二氧化硫与什么生成水

二氧化硫先溶于水,再水解显酸性.二氧化硫又称亚硫酸酐,是最常见的硫氧化物,硫酸原料气的主要成分.二氧化硫是无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一.火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫.由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫.当二氧化硫溶于水中,会形成亚硫酸.

碱与酸反应生成水,碱性溶液是指常温下pH>7的或者氢氧根离子浓度>氢离子的溶液,又可分为强碱性溶液和弱碱性溶液,碱溶液和碱的溶液,溶质一定是碱类物质. 强碱性溶液是指水中的氢氧根是由溶质在水中完全电离出来的,常见的强碱性溶液有NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾)等.活泼金属与水反应的水溶液都是强碱性溶液.

暗反应不生成水.光合作用过程中确实有产生水的反应,但不是在暗反应阶段,而是在光反应,光合磷酸化的过程中产生水.暗反应阶段确实没有生成水的步骤. 暗反应阶段的总反应式是:6CO2+18ATP+12H2O+12NADPH+12H+→C6H12O6+18ADP+18Pi+12NADP+.从反应式中可以看出:暗反应阶段不但不产生水,反而消耗了12分子水.

氢氧化钠和酸,不管强酸弱酸,只要能电离出氢离子的就能和氢氧化钾电离出的氢氧根离子反应生成水,如硫酸,盐酸,醋酸,苯甲酸.二氧化碳等溶于水成酸性的与它反应也可生成水.OH-的性质,要生成水,当然和H+反应.这就有一类物质,凡是能电离H+的酸,弱酸盐.

盐酸和氢氧化钠反应生成水.氢氧化钠,也称苛性钠.烧碱.固碱.火碱.苛性苏打.氢氧化钠具有强碱性,腐蚀性极强,可作酸中和剂.配合掩蔽剂.沉淀剂.沉淀掩蔽剂.显色剂.皂化剂.去皮剂.洗涤剂等,用途非常广泛. 盐酸(hydrochloricacid)是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口

氧化钙和强酸反应生成水,2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O,2HCl+CaO=CaCl2+H2O. 氧化钙是一种无机化合物,它的化学式是CaO,俗名生石灰.物理性质是表面白色粉末,不纯者为灰白色,含有杂质时呈淡黄色或灰色,具有吸湿性. 氧化钙为碱性氧化物,对湿敏感.易从空气中吸收二氧化碳及水分.与水反应生成氢氧化钙(Ca(OH)2)并产生大量热,有腐蚀性.用作分析试剂,气体分析时用作二氧化碳吸收剂,光谱分析试剂,高纯试剂用于半导体生产中的外延.扩散工序,实验室氨气的干燥及醇类脱水等.

氢氧化钙与酸或酸性氧化物反应会生成水. 例:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O, H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O, Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O, SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O.

氢气和氧气在点燃的条件下生成水.氢气的相关性质:氢气常温下性质稳定,在点燃或加热的条件下,能跟许多物质发生化学反应,点燃不纯的氢气要发生爆炸. 拓展: 点燃氢气前必须验纯,相似的,氘(重氢)在氧气中点燃可以生成重水(DO)). 氢气的应用度领域有: 1.工业用途 氢是主要的工业原料,也是最重要的工业气体和特种气体,在石油化工.电子工业.冶金工业.食品加工.浮法玻璃.精细有机合成.航空航天等方面有着广泛的应用. 2.燃料应用 热值高.氢燃烧的热值高居各种燃料之冠,据测定,每千克氢燃烧放出的热量为1

二氧化碳和碱反应生成水,二氧化碳是一种碳氧化合物,化学式为CO2,化学式量为44.0095,常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体,也是一种常见的温室气体,还是空气的组分之一.在物理性质方面,二氧化碳的熔点为-56.6℃,沸点为-78.5℃,密度比空气密度大,溶于水.在化学性质方面,二氧化碳的化学性质不活泼,热稳定性很高,不能燃烧,通常也不支持燃烧,属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,因与水反应生成的是碳酸,所以是碳酸的酸酐.