溶液的离子强度是怎样计算的

一.溶液中溶质质量分数的计算:溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量的值乘以百分之百. 二.化合物.纯净物中某元素质量分数的计算:某元素质量分数等于某元素相对原子质量乘以原子个数除以化合物的相对分子质量的值乘以百分之百. 三.混合物中某化合物的质量分数计算:化合物的质量分数等于化合物质量除以混合物质量得值乘以百分之百. 四.混合物中某元素质量分数的计算:某元素质量分数等于元素质量除以混合物质量得值乘以百分之百.

1.极性蛋白质一般溶于水,因为相似相容(水也为极性):反之非极性的蛋白不易溶于水了. 2.蛋白质本身就存在两性离子,例如-NH3+和-COO-.它们之间会形成离子键,特别是在等电点附近时,离子键较强,蛋白质形成沉淀.加入少量的盐后,加入的离子会与蛋白质本身的离子,破坏原来的离子键,并把原来的基团隔离开来,促进蛋白质的溶解. 3.增大溶液的离子强度会减小离子的活度系数,从而在达到相同活度的条件下离子的浓度会增大.加入大量盐类时,溶液内离子浓度过大.水合离子周围吸引了过多的水分子,导致没有足够的自由

用计算物质的量浓度的公式,计算摩尔浓度.公式内容为:溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v.该公式也叫摩尔定律. 1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA). 2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M). 3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm). 4.c=1000mL/Lρ(密度)w/M. 注:n(mol):物质的量:N:微粒数:V(L):物质的体积:M(g/mol):摩尔质量:w%:溶液中溶质的质量分数: 质量百分浓度=溶质质量/溶液质

1.密度ρ=cM/1000ω. 2.理想溶液idealsolution(s)溶液中的任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液称为理想溶液. 3.理想溶液中各组分分子大小形状及作用力彼此相似.即认为溶质与溶剂混合成为溶液时,既不放热,也不吸热,溶液体积恰为溶质和溶剂的体积之和.理想溶液是人们假设的溶液,以简化化学计算.

1.电子领域: 在电子设备上,比如笔记本电脑.手机说明书.电子录音设备等电子设备领域上,P/N的意思是生产批次号,意思就是表示什么时间生产的. 2.普通商品登记领域: 比如日常的超市物品包装袋说明书后会有商品的P/N编号,P/N=Part Number部件号码. 3.医学领域: 在医学领域中,有相似的写法p/n,这里说的意思是ELISA检测仪测定被测溶液OD值之后,计算出的阳性血清与阴性血清之比.

1.理想溶液:溶液中的任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律的溶液. 2.理想溶液忽略不计分子.离子及其他微小质点相 互作用影响的一种溶液.即认为溶质与溶剂混合成为溶液时,既不放热,也不吸热,溶液体积恰为溶质和 溶剂的体积之和.理想溶液是人们假设的溶液,以简化化学计算. 3.从分子模型上讲:各组分分子的大小及作用力,彼此相似,当一种组分的分子被另一种组分的分子取代时,没有能量的变化或空间结构的变化.换言之,即当各组分混合成溶液时,没有热效应和体积的变化.即这也可以作为理想溶液的定义.

1.称取3千克粉碎并过筛的沉香木粉末,装入提取罐,按照一定固液比加入百分之九十三乙醇: 2.调节螺杆泵使物料达到一定流量,循环预热至所需温度时,启动微波,调节到微波功率2400至3200瓦,使物料在流动过程中同时接受微波照射,记录温升: 3.离心分离,滤渣反复提取: 4.提取完毕后,合并提取液,取部分溶液减压回收溶剂,计算产率后真空减压回收溶剂至所剩溶剂约为提取所得浸膏的6倍.然后置冰箱冷冻12小时,趁冷抽滤,所得滤液减压回收溶剂后,加入吸附剂除去大量胶质成分,得沉香精油.

离子强度是溶液中离子浓度的量度,是溶液中所有离子浓度的函数.离子化合物溶于水中时,会解离成离子.水溶液中电解质的浓度会影响到其他盐类的溶解度. 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构.这一过程称为电离.电离过程所需或放出的能量称为电离能.

混合碱的测定双指示剂法计算NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3.在混合碱的试液中加入酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色.此时试液中所含NaOH完全被中和,Na2CO3也被滴定成NaHCO3. 再加入甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点.当V1>V2时,试液为NaOH和Na2CO3的混合物,NaOH和Na2CO3的含量.