平衡常数为什么只跟温度有关

单个分子平均动能与温度没有什么直接的关系!只有一大群处于平衡态的分子的平均动能才与温度密切相关,但也不是只与温度有关.经典理论中,分子平均动能还与分子的自由度有关,自由度越大,动能也越多(因为除了平动动能.还要加上转动动能.振动动能).量子理论中,更复杂,比如与温度无关的零点能是与分子的相互作用力及其质量有关的.

弱电解质在水溶液中只部分电离,绝大部分以分子形式存在,因此在弱电解质溶液中,弱电解质解离和生成始终在进行,并最终达到平衡,这种平衡称为离解平衡.电解质达到解离平衡时,已解离的分子数和原有分子数之比.用希腊字母α来表示. 解离度相当于化学平衡中的转化率,其大小反映了弱电解质解离的程度,α越小,解离的程度越小,电解质越弱.其大小主要取决于电解质的本身,除此之外还受溶液起始浓度.温度和其它电解质存在等因素的影响.

所有可逆反应的平衡常数只与温度有关,而与浓度无关.因此,可逆反应的平衡常数.弱电解质的电离平衡常数.水解平衡常数.化学平衡常数.沉淀的溶解平衡常数都只与温度有关. 对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数,称为化学平衡常数,用K表示. 平衡常数是平衡进行程度的标志,平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度,估计反应的可能性,因为平衡状态是反应进行的最大限度. 平衡常数数值的大小,只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进

平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度或分压而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值,其他任何条件改变都不会影响它的值.平衡常数K只受温度影响,既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关,也与压强的改变无关:由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率,故平衡常数不受催化剂影响.

溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性,两者之间可以相互换算.溶度积是一个标准平衡常数,只与温度有关.而溶解度不仅与温度有关,还与系统的组成.pH值的改变及配合物的生成等因素有关. 溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性,两者之间可以相互换算.溶度积是一个标准平衡常数,只与温度有关.而溶解度不仅与温度有关,还与系统的组成.pH值的改变及配合物的生成等因素有关. 沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时,各离子浓度保持不变(或一定),其离子浓度幂的乘积为一个常数,这个常数称之为溶度积常数,简称溶度积

溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性,两者之间可以相互换算.溶度积是一个标准平衡常数,只与温度有关.而溶解度不仅与温度有关,还与系统的组成.pH值的改变及配合物的生成等因素有关. 溶度积难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少. 这样的平衡状态叫溶解平衡,其平衡常数叫溶度积常数,简称溶度积.溶度积(Ksp)和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力,它们之间

两者的联系:Ksp与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性,两者之间可以相互换算. 两者的区别:Ksp是一个标准平衡常数,只与温度有关,而溶解度不仅与温度有关,还与系统的组成.pH值的改变及配合物的生成等因素有关. ksp简称溶度积,难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡.难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少.这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡,其平衡常数叫溶度积. 溶解

化学平衡常数和温度的具体关系如下: 1.化学平衡常数值的大小,表示在该温度下达到平衡时,反应进行的程度与反应的限度,化学平衡常数值越大,表明反应进行的程度越大,反之则越小: 2.化学平衡常数只受温度影响,既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关,也与压强的改变无关: 3.若正反应是吸热反应,由于升高或降低温度时,平衡向正或逆反应方向移动,化学平衡常数值增大或减小: 4.若正反应是放热反应,由于升高或降低温度时,平衡向逆或正反应方向移动,化学平衡常数值减小或增加.

平衡常数是指在特定条件下,可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度乘积比或反应产物与反应底物的浓度乘积比.从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆反应,所有的反应都存在着热力学平衡,都有平衡常数.平衡常数越大,反应越彻底. 由于固体或纯液体的浓度是一常数,如果有固体或纯液体参加或生成,则表达式中不能出现固体或纯液体:稀溶液中进行的反应,如有水参加反应,由于水的浓度是常数而不必出现于在表达式中:非水溶液中进行的反应,若有水参加或生成,则应出现于在表达式中. 平衡常数只受温度影响,既与任何一种反