化学得失电子

1.原子得失电子的能力,即原子核和核外电子对价电子的作用力或对电子的吸引力,原子得失电子的能力与原子的最外层电子数和电子层数有关.电子层数越多,最外层电子数为越少,就越易失电子.电子层数越少,最外层电子数为越多,就越易得电子: 2.原子非常小,以碳原子为例,其直径约为140皮米,但通常以半径记录,在以毫米为单位的情况下,是由位于原子中心的原子核和一些微小的电子组成的,这些电子绕着原子核的中心运动,就像太阳系的行星绕着太阳运行一样.并且原子与宇宙任何黑色粒子相同.原子核的最新研究表明,原子核中的质

得失电子的能力和原子的金属性和非金属性有紧密的关系.金属性越强,失电子的能力越强.非金属性越强,得电子的能力越强. 得失电子能力也可以通过元素的的电负性来判断.理论上来说,电负性越大的元素的原子,得电子的能力越强.

其实得电子的能力和电负性有关,电负性强的得电子能力就强.关于离子的得失电子能力有一句口诀:易失不易得,易得不易失.是针对离子及其相应的原子说的,如果原子容易失去电子(例如金属原子),那其对应的离子就不容易得到电子.

与原子的金属性和非金属性有关.其中,原子的金属性越强,其失电子的能力越强:原子的非金属性越强,得电子的能力越强. 电子是一种带有负电的次原子粒子.电子属于轻子类,以重力.电磁力和弱核力与其它粒子相互作用.由电子与中子.质子所组成的原子,是物质的基本单位.相对于中子和质子所组成的原子核,电子的质量显得极小.

一般来讲,原子核对核外电子的吸引力越强,那这个原子的得电子能力越强,失电子能力越弱.原子核对核外电子的吸引力越弱,那这个原子的得电子能力越弱,失电子能力越强.当然惰性元素的原子除外,从元素外现性质的角度而言,该元素的金属性越强,那这种元素原子的失电子能力越强.该元素的非金属性越强,那这种元素原子的得电子能力就越强. 金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力.元素的金属性与非金属性是一个看似简单,却有着许多内容值得深思的知识点.金属性与非金属性讨论的对象是元素,它是一个广义的概念,而元

修业四年.授予工学学士学位. 专业特色:是我国目前唯一培养化学与电子信息技术相结合的高科技人才基地,通过有机融合化学与电子的交叉学科优势,使学生既具有扎实的应用化学基本理论与技术,又掌握电子化学.电子化工等专业知识和工程技能. 主干课程:无机化学.分析化学.无机化学实验.分析化学实验.有机化学.有机化学实验.物理化学.物理化学实验.结构化学.仪器分析.精细化工.电子工艺化学原理.印制电路原理和工艺.材料物理.计算机在化学中的应用.纳米材料的设计与合成.试验设计方法.表面处理技术.应用电化学.化工

1.化学与生活 这基本上是高考理综上化学部分选择题的第一个题型,选项中的物质对生活实际的应用,这部分考点都在教材上,教材应该看得细,例如煤.石油.天然气.海水资源的综合利用那部分知识点. 2.化学方程式.离子方程式 这些方程式书上并不多,但是有很多都是重点,教材上出现化学方程式基本上都会伴随实验,对于这些实验要注意考虑药品先后放的顺序影响,药品过量少量的影响. 3.配平化学方程式 这是化学一大重点,在理综中化学大题除了选修题以外,配平方程式是得分的有效手段,原理就是得失电子相等,将氧化剂还原剂配

中学教材对于化学化合价的定义: 1.化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目. 2.化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质. 大学教材对于化学化合价的定义: 1.某元素一个原子的表观电荷数,这个电荷数是假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的. 常见元素的化学化合价口诀:钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价,铁正二三铜一二,三铝四硅二四碳,氟氯溴碘氮价多,单质零价永不变.

初三化学化合价表口诀: 一价氢氯钾纳银, 二价氧纳钡镁锌, 三铝四硅五氮磷, 二四六硫二四碳, 铜汞一二铁二三. 化合价: 一种元素的一个原子与其他元素的原子化合即构成化合物时表现出来的性质.一般的,化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量,即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量,这往往决定于该元素的电子排布,主要是最外层电子排布.