一氧化碳的实验室制法

一.反应原理: 乙醇在浓硫酸170摄氏度的条件下,产生乙烯和水: 二.材料: 药品:乙醇.浓硫酸:装置:圆底烧瓶.温度计.铁架台.水槽.集气瓶.双孔橡皮塞.酒精灯.导管: 三.步骤: 检验气密性.在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸的混合液约20毫升,并在烧瓶中放入几片碎瓷片:加热,使温度迅速升到170摄氏度,乙醇便脱水生成乙烯:用排水集气法收集乙烯:再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液,观察现象:先撤导管,后熄灯: 四.注意事项: 反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1比3.使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率

1.实验室制取二氧化碳,用大理石或石灰石与稀盐酸反应,它们的主要成分为碳酸钙,生成物有氯化钙.水和二氧化碳: 2.二氧化碳能溶于水,与水反应生成碳酸,不能用排水法收集,由于密度比空气大,可用向上排空气法收集: 3.检验二氧化碳时,利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质,方法是把制取的气体通入澄清的石灰水,如石灰水变浑,则气体是二氧化碳.

制法有两种: 1.在硫酸铝溶液中,在搅拌下添加碱溶液,生成沉淀经洗涤.过滤.低温干燥后,经粉碎制得成品.也可将脱水后的糊状物直接作为产品.制备中溶液的浓度.温度.反应温度控制,干燥温度等影响产品质量. 2.将硫酸和铝粉或铝灰作用生成硫酸铝,再与碳酸氢铵进行复分解反应,制得氢氧化铝.或者以铝酸钠溶液与硫酸铝溶液中和至pH值为6.5,生成氢氧化铝沉淀,经水洗.压滤,于70至80℃下干燥,再经粉碎,制得氢氧化铝.

实验室制取氢气: 原理:通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属锌与稀硫酸或稀盐酸反应,若用镁会反应速度太快,不利于收集,若用铁会反应速度太慢,若用浓盐酸与锌反应生成氢气,会使制得的氢气中含有氯化氢气体,可通过氢氧化钠溶液吸收而除去. 工业制氧气: 原理:是将水蒸气通过灼热的铁,得到纯度在97%以下的氢气:三是由水煤气中提取氢气,得到的氢气纯度也较低:第四种方法就是电解水法,制得的氢气纯度可高达99%以上,这是工业上制备氢气的一种重要方法.在电解氢氧化钠(钾)溶液时,阳极上放出氧气,阴极上放

1.高锰酸钾或氯酸钾受热分解制氧气,相比较氯酸钾更好,因为所有的氧元素都转化为氧气,产率高,但其温度要求较高锰酸钾高,因此常使用二氧化锰做催化剂,或将氯酸钾与高锰酸钾混合加热,可以又快又多的制取氧气. 装置特点是固体加热分解制取气体,防止固体中的湿存水受热成为水蒸气在试管口冷凝回流导致试管底破裂,试管口要略向下倾斜,收集氧气采用排水收集法.实验结束时要注意先将导气管从水槽中取出,在熄灭酒精灯,防止因为停止加热,装置内气压减小,导致水倒吸进入装置,损坏装置. 2.过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解生

1.在曲颈甑里加入30克硝酸钾和25毫升浓硫酸,小心加热,在冷却的接受器里收集产物硝酸: 2.把15毫升百分之七十五的硫酸溶液加入到盛有17克硝酸钠的蒸馏烧瓶内混合加热烧瓶,产生硝酸蒸气,冷却即得硝酸.

实验室制法: 加热高锰酸钾:氯酸钾与二氧化锰共热:双氧水加入二氧化锰:过氧化钠通入二氧化碳:过氧化钠加入水. 工业制法: 将空气降温至液化,然后慢慢升温,利用各种气体的沸点不同,除去其他气体,从而制得较纯的氧气.

1.研究气体实验室制法的化学反应原理就是研究在实验条件下可用什么药品,通过什么反应来制取这种气体. 2.研究制取这种气体所采用的实验装置. 3.研究如何验证所得的气体就是所要制的气体.

一.化学实验:⒈化学实验流程.⒉化学实验基本操作.二.空气:⒈空气的组成.⒉氧气的物理性质.化学性质.工业及实验室制法.用途等.三.水:⒈水的分布.⒉水污染及水的净化.⒊水的电解.四.物质分类及微观世界:⒈物质的分类.⒉物质的组成和结构.⒊微观粒子的结构.性质.表示方法.五.化学方程式:⒈概念及含义.⒉书写方法及步骤.⒊应用.六.碳和碳的氧化物:⒈碳在自然界的存在形式及常见化合物.⒉一氧化碳和二氧化碳的性质.制法和用途.⒊碳酸及碳酸钙的基本性质.七.燃料:⒈甲烷.乙醇.氢气等燃料的物理性质及化学