弱酸根水解与电离的问题

因为从化学平衡的角度分析,电离能力越强的电解质强酸.强碱,成盐后从水中获得质子或氢氧根离子的能力越弱,水解能力越弱.反之,电离能力越弱的电解质强酸.强碱成盐后从水中获得质子或氢氧根离子的能力越强,也就是越容易水解.

1.弱,是指离子所对应的酸或碱的弱. 弱酸或弱碱的电离程度很小,基本以分子态存在,只有少量电离成离子.而水解就是离子分子化的过程.越弱,就说明以离子态存在越困难.因此越弱,水解程度会越大. 2.从化学平衡的角度分析,电离能力越弱的电解质(弱酸.弱碱)成盐后从水中获得质子或氢氧根离子的能力越强,即越容易水解:电离能力越强的电解质(强酸.强碱)成盐后从水中获得质子或氢氧根离子的能力越弱,水解能力越弱.

亚硫酸根是弱酸根. 因为亚硫酸根是一级电离形成的酸式根,所以是弱酸根. 亚硫酸根离子是一个化学粒子,分子结构为三角锥形,中心硫原子采取SP3杂化,属于弱酸根,有较强的还原性.亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子. 亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子.是因为硫元素被氧化成了正六价,如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子,而没有氢离子的话,则硫元素不会被氧化. 检验亚硫酸根可以用品红溶液检测,亚硫酸根可以使品红溶液暂时褪色.

越弱越水解从化学平衡的角度分析,电离能力越强的电解质(强酸.强碱)成盐后从水中获得质子或氢氧根离子的能力越弱,水解能力越弱,反之,电离能力越弱的电解质(强酸.强碱)成盐后从水中获得质子或氢氧根离子的能力越强,也就是越容易水解.水解反应是中和或酯化反应的逆反应.大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的,一般在碱性或酸性条件下.弱酸/弱碱盐溶于水形成溶液时完全电离出阴/阳离子,离子对应的弱酸/弱碱越弱,离子结合水电离出的H+/OH-就越强.

越弱越水解是指离子以离子态存在越困难,水解程度会越大.水解反应是中和或酯化反应的逆反应.大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的,一般在碱性或酸性条件下. 水解反应中有机化学概念是水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中的H+加到其中的一部分,而羟基(-OH)加到另一部分,因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程

水解和电离的区别: 1.定义不同:电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程,水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程: 2.类型不一样:电离有两种,一种是化学上的电离,另一种是物理上的电离,水解的种类非常多,例如无机盐的水解就有强酸强碱盐.强酸弱碱盐.强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐四种: 3.适用范围不同,电离发生在所有电解质中,而水解只发生在含盐的水溶液中,且盐内要有弱电解质根或弱电解质基团.

弱酸根离子:磷酸根.碳酸根,碳酸氢根,亚硫酸根,亚硫酸氢根.硅酸根,磷酸二氢根,醋酸根,次氯酸根.草酸根,弱酸放出H+后就是弱酸根: 弱碱阳离子:铜离子.镁离子.铝离子.铵根离子.锌离子.阴离子.铁离子.亚铁离子,弱酸与碱放反应得到的盐就是弱酸盐.

电离大于水解的酸主要是含有亚硫酸氢根离子.磷酸氢根离子.草酸根离子的酸,其它的酸式酸根离子均是水解大于电离,例如含有碳酸氢根离子.硫酸氢根离子的酸. 而像醋酸铵是水解与电离约等.有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大.如碳酸氢钠溶液呈碱性,则说明是水解程度大于电离程度,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性.

铵根离子的水解大于电离. 铵根正离子是由氨分子衍生出的正离子.氨分子与一个 氢离子 配位结合就形成 铵离子.由于化学性质类似于金属离子,故命名为"铵". 用途:由于铵盐中含氮,铵盐可用作氮肥,称为铵态氮肥.此类肥料不宜与碱性肥料混用,否则铵离子会被反应掉从而肥效降低.常见的铵态氮肥有硫铵.碳铵.硝铵.