浓硫酸和硫化氢反应生成什么

浓硫酸与水不发生化学反应,只是浓硫酸的稀释,稀释过程会放出大量热.如果把水加入到浓硫酸中,会因为水的量少而受热沸腾而四处飞溅.由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子,酸的强弱是相对的),所以浓硫酸具有吸水性.脱水性(俗称炭化,即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质. 浓硫酸,俗称坏水,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸.浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液.浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与稀硫酸最大的区别之一.同时它还具有强腐蚀性,难挥发性,酸性等.除了酸固有

铜与浓硫酸发生反应,其化学反应方程式为:2H₂SO₄+Cu=加热=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O.而且浓硫酸与铜反应生成硫酸铜,不生成硫化铜.这是由于浓硫酸的强氧化性决定的. 化学(chemistry)是自然科学的一种,主要在分子.原子层面,研究物质的组成.性质.结构与变化规律,创造新物质.世界由物质组成,主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式(还有核反应).

硫酸亚铁和浓硫酸之间发生了氧化还原反应,因为硫酸亚铁中的铁离子是二价铁离子,具有较强的还原性,而浓硫酸具有较强的氧化性,所以硫酸亚铁和浓硫酸反应是浓硫酸氧化硫酸亚铁中的二价铁,氧化产物是三价铁,浓硫酸中的硫酸根被还原,还原产物是二氧化硫,浓硫酸和硫酸亚铁反应生成硫酸铁加二氧化硫气体加水.

胆矾与浓硫酸反应就会生成白色粉末无水硫酸铜,无水硫酸铜在与水反应生成蓝色晶体五水硫酸铜. 胆矾是蓝色晶体,加入浓硫酸之后,浓硫酸就会把胆矾中的结晶水吸去,就变成白色粉末,即无水硫酸铜.无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色,生成五水硫酸铜.

二氧化硫与硫化氢反应生成硫沉淀和水.二氧化硫是最常见.最简单的硫氧化物.大气主要污染物之一.火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫.由于煤和石油通常都含有硫元素,因此燃烧时会生成二氧化硫.当二氧化硫溶于水中,会形成亚硫酸.若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化,便会迅速高效生成硫酸.硫化氢能溶于水,易溶于醇类.石油溶剂和原油.燃点为292摄氏度.硫化氢为易燃危化品,与空气混合能形成爆炸性混合物,遇明火.高热能引起燃烧爆炸.硫化氢是一种重要的化学原料.

硫化氢,分子量为34.076,标准状况下是一种易燃的酸性气体,无色,低浓度时有臭鸡蛋气味,有毒.其水溶液为氢硫酸.硫化氢气体能溶于水.乙醇及甘油中,化学性质不稳定.硫化氢是一种二元弱酸,在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢,生成的水溶液称为氢硫酸,浓度为0.1mol/L .因为溶于水电离出的阳离子全部都是氢离子,所以硫化氢是酸.硫化氢在水中的第二级电离程度相当低,以至于硫化钠水溶液的碱性仅比等浓度的氢氧化钠略低一些,可以充当强碱使用.其水溶液包含了氢硫酸根和硫.清澈的氢硫酸置放一段时间后会

1.原理如下,硝酸盐在一般情况下为可溶物质,若要鉴定硝酸根离子的存在,就不能用沉淀法,需要用硫酸亚铁.浓硫酸,使之生成棕色的物质.这种特殊的现象可以认定有硝酸根离子. 2.用品如下,试管.胶头滴管.饱和硫酸亚铁溶液.硝酸钾溶液.浓硫酸. 3.操作步骤如下,在1支试管中盛有6mL饱和硫酸亚铁溶液,加入数滴硝酸钾溶液,振动试管使溶液均匀,再加入3mL浓硫酸.需要注意的是,应先将试管倾斜,用滴管沿管壁缓缓滴入浓硫酸,应看到与浓硫酸的分界面出现环色环.根据这一现象可初步判断试验物为硝

氢硫酸能与许多金属离子作用生成不溶于水或酸的硫化物沉淀,对许多物质有还原作用.不能用浓硫酸干燥硫化氢,有剧毒,由硫化亚铁与稀硫酸作用制得.亦可用一定量的氯化镁饱和水溶液加入到气体发生装置中,接着加入同量的水,最后加入一定量的硫氢化钠饱和水溶液,稍加热,得到硫化氢气流,通过五氧化二磷和玻璃棉进行干燥制得.用作制造相应的金属硫化物,分离和鉴定金属离子以及制造元素硫.与碱反应可生成正盐或酸式盐,具有强还原性.放置不久被空气中氧氧化而析出硫沉淀.

银子分生银和熟银的.生银俗称工业银,即提炼出的银,一般银庄标为92或95左右的基本上为生银,此银不能吃(泡水等).而熟银是在生银基础上再次提炼而成,标注999足银才是熟银,此银可泡水泡茶. 银溶于硝酸,生成硝酸银.银不易与硫酸反应,因此硫酸在珠宝制造中,能用于清洗银焊及退火后留下的氧化铜火痕.银易与硫以及硫化氢反应生成黑色的硫化银,这在失去光泽的银币或其他物品上很常见,银在高温下可以和氧气反应,生成棕色的氧化银.在溴化钾(KBr)的存在下,金属银可被强氧化剂如高锰酸钾或重铬酸钾侵蚀;这些化合物在