实验室制取氨气的方法及原理

实验室制取氨气的方法是加热固体铵盐和碱的混合物.反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O:装置:固体+固体加热制气体装置.包括试管.酒精灯.铁架台(带铁夹)等.净化装置(可省略):用碱石灰干燥.收集装置:向下排空气法,验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色:或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生.尾气装置:收集时,一般在管口塞一团棉花球,可减少NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3.

1.实验室制取二氧化碳的方法:实验室制取二氧化碳,用大理石或石灰石与稀盐酸反应,它们的主要成分为碳酸钙,生成物有氯化钙.水和二氧化碳,方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑. 2.二氧化碳能溶于水,与水反应生成碳酸,不能用排水法收集,由于密度比空气大,可用向上排空气法收集:检验二氧化碳时,利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质,方法是把制取的气体通入澄清的石灰水,如石灰水变浑,则气体是二氧化碳.

实验室制取乙醛主要有以下几种方法: 乙烯直接氧化法,乙烯和氧气通过含有氯化钯.氯化铜.盐酸及水的催化剂,一步直接氧化合成粗乙醛,然后经蒸馏得成品.乙醇氧化法,乙醇蒸气在三百到四百摄氏度以下,以银.铜或银铜合金的网或粒作催化剂,由空气氧化脱氢制得乙醛.乙炔直接水合法,乙炔和水在汞催化剂或非汞催化剂作用下,直接水合得到乙醛,因有汞害问题,已逐渐为他法取代.乙醇脱氢法,在添加钴.铬.锌或其他化合物的铜催化剂作用下,乙醇脱氢生产乙醛.

1.高锰酸钾制取氧气: 2.步骤:查-装-定-点-收-离-熄. 3.查--检查装置的气密性. 4.装--装药品. 5.定--把试管固定到铁架台上. 6.点--点燃酒精灯加热(先预热,注意:一律先让试管均匀受热,否则会因冷热不均炸裂试管). 7.收--收集气体(可以使用排水法.向上排空气法). 8.离--把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法,此步骤基本不需要,但是最好先取出导管在盖上玻片). 9.熄--熄灭酒精灯.

工业上用电解食盐水的隔膜电解槽的方法制氯气,具体步骤如下: 仪器设备:铁架台.酒精灯.石棉网.圆底烧瓶.分液漏斗配双孔塞.导气管.集气瓶.小烧杯. 试剂:氢氧化钠溶液.浓盐酸.二氧化锰. 步骤: 1.把装置连接好,检查气密性: 2.在烧瓶中加入少量二氧化锰,从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸: 3.缓缓加热,使反应加快,有氮气均匀放出: 4.用向上排空气法收集: 5.多余氮气用氢氧化钠吸收.

第一种加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置,用排水法收集原理2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2 第二种加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2 第三种在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型,用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法. 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型)用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(实验室

实验室制取氧气利用了分解反应原理.用含氧化合物为原料,这些含氧化合物必须具备下面两个条件: 1.这种含氧化合物较不稳定,在加热时容易分解,放出氧气. 2.这种含氧化合物里含氧的量比较高,可以分解放出较多氧气.

氢氧化钠在加热时对玻璃有严重的腐蚀性,会损坏玻璃仪器氢氧化钠的熔点比较低,加热会熔化,凝结成硬的块状固体.不利于气体的放出.而氨气熔点很高,加热会使反应物疏松多孔.氨气是实验室与生产中的常用气体.制取氨气的方法主要有加热固体铵盐与碱的混合物.加热浓氨水.浓氨水与碱混合及工业制法等.

方法:1.铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca2反应,固体与固体反应,试管要向下倾斜: 2.在浓氨水中加碱或生石灰,因为氨水中存在平衡,加入碱平衡左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发: 3.加热浓氨水,加快氨水挥发. 氨气是实验室与生产中的常用气体,制取氨气的方法主要有加热固体氯化铵与熟石灰的混合物,然后将气体收集起来,工艺流程有很多方案,世界各国采用的也不尽相同,至2014年为止世界上比较先进的有布朗三塔三废锅氨合成圈.伍德两塔两废锅氨合成圈.托普索S-250型氨合成圈和卡萨里轴径向氨合