路面撒盐的原理

东北冬天路面撒盐对车有影响.冬天撒盐后路面的含盐量是很高,容易在道路潮湿的情况下溅洒在车身和底盘.融雪剂对车身金属部分腐蚀的比较厉害,不及时清洗很容易生锈.典型的例子就是尾喷管,融雪剂会大大加速锈蚀速度.融雪剂是指可以降低冰雪融化温度的药剂,是一种化学品.普通融雪剂原料易得,价格低廉,其成份主要是醋酸钾和氯盐,并以这两种进行分类.融雪剂通过降低冰雪融化温度融化道路上的积雪,便于道路疏通,播撒处效果明显,但其具有危害性,融雪剂残留物可腐蚀路面和汽车橡胶轮胎.目前北方在常冬下仍采用沙土和铲雪车为主,

盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子.水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰.也就是说,盐能使雪不结冰.再者,盐的代价便宜,没有污染.因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰.但是,由于盐水会对公路造成侵蚀,目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式,而采用化雪剂来融化积雪.

高速撒盐的原理是盐的凝固点比纯水低,而且盐水的浓度越高凝固点就越低,这样可以让雪化得更快,同时有一定的防滑的效果.正常水的冰点是0摄氏度,但是加入盐后,水的凝固点降低,变成小于0度了,更不容易凝结.

当路面撒有过多的盐,会对环境产生如下影响: 会对土壤产生污染,使土壤盐碱化.对植物的污染,会使植物因失水过多而死亡.多余的盐分会随水流入地下,从而污染地下水.含大量盐分的水进入地下管道,会腐蚀金属管道.一些盐分会进入空气,造成空气污染,危害城市树木.

有以下两种解释角度: 1.宏观角度.食盐的主要化学成份是氯化钠,有些还有少量的碘酸钾和碳酸钠.在雪上撒上氯化钠后,由于氯化钠极易溶于水,使雪的表面有氯化钠溶液层.水的凝固点是零度,当水中溶解了氧化钠,即形成溶液的凝固点大大降低. 2.微观角度.氯化钠溶于水时,电离成钠离子与氯离子水要结冰时,有氯离子和钠离子存在时,氯离子和钠离子会破坏水结晶的网状结构,使水不能结冰.

盐能使雪融化后不结冰. 原理: 盐的成分是氯化钾,雪的成分是水,氯化钾是极溶于水的化学物质. 氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子,水要结冰时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰. 雪处于不断融化和凝固过程中,二者速度相等,所以始终保持固态,且盐水的凝固点比水要低,撒上盐以后,雪周围的水成为盐水,凝固受阻,这样雪就会不断融化,因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰盐能融化雪. 影响: 盐水会对公路造成侵蚀,目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式,而采用化雪

化雪时撒盐的原因: 1.盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质,氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子.水要结冰时,由于有氯离子和钾离子的存在,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,故而使水不能结冰: 2.盐的价格便宜,并且没有污染.因此在下雪时,经常给路面撒盐来防止雪水结冰: 3.盐水的凝固点较低,因此在雪水中溶解盐之后就难以再形成冰块.溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变.为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态,冰雪便溶化了,

食盐溶于水后冰点在-10℃,盐类的溶解需要吸热以外,还有一个作用就是盐水的凝固点较低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块.积雪的路面上洒上融雪剂后,再经车辆的碾压就更易使雪融化.盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子. 水结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰.也就是说,盐能使雪不结冰.盐的价钱便宜,并且没有污染.因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰.

盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子. 水要结冰时,有氯离子和钾离子存在,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰.盐能使雪不结冰,其实雪是在不断融化和凝固的,只不过二者速度相等,所以始终保持固态.撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就凝固不了了,这样雪就会不断融化,而不能再凝固回去,所以就越来越少. 盐的代价便宜,并且没有污染.因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰.