什么是价层空轨道

1.空轨道就是没有被电子占据的轨道,应该说所有的离子或原子都有空轨道,只不过这些空轨道有时候能被电子填充,有些则永远不会被填充.比如氢原子的第二层轨道都空着,但是从未见被填充过.而锌离子的第四层轨道都空着,就经常被填充. 2.孤对电子是价键理论中的概念,就是已经成对但是没有成键的电子,比如氨气分子中,氮原子的第二电子层就有一对孤对电子,其中的两个电子,杂化后就跑到杂化轨道上了,但仍然是孤对电子,但是铵离子中,这一对孤对电子也与氢离子成键了,就不能叫孤对电子了.

价层电子对数=σ键+孤电子对数,其中:孤电子对数=1/2(中心原子价电子数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子),如果是阴离子,中心原子价电子数+电荷数.如果是阳离子,中心原子价电子数-电荷数,其他不变.σ键数=中心原子结合原子数目. 电子对是什么 电子对为位于同一分子轨道的一对电子.根据泡利不相容原理,一原子中的电子不能有同一量子数,若电子要留在同一分子轨道中(主量子数.角量子数.磁量子数一致),需改变其自旋量子数.电子为费米子,其自旋为-1/2或+1/2,因此一分子轨道中只能有一

求空轨道数公式:U＝U1+U2.空轨道就是原子核外没有电子的轨道,例如氢离子的外层轨道.就是原子核外没有电子的轨道化学上像氢离子这样的最外层轨道就称为"空轨道". 原子核(atomicnucleus)简称"核".位于原子的核心部分,由质子和中子两种微粒构成.而质子又是由两个上夸克和一个下夸克组成,中子又是由两个下夸克和一个上夸克组成.

价电子数就是价电子的个数.因为价层电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键,跟元素化合价有关的电子,又称价电子.并且价电子是原子核外电子中对参与化学反应中有重要意义的电子. 电子(Electron)是一种带有负电的亚原子粒子,通常标记为e-.电子属于轻子类,是第一代中文维基百科未有第一代页面,可参考英语维基百科的对应页面generation(particlephysics).

价层电子对指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键,跟元素化合价有关的电子.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子,过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子. 价层电子对是在共价分子中,中心原子周围配置的原子或原子团的几何构型,主要决定于中心原子价电子层中电子对包括成键电子对和孤对电子的相互排斥作用,分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构.

价层电子和价电子没有区别,因为价层电子又称价电子. 价层电子,又名价电子,是指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子,为原子核外跟元素化合价有关的电子. 过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.价电子同时亦决定该元素的电导性能.一般来说,原子的价电子数愈少,活性就愈高.

分子中有没有未成对的电子是判断分子顺磁性与逆磁性的依据. 有成单电子是顺磁性:无成单电子是逆磁性. 分子中总电子数为单数,有成单电子,为顺磁性: 分子中总电子数为偶数,要根据成键状况仔细分析,关键是价层简并轨道上填充的电子数与简并轨道数的关系,电子数小于两倍的简并轨道数,有成单电子,为顺磁性:电子数等于简并轨道数,无成单电子,为逆磁性.

第一,硼原子的电负性不大,不能形成氢键.硼酸中存在氢键,是氧氢键,第二,硼原子组成的化合物均为共价型,原子的价电子为3,价层电子轨道为4,是缺电子原子,可以形成缺电子化合物,第三,硼原子有空的价层电子轨道,容易形成聚合分子,第四,乙硼烷中存在的不是氢键,而是氢桥键,是利用硼原子的杂化轨道和氢的杂化轨道所形成的一种3中心2电子键.

铜单质呈紫红色是其游离态金属的颜色,氢氧化铜呈蓝色则是二价铜水合阳离子的颜色,两者呈色的机理不同分述,金属铜可视为金属晶体,根据金属键的能带理论,当金属的价带与导带间的能量差处于可见光区时,位于低能带价态的电子会吸收可见光跃迁至高能态的导带而显色.氢氧化铜为强电解质,溶液中存在形式实为二价水合铜离子CuH2O)42正,在配体晶体场的作用下,中心铜离子的价层d轨道会发生分裂,其分裂能大小与可见光的光能相同或接近.中心铜离子分裂后的d轨道中电子尚未充满,处于低能态的d电子会吸收相应的可见光,跃迁至高