2价铁和2价铜哪个的氧化性更强

硝酸的氧化性更强. 硝酸的氧化性更强的原因: 在单质铁与稀硝酸反应并生成硝酸铁和一氧化氮以及水的过程中,稀硝酸作为氧化剂,硝酸铁作为氧化产物,又由于氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以硝酸的氧化性大于三价铁离子的氧化性. 硝酸: 一种具有强氧化性.腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料,在工业上可用于制化肥.农药.炸药.染料.盐类等. 三价铁离子: 铁失去3个电子后形成的离子,是铁的最稳定离子,有很强的氧化性,同时也是一种重要的工业用剂.

三价铁比二价的稳定,所以见不到二价铁出现.铁和氯气反应不生成氯化亚铁,方程式为:2Fe+3Cl2=2FeCl3. 反应方程式:2FeCl(2)+Cl(2)==2FeCl(3) 离子方程式:2(Fe2+)+cl2=2(Fe3+)+2cl.

当铁和铜这两种还原剂同时遇到一种氧化剂时,则还原性强的铁会优先和那种氧化剂发生反应.还原性是指在化学反应中原子.分子或离子失去电子的能力.物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强:反之越弱,而其还原性就越弱.一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性.一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强.

三价铁和氧化铜可以反应,生成二价铁.二价铁一般呈浅绿色,有较强的还原性,能与许多氧化剂反应,如氯气,氧气等.因此亚铁离子溶液最好现配现用,储存时向其中加入一些铁粉(三价铁离子有强氧化性,可以与铁单质反应生成亚铁离子). 氧化铜(cupricoxide),化学式CuO.是一种铜的黑色氧化物,略显两性,稍有吸湿性.相对分子质量为79.545,密度为6.3-6.9g/cm3,熔点1026℃.不溶于水和乙醇,溶于酸.氯化铵及氰化钾溶液,氨溶液中缓慢溶解,能与强碱反应.氧化铜主要用于制人造丝.陶瓷.釉及搪

区分二价铁和三价铁化合物的方法: 方法一:观察法: 将二价铁的化合物和三价铁的化合物溶于水,溶液显浅绿色的是二价铁,溶液显微黄色的是三价铁: 方法二:化学实验法: 1.取两支试管,分别将二价铁的化合物和三价铁的化合物溶于水: 2.用滴管分别向两支试管中滴加两滴硫氰化钾溶液: 3.轻轻晃动试管,试管中溶液变红色的是三价化合物的溶液,不变色的是二价铁化合物的溶液.

血清中的铁是要沉淀的,和蛋白结合后2价的变3价转运,储存也是3价的.判断铁是2价或者3价铁的方法:加硫氰化钾,如果生成血红色溶液说明有三价铁:加铁氰化钾,如果生成蓝色的沉淀说明有二价铁. 2价或3价铁的生成:过量铁与硝酸反应生成2价是因为铁将3价铁还原了,铁于强氧化剂反应生成3价,与弱氧化剂生成2价,复分解反应前后价不变.

二价铁离子用氧化剂氧化变为三价铁离子,常用的有稀硝酸.过氧化氢.铁的+3价化合物较为稳定,铁离子是指+3价离子,是铁失去外层电子所得到的离子,铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子,当铁与单质硫.硫酸铜溶液.盐酸.稀硫酸等反应时失去两个电子. 铁的+3价化合物较为稳定.铁离子是指+3价离子,是铁失去外层电子所得到的离子.除此之外,铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子.当铁与单质硫.硫酸铜溶液.盐酸.稀硫酸等反应时失去两个电子,成为+2价,而与Cl2.Br2.硝酸及热浓硫酸反应时,则被氧化成Fe3+

1.三价铁离子可以和溴离子共存. 2.所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应,若离子之间能发生反应,则不能大量共存. 3.三价铁有较弱的还原性,只有碘离子有较弱的还原性,氯溴两种离子很稳定,所以只有碘离子反应生成亚铁离子和碘单质,当碘离子过量时,过量的碘离子与亚铁离子反应生成碘化亚铁沉淀.

铁与浓硫酸加热反应生成正三价或正二价的铁:铁与浓硫酸的反应分两种情况: 若铁是少量的,则生成物是硫酸铁:若铁是足量或过量的,则最终生成物是硫酸亚铁. 常温下,冷的浓硫酸能使铁.铝等发生钝化,钝化后形成一层致密的保护膜阻止反应,所以不会发生反应,但是在加热的条件下,浓硫酸能与除金.铂等之外的所有金属反应,铁也不例外,加热时铁与浓硫酸反应生成硫酸铁.二氧化硫和水.