铁与盐酸反应

铁与盐酸反应的微观解释: 是铁原子失电子,变成亚铁离子,氢离子得电子,变成氢气.实质是铁比氢更容易失去电子,更容易与氢氧根结合.铁原子失两个电子,变成亚铁离子,氢离子得到两个电子,变成氢气. 盐酸(hydrochloric acid)是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸

铁与盐酸反应的化学方程式:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,属于置换反应. 铁是一种金属元素,原子序数26,铁单质化学式:Fe.纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽.熔点1538℃.沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水.铁有0价.+2价.+3价和+6价,其中+2价和+3价较常见,+6价少见. 铁易溶于稀的无机酸中,生成二价铁盐,并放出氢气.在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁"钝化",故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸.

铁和盐酸反应的化学方程式是:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,属于置换反应.现象是铁表面有大量气泡产生,溶液逐渐变成浅绿色. 铁是比较活泼的金属,在金属活动顺序表里排在氢的前面,化学性质比较活泼,是一种良好的还原剂.铁在空气中不能燃烧,在氧气中却可以剧烈燃烧.常温时,铁在干燥的空气里不易与氧.硫.氯等非金属单质起反应,若有杂质,在潮湿的空气中易锈蚀:在有酸.碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快.

因为铁和盐酸反应,生成氯化亚铁,二价铁盐的溶液是浅绿色 . 常见的有色离子有: 1.铜离子蓝色: 2. 亚铁离子浅绿色: 3. 铁离子淡紫色,溶液中一般呈现棕黄色: 4.锰离子浅粉色: 5. 钴离子粉色: 6.镍离子绿色: 7.亚铬离子蓝绿色: 8.铬离子绿色 9. 镉离子蓝绿色: 10. 金离子金黄色: 11. 高锰酸根离子紫红色: 12.锰酸根离子墨绿色: 13.铬酸根离子黄色: 14.重铬酸根离子橙色: 15.硫氰合铁络离子血红色: 16.四氯合铜络离子黄色.

现象是固体逐渐消失,溶液逐渐变成黄色,可能会产生起泡. 解释:铁锈的主要成分是三氧化二铁.三氧化二铁和盐酸反应生成水和氯化铁.氯化铁的水溶液是黄色的,所以现象应该是固体逐渐消失,溶液逐渐变成黄色.而当铁锈反应完,铁就和稀盐酸反应,铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气,故可能有气泡产生.

十种化学上制取盐的方法: 1.金属和非金属反应,钠和氯气生成氯化钠: 2.碱性氧化物和酸性氧化物反应,氧化钙和二氧化硅生成硅酸钙: 3.碱性氧化物和酸反应,氧化铜和盐酸生成氯化铜和水: 4.碱和酸性氧化物反应,二氧化碳和碳酸氢钙生成碳酸钙和水: 5.碱和酸反应,氢氧化钠和硝酸生成硝酸钠和水: 6.碱和盐反应,氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和水: 7.酸和盐反应,盐酸和硝酸银生成氯化银和硝酸: 8.盐和盐反应,氯化钠和硝酸银生成氯化银和硝酸钠: 9.金属和酸反应,铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气: 10.金

将铁放在氯气中完全燃烧,可生成氯化铁.铁与盐酸反应先生成氯化亚铁,再往其溶液里通入足量的氯气,可生成氯化铁.将铁置于氯化氢中,铁会与氯化氢反应,生成氯化铁和氢气.

甲苯和硝酸在浓硫酸50至60摄氏度的条件下生成一硝基甲苯,一硝基甲苯在铁和盐酸的作用下生成一甲苯胺,一甲苯胺在盐酸和亚硝酸存在的条件下0至5摄氏度,生成重氮盐,重氮盐和氯化铜作用生成对氯甲苯,对氯甲苯和水在420至520摄氏度有铜催化剂的条件下生成对甲基苯酚和氯化氢.

化学亲和力是指发生反应的强弱.例如铁和碳能在潮湿通风的环境中发生氧化反应.有些物质是可以反应的但是反应有强有弱,就有了亲和力的说法.比如铁和氧化铁以及盐酸在一起,氧化铁会先和盐酸反应,之后铁再和盐酸反应.