于医药.农药等.可作为催化剂.媒染剂.颜料.饲料添加剂.纸张染色剂等.蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末,是一种蓝色絮状沉淀,难溶于水,受热分解,微显两性,溶于酸.氨水和氰化钠,易溶于碱性甘油溶液中,受热至60-80℃变暗,温度再高分解为黑色氧化铜和水.

金属阳离子氧化性强弱顺序,银离子大于三价铁离子,大于铜离子,大于二价铁离子. 金属的氧化性顺序是钾.钙.钠.镁.铝.锌.铁.锡.铅.铜.汞.银.铂.金. 氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质和活泼非金属单质一般具有氧化性,如氟.氯.氧等.而处于低价态的物质一般具有还原性.