常见的原子晶体有哪些

高中常见的原子晶体有金刚石.单质硅.二氧化碳.碳化硅. 其他常见的还有:某些非金属单质金刚石(C)(自然界中硬度最大).晶体硼(B).晶体硅(Si).晶体锗(Ge)(后两种都是优良的半导体材料)等. 相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体.在原子晶体这类晶体中,晶格上的质点是原子,而原子间是通过共价键结合在一起,这种晶体称为原子晶体.如金刚石晶体,单质硅,SiO2等均为原子晶体.

常见的原子晶体有金刚石(C).晶体硅(Si).晶体硼(B).晶体锗(Ge).碳化硅(SiC)晶体.氮化硼(BN)晶体.二氧化硅(SiO2)晶体.Al2O3(天然)等. 相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体称之为原子晶体,同时在原子晶体这类晶体中,晶格上的质点是原子,而原子间是通过共价键结合在一起的.

原子晶体有石英.云母.明矾.食盐.硫酸铜.糖.味精.晶体(crystal)是有明确衍射图案的固体,其原子或分子在空间按一定规律周期重复地排列.晶体中原子或分子的排列具有三维空间的周期性,隔一定的距离重复出现,这种周期性规律是晶体结构中最基本的特征. 原子晶体一般具有熔.沸点高,硬度大,不导电,难溶于常见的溶剂等性质.由于共价键具有方向性和饱和性,所以每个中心原子周围排列的原子数目是有限的.

原子晶体的熔沸点与结构有关.单质和化合物熔沸点没有必然的联系.而结构里面主要就是看键参数,参数里面主要看键能和键长,因为熔沸点都是让它的状态改变了,所以必然与作用力有关. 原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素.

是.碳化硅的结构,类似于金刚石,或者硅,这两者都属于原子晶体.而碳化硅,相当于金刚石中碳周围的四个碳原子被硅原子取代.原理一样的,表现为熔沸点都较高,硬度大.一般分子晶体,熔沸点都比较低的. 相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体. 在原子晶体这类晶体中,晶格上的质点是原子,而原子间是通过共价键结合在一起,这种晶体称为原子晶体.如金刚石晶体,单质硅,SiO2等均为原子晶体. 在这类晶体中,不存在独立的小分子,而只能把整个晶体看成一个大分子.由于原子之间相互结合的共

不是很绝对的,像一些有机聚合物,是可以导电的,导电塑料早就合成了.导电是要求具有自由移动的电子或离子(离子团),而且导电和绝缘也都不是绝对的,当绝缘的物质在一定的温度和压强下也是可以导电的. 硅晶体属于原子晶,,纯的单晶硅基本不导电.这可以由它的结构中无单电子存在推知,没有具备导电的可能性.通常所讲的半导体,一般是由4价的硅或锗为主体材料,含有其他少量的杂质,从而使得硅成为能导电的半导体. 石墨,从它的结构上说,既有原子晶体的特征,也有分子晶体的特征.一般称石墨为混合晶体.它的结构中一个单电子

不是.原子晶体由共价键形成,如:金刚石.晶体硅是单质,是共价键形成的单质,不叫"共价晶体".再如:SiO2SiC也是原子晶体,是共价化合物,是共价键形成的化合物.原子晶体是通过共价键合形成,没有"共价晶体"的说法,但有的地方会将原子晶体说成共价晶体.在原子晶体这类晶体中,晶格上的质点是原子,而原子间是通过共价键结合在一起,这种晶体称为原子晶体.如金刚石晶体,单质硅,SiO2等均为原子晶体.

sio2是原子晶体的原因:二氧化硅晶体中,一个硅原子周围的四个氧原子形成正四面体,硅在正四面体的中心,一个氧原子与两个硅原子形成共价键,形成空间网状结构,不存在二氧化硅分子,所以是原子晶体. 原子晶体中,组成晶体的微粒是原子,原子间的相互作用是共价键,共价键结合牢固,原子晶体的熔.沸点高,硬度大,不溶于一般的溶剂,多数原子晶体为绝缘体,有些如硅.锗等是优良的半导体材料.

当原子晶体受热融化时,必然会破坏共价键.因为物质微粒之间的结合力共有:共价键.离子键.氢键.分子间作用力等.原子晶体中的最小结构单元是原子,原子之间结合距离很小,属于共价键(这与氩等0族元素形成的晶体是区别的):同时,原子是以空间网状结构结合的,即任意两者之间的作用力是一样的.