还原产物和氧化产物怎么判断

可以从化合价变化的角度来判断: 反应物失电子,化合价升高,被氧化,是还原剂,生成氧化产物: 反应物得电子,化合价降低,被还原,是氧化剂,生成还原产物. 氧化产物:反应后化合价升高的生成物: 还原产物:反应后化合价降低的生成物.

判断两种物质是否会发生反应: 1.对于复分解反应:看是否满足这些条件之一"有沉淀,有气体,有水,有难电离的物质(弱酸,弱碱等)"生成. 2.对于置换反应:看是否满足金属活动顺序表的,排在前面的金属置换后面的金属.附:金属活动顺序表:K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au例如:Mg,Fe,Zn,Al分别可以置换Cu2+,Ag+而生成相应的金属.是否满足非金属性强的置换非金属性弱的:如:非金属性F>Cl>Br>I,所以Cl

一个化学反应,是否属于氧化还原反应,可以根据反应是否有氧化数的升降,或者是否有电子得失与转移判断.如果这两者有冲突,则以前者为准.氧化-还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应. 氧化-还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应.有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据:碳的氧化数上升,则此反应为氧化反应:碳的氧化数下降,则此反应为还原反应. 由于在绝大多数有机物中,氢总呈现正价态,氧总呈现负价态,因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应,得氧失氢

还原产物是在氧化还原反应中,氧化剂得电子被还原后的产物,与氧化产物相对应. 物质的还原性:还原剂大于还原产物大于氧化产物大于氧化剂. 还原产物是由氧化剂经还原反应而得到的,化合价降低后的产物,相对而言化合价较低,所以有弱还原性,是弱还原剂.是与反应的强还原剂相比较而言的.

"四步法"书写陌生氧化还原反应方程式: 第一步:根据元素化合价的升降判断氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物. 第二步:按"氧化剂+还原剂＝还原产物+氧化产物"写出方程式,根据得失电子守恒配平上述四种物质.注意:不属于"氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物"的物质这一步暂不写在方程式中. 第三步:根据电荷守恒或反应物的酸碱性,在方程式左边或右边补充H+.OH-或H2O等. 第四步:根据质量守恒配平反应方程式.

还原性的介绍:还原性是指在化学反应中原子.分子或离子失去电子的能力.物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强:反之越弱,而其还原性就越弱. 判断方法: 氧化剂(氧化性)加还原剂(还原性)等于还原产物加氧化产物: 氧化剂,得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应,还原产物: 还原剂,失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,氧化产物. 氧化性:氧化剂大于氧化产物. 还原性:还原剂大于还原产物.

氧化还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应,氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移:氧化反应与还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应:反应中,发生氧化反应的物质,称为还原剂,生成氧化产物:发生还原反应的物质,称为氧化剂,生成还原产物:氧化产物具有氧化性,但弱于氧化剂:还原产物具有还原性,但弱于还原剂.

化学反应中常常遵循"两强制两弱"的规律,例如: 1.较强酸与较弱酸盐反应生成较强酸盐和较弱酸,即强酸制弱酸: 2.氧化剂与还原剂反应生成还原产物与氧化产物,即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性: 3.运用"两强制两弱"规律解题时,学会正向.逆向.反常思考等方式,化拙为巧,事半功倍.

还原产物是在氧化还原反应中氧化剂得电子被还原后的产物,氧化产物是还原剂失电子被氧化得到的产物 .以下为判别方法: 1.有化合价升高的元素组成的产物就是氧化产物. 2.有化合价降低的元素组成的产物就是还原产物. 3.有化合价升降的化合反应,产物既是氧化产物又是还原产物. 4.在复分解反应中是没有氧化产物和还原产物的,因为化合价没有变化. 5.除了复分解反应外,其他的化学反应都是有氧化产物和还原产物生成的.