二氧化碳和氢气反应生成什么

二氧化碳和水反应生成碳酸.二氧化碳酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,因与水反应生成的是碳酸,所以是碳酸的酸酐. 二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸,而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳,相应的化学反应方程式为:CO2+H2O=H2CO3;H2CO3=CO2+H2O. 二氧化碳是一种碳氧化合物,化学式为CO2,化学式量为44.0095.常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体,也是一种常见的温室气体,还是空气的组分之一. 二氧化碳是是一种无机物,不可燃,通常也不支持燃烧,低浓度时无毒性

氢气燃烧生成水(气态),氢燃烧是氢能利用的一种有效方式,氢气在氧气中燃烧时,会产生淡蓝色火焰.纯净的氢气在点燃时,是氢分子与氧分子在点燃处与氧气接触,即在导管口处接触,而导管里只有氢分子没有氧分子,导管内不发生化学反应:当氢气不纯净时,导管内的氢气与氧分子已经充分接触当达到爆炸极限时,已经点燃导管内及容器内的氢氧分子就发生剧烈的化学反应,由于此时的化学反应发生在有限的空间内,并且此反应要放出大量的热,使产生的气体迅速膨胀而产生爆炸. 氢气比例高于爆炸极限的上限或低于下限时,由于氢气或氧气有一个不

羰基与氢气反应生成羟基.羟基化学式为-OH,是一种常见的极性基团.羟基主要分为醇羟基,酚羟基等.羟基与水有某些相似的性质,羟基是典型的极性基团,与水可形成氢键,在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在(-OH),称为氢氧根. 常温常压下,氢气是一种极易燃烧,无色透明.无臭无味且难溶于水的气体.氢气是世界上已知的密度最小的气体,氢气的密度只有空气的1/14,即氢气在1标准大气压和0℃,氢气的密度为0.089g/L.所以氢气可作为飞艇.氢气球的填充气体(由于氢气具有可燃性,安全性不高,飞艇现多用

二氧化碳和碱反应生成水,二氧化碳是一种碳氧化合物,化学式为CO2,化学式量为44.0095,常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体,也是一种常见的温室气体,还是空气的组分之一.在物理性质方面,二氧化碳的熔点为-56.6℃,沸点为-78.5℃,密度比空气密度大,溶于水.在化学性质方面,二氧化碳的化学性质不活泼,热稳定性很高,不能燃烧,通常也不支持燃烧,属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,因与水反应生成的是碳酸,所以是碳酸的酸酐.

二氧化碳和氧气反应生成葡萄糖,条件为常温下叶绿素催化反应,属于光合作用,这属于有机反应.方程式为:6CO₂+6H₂O==叶绿素==C₆H₁₂O₆+6O₂. 此反应是可逆反应.反过来反应条件则是点燃或者是酶.则是无机反应. CO₂分子形状是直线形的,其结构曾被认为是:O=C=O.但CO₂分子中碳氧键键长为116pm,介于碳氧双键(键长为124pm)和碳氧三键(键长为113pm)之间,故CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征.

初中与高中化学中,硫化氢可以通过硫单质和氢气生成,但其反应条件苛刻,需在500摄氏度下将硫单质变为硫蒸气,才能与氢气反应,且此反应为可逆反应,产率较低. 实验室中可用以下方法制取硫化氢: 1.用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体. 2.硫化钠与稀硫酸反应(方法可行却不常用).

完全干燥的CO2不与NaOH反应. CO2和H2O生成H2CO3之后,再由碳酸和氢氧化钠反应,这个过程是中和反应. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法: 1.据热稳定性不同.分别加热少量样品,并将生成的气体通入到澄清石灰水.能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠. 2.据与酸反应的速率不同.分别取相同质量的固体,加入等浓度等体积的盐酸中,反应较快的是碳酸氢钠.这种方法观察起来有一定难度. 3.据与酸反应的过程不同.取同

在高温.高压和有催化剂存在的条件下,氮气N2与氢气H2可以直接化合,生成氨(NH3),并放出热量:同时,NH3也会分解成N2和H2.这个反应是个可逆反应.

氧化铜和氢气反应生成:H₂+CuO=Cu+H₂O,氧化铜(灼热)可以和氢气等等具有还原性物质反应,生成铜和水.氧化铜和氢气反应的化学方程式为:CuO+H₂=Cu+H₂O(加热). 实验用品:锥形瓶.粗铜丝.酒精灯.启普发生器.锌粒.稀硫酸(1:4). 实验步骤: (1)在铁架台的立柱上,把粗铜丝绕成螺旋形,置于酒精灯外焰上,高温加热呈红热状态,使铜丝的螺旋部位有足够量的黑色氧化铜生成. (2)用锥形瓶(或集气瓶)集满一瓶氢气.把赤热的铜丝从酒精火焰上取出稍冷,让学生观察铜丝外表的黑色氧化铜后,缓