金刚石的物理性质

金刚石的物理性质是莫氏硬度为10,由于硬度最高,钻石的切削和加工必须使用钻石粉或激光来进行.其密度为3.52克每立方厘米,折射率为2.417,色散率为0.044.金刚石的熔点在华氏6900度,金刚石在纯氧中燃点为720至800℃,在空气中为850至1000℃,而且不导电. 金刚石的化学性质是在地球深部高压.高温条件下形成的一种由碳元素组成的单质晶体.金刚石是无色正八面体晶体,其成分为纯碳,由碳原子以四价键链接,为目前已知自然存在最硬物质.由于金刚石中的碳键很强,所有的价电子都参与共价键的形成,没

1.金刚石的物理性质:自然界中硬度最大的物质,并且无色透明. 2.金刚石的用途: 科学家利用高温高压制成金刚石微粒,用于沙纸.钻探.研磨工具之上,可以用来切削和刻画其他物质. 3.石墨的物理性质:耐高温性. 导电.导热性.润滑性.化学稳定性.可塑性.抗热震性. 4.石墨的用途:可作铅笔芯.颜料.抛光剂:用于原子能工业和国防工业:作耐火材料:作导电材料:作耐磨润滑材料:作铸造.翻砂.压模及高温冶金材料.

金刚石和石墨是同素异形体.同素异形体是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质.同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上,化学性质上也有着活性的差异. 金刚石俗称"金刚钻".也就是我们常说的钻石的原身,它是一种由碳元素组成的矿物,是石墨的同素异形体.金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质.金刚石的用途非常广泛,例如:工艺品.工业中的切割工具.石墨可以在高温.高压下形成人造金刚石.也是贵重宝石.

金刚石和石墨不是同位素,而是同素异形体.同素异形体是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质.同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上,化学性质上也有着活性的差异.例如磷的两种同素异形体,红磷和白磷,它们的着火点分别是240和40摄氏度,但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷:白磷有剧毒,可溶于二硫化碳,红磷无毒,却不溶于二硫化碳.同素异形体之间在一定条件下可以相互转化,这种转化是一种化学变化.

碳的物理性质如下: 1.同位素.现代已知的同位素共有十五种,有碳8至碳22,其中碳12和碳13属稳定型,其余的均带放射性,当中碳14的半衰期长达5730年,其他的为稳定同位素: 2.同素异形体.金刚石,碳以无烟煤(一种煤炭类型),石墨和钻石的形式天然的存在,历史上更容易得到的是煤灰或木炭.最终这些不同的材料被认为是由相同的元素形成的: 3.石墨属于混合型晶体,既有原子晶体的性质又有分子晶体的性质.石墨分子中每一个碳原子只与其他三个碳原子以较强的力结合,形成了一种层状的结构: 4.其他结构.无定形

金刚石.石墨都是碳元素组成的单质.由于碳原子的排列方式不同,导致金刚石和石墨的物理性质存在很大差异.碳原子(carbon)的化学符号是:C,元素原子量:12.011,质子数:6,原子序数:6. 金刚石结构的原型是金刚石晶体,又称钻石.在金刚石晶体中,每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键,构成正四面体.由于金刚石中的C-C键很强,所以金刚石硬度大,熔点极高:又因为所有的价电子都被限制在共价键区域,没有自由电子,所以金刚石不导电. 石墨是原子晶体.金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型

金刚石的硬度更大. 金刚石和石墨的硬度不同的原因是:构成它们的碳原子的排列方式不同.金刚石与石墨是碳的同素异形体,同素异形体彼此间物理性质有差异要从结构上分析,即原子排列方式的不同造就了其物理性质的差异.金刚石是目前在地球上发现的众多天然存在中最坚硬的物质.金刚石的用途非常广泛,例如:工艺品.工业中的切割工具.

原因:石墨和金刚石虽然都是碳单质,但是他们的晶体构型不同:碳是典型的层状晶体,微观结构是分层的,同层之间靠共价键结合,层与层之间靠范德华里吸引,所以表现出光滑,柔软易碎的物理性质.而金刚石是典型的原子晶体,微观结构是碳原子与碳原子之间用共价键结合,一个碳原子周围有六个碳原子.从根本上来说,他们的微观结构发生改变,旧键断裂,新键生成,产生了新的物质,所以是化学变化.

物理性质: 1.现代已知的同位素共有十五种,有碳8至碳22,其中碳12和碳13属稳定型,其余的均带放射性,当中碳14的半衰期长达5730年,其他的为稳定同位素: 2.同素异形体,金刚石碳以无烟煤,石墨和钻石的形式天然的存在,历史上更容易得到的是煤灰或木炭. 化学性质: 1.在氧气中燃烧,剧烈放热,发出刺眼白光,产生无色无味能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体: 2.在空气中燃烧放热,持续红热,产生无色无臭能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体二氧化碳,当燃烧不充分,即氧气量不足时,产生一氧化碳: 3.作为还原剂,