硝酸铵的化学性质有哪些

硝酸铵是盐.化学里盐的定义是由阴阳离子构成的化合物.硝酸铵是由氨根离子(阳离子)和硝酸根离子(阴离子)所构成的.硝酸铵不同于氯化钠这样的盐类之处在于,硝酸铵中的硝酸根离子和氨根离子都是由带电的原子团形成的离子.它们所带的自由电荷使他们完全具有了离子(象金属离子和单原子阴离子那样)的性质.并且硝酸铵的物理性质和化学性质与其他的盐都相似的规律性.另外硝酸铵是极其钝感的炸药,比安全炸药c4更为钝感.一支工业8#雷管都不足以起爆混合了敏化剂的硝酸铵.

决定元素化学性质的是最外层电子数.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称.从哲学角度解析,元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果. 元素的化学性质由最外层电子数决定,元素的种类由质子数决定.最外层电子数相等的元素原子,电子层数越多,原子半径越大.最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期.最外层电子数相同时核电荷数越多,金属性越强. 化学元素是指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质,它们只由一种原子组成

是化学性质.稳定即说明不常和物质发生反应,不稳定说明容易反应,而反应都是化学变化,所以是稳定性是化学性质.化学性质主要有:可燃性.稳定性.酸性.碱性.氧化性.还原性.助燃性.腐蚀性.毒性.脱水性等. 物理性质和化学性质的区别 一.本质不同 1.物理性质:是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质或是物质没有发生化学反应就表现出来的性质. 2.化学性质:是物质在化学变化中表现出来的性质. 二.特点不同 1.物理性质: 物理性质属于统计物理学范畴,即物理性质是大量分子所表现出来的性质,不是单个原子或分

物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质.化学性质有可燃性.稳定性.酸性.碱性.氧化性.还原性.助燃性.腐蚀性.毒性.脱水性等. 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质.如可燃性.稳定性.不稳定性.热稳定性.酸性.碱性.氧化性.助燃性.还原性.络合性.毒性.腐蚀性.金属性.非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等.用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质. 化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性,如氧气这一物质,具有助燃性为其化学性质;同时氧气能与氢气发生化学反应产生水,为其化学

炒硝酸铵的方法是架一个简易锅,烧木柴,加入木粉做膨松剂炒,可以增加储藏时间和增加爆炸面积.硝酸铵(NH4NO3)是一种铵盐,呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体,极易溶于水,易吸湿结块,溶解时吸收大量热.

不活泼.因为稀有气体原子的最外层电子结构是最稳定的结构.空气中约含0.94%(体积百分)的稀有气体,其中绝大部分是氩气.稀有气体都是无色.无臭.无味的,微溶于水,溶解度随分子量的增加而增大. 稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6(氦为1s2),是最稳定的结构,因此,在通常条件下不与其它元素作用,长期以来被认为是化学性质极不活泼,不能形成化合物的惰性元素. 除氦以外,稀有气体原子的最外电子层都是由充满的ns和np轨道组成的,它们都具有稳定的8电子构型.稀有气体的电子亲合势都接近于零,与其它元

1.氧气的化学性质活泼.氧气能跟许多物质发生剧烈的氧化反应,如与金属.非金属.化合物等多种特物质发生反应,反应剧烈程度因条件不同而异,所以氧气是化学性质比较活泼的气体. 2.空气中可燃烧的物质,在氧气中燃烧得更剧烈:某些在空气中不燃烧的物质,在氧气中可以发生燃烧.

1.硝酸铵钙(石灰硝铵)是由硝酸铵与一定比例的碳酸钙(白云石)混合.熔融制成(含氮量一般在20%-25%,一般含碳酸钙28%)而成的含氮.钙元素的水溶性较好的硝态氮肥,可向植物提供氮.钙等营养元素. 2.适用于多种土壤和作物,广泛应用于温室和大田种植的粮食作物,经济作物,花卉.果树.蔬菜等.硝酸铵钙中的硝态氮无需先在土壤中转化而迅速溶解在水中直接为植物吸收.适用于基肥,种肥和追肥.

1.降温速度要快于溶解速度.假如温度t时,100g水溶解20g硝铵达到饱和,那么将20g硝铵投入100g水中,它会边降温边溶解.由于降温速度快于溶解速度,所以,达到某一平衡点后,总有部分硝铵无法溶解,直至外界温度使溶液温度又逐渐升高,它才会继续溶解剩余部分.当回升至t时,全部溶解.所以,溶解过程中,会发现是逐渐溶解掉的,而不是溶解后又析出. 2.硝酸铵溶于水有电离和水合两个过程,电离吸热,水合放热,不同物质这两个过程的吸放热的量不同,硝酸铵吸热大于放热,所以降温.