氧化钠与盐酸反应的现象

现象是固体逐渐消失,溶液逐渐变成黄色,可能会产生起泡. 解释:铁锈的主要成分是三氧化二铁.三氧化二铁和盐酸反应生成水和氯化铁.氯化铁的水溶液是黄色的,所以现象应该是固体逐渐消失,溶液逐渐变成黄色.而当铁锈反应完,铁就和稀盐酸反应,铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气,故可能有气泡产生.

盐酸加碳酸钠固体时的现象是固体溶解而且有气泡冒出,但是如果碳酸钠是溶液而且量比较少的话则无明显现象.盐酸(hydrochloricacid)是氯化氢(HCl)的水溶液,它属于一元无机强酸,其工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,它有强烈的刺鼻气味以及较高的腐蚀性.浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,从而与空气中的水蒸气结合而产生盐酸小液滴.

1.强酸强碱发生中和反应,放出热量,无明显现象.若在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试剂,无色酚酞变红,逐滴加入稀盐酸并振荡,红色突然褪去时,酸碱恰好中和,生成氯化钠和水. 2.氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有很强腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳. 3.盐酸是氯化氢的水溶液,又名氢氯酸,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.

两个铬酸钡和四个盐酸反应生成两个氯化钡和一个重铬酸和一个水. 要是用浓盐酸的化,重铬酸会把盐酸氧化,重铬酸钡可以看成是强氧化性酸重铬酸的钡盐,与盐酸反应可以将氯离子氧化成氯气,其最终产物是氯化钡.氯化铬.氯气.水.会看到生成了黄绿色的气体且气体有刺激性气味.

有气泡和黄色沉淀产生,即发生蛋白质变性反应,蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变,从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失:一般认为蛋白质的二级结构和三级结构有了改变或遭到破坏,都是变性的结果.能使蛋白质变性的化学方法有加强酸.强碱.重金属盐.尿素.乙醇.丙酮等:能使蛋白质变性的物理方法有加热即高温.紫外线及X射线照射.超声波.剧烈振荡或搅拌等.

放热.镁和盐酸的化学反应的化学方程式为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.实验现象为:镁逐渐溶解,镁表面有大量气泡迅速产生,试管外壁发热.该反应的类型为置换反应. 镁具有比较强的还原性,能与沸水反应放出氢气,燃烧时能产生眩目的白光,镁与氟化物.氢氟酸和铬酸不发生作用,也不受苛性碱侵蚀,但极易溶解于有机和无机酸中,镁能直接与氮.硫和卤素等化合,包括烃.醛.醇.酚.胺.脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用. 镁和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈(生成格氏试剂)镁能和二氧

浓盐酸挥发出来的是氯化氢气体,水蒸气也是挥发出来的,但是在空气中温度并不高,挥发出水蒸气很少,况且水蒸气是无色的,看不出,所以人们通常认为挥发出的都是氯化氢稀盐酸也是会挥发的,但是挥发的量极少.氯化氢在水中溶解度是700:1,稀盐酸不易挥发.蒸发不一定需要加热,即使结成冰也有蒸发现象存在.加热能使蒸发量增大.

氢氧化钠与盐酸反应,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应中放出热量,无明显现象,反应的化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O.氢氧化钠是易溶物.强电解质,离子方程式中需要拆开. 盐酸是无色液体,为氯化氢的水溶液,具有刺激性气味,由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴,所以会看到白雾.

鉴别硫酸和盐酸可以用试剂瓶摇一摇,有挂壁现象的是硫酸,无挂壁现象的是盐酸,盐酸和硫酸虽外观看上去都是无色液体,但密度不一样,等体积的硫酸要比盐酸质量大得多,于是就造成了硫酸是一种油状,粘稠的液体性质,只要拿起试剂瓶摇一摇就能分辨出来. 硫酸,是硫的最重要的含氧酸,酸性强.无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶.盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液,为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性,浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性.