催化剂为什么能改变反应速率如题

负催化剂,负催化剂也叫做缓化剂或抑制剂,并不是所有的催化剂都加快化学反应速率,其中使化学反应减慢的催化剂,叫做负催化剂,负催化剂的原理是升高反应所需的活化能,催化剂不能改变热力学平衡,只能影响反应过程达到平衡的速度,例如,食用油脂里加入0.02%至0.04%没食子酸正丙酯,就可以有效地防止酸败,没食子酸正丙酯就是一种负催化剂,负催化剂常用来减缓不自发的化学反应,还用来减弱过于剧烈的反应.

原因如下: 1.化学反应能否进行要根据自由能的变化,但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成,因为化学反应的完成还取决于反应的能垒,即如果反应能垒很高,则必须为其提供一定的能量,越过能垒,完成反应.该能垒被称为活化能.而催化剂的作用就是降低该活化能,使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应. 2.催化剂改变反应速率,是由于改变了反应途径,降低了反应的活化能.使反应所须的活化能降低使反应体系中活化百分数提高,从而使有效碰撞的几率增高反应速率变大. 3.催化剂是先与反应物中的一种反应,然后两者的生成

催化剂有可能改变化学反应的反应途径,但应根据具体情况分析. 催化剂改变化学反应速率有两种情况: 1.降低化学反应中反应物所需活化能,使反应速率加快,例如盐酸和石灰石的反应: 2.改变化学反应的途径,通过反应生成中间产物,达到改变化学反应的速率,例如工业上合成氨的反应.

速率一样代表在同样时间下,反应向正方向和逆方向转化的物质符合各自方程式系数比.比如氮氢合成氨的反应:3H2+N2=2NH3.方向相反,改变反应速率可以通过温度压强催化剂等来改变,需注意压强必须影响物质的量的浓度,若是在体系中充入不参与反应的气体改变压强,则不能提高速率. 化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢.通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示,反应速度与反应物的性质和浓度.温度.压力.催化剂等都有关,如果反应在溶液中进行,也与溶剂的性质和用量有关.其中压力关系较

氢气和氧气反应常温常压下需要催化剂,一般用很细的铂粉.高温高压下不用催化剂. 拓展: 催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标准的物质.催化剂原先因发生化学反应而生成的物质会在之后进一步的反应中重新生成原有催化剂,催化剂的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化.一般来说,催化剂是指参与化学反应中间历程的,又能选择性地改变化学反应速率,而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变的物质.通常把催化剂加速化学反应,使反应尽快达到化学平衡的作用叫做催化作用.

催化剂选择性,简称催化选择性,催化剂的重要性质之一,指在能发生多种反应的反应系统中,同一催化剂促进不同反应的程度的比较,实质上是反应系统中目的反应与副反应间反应速度竞争的表现,它们与该反应的特性.活性中心的活性.反应条件等有关:催化剂,是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质,催化原理是降低该反应发生所需要的活化能.

催化剂作用是改变反应的途径,从而改变反应速率,不会使平衡移动,逆催化剂提高逆反应速率.催化剂会诱导化学反应发生改变,而使化学反应变快或减慢或者在较低的温度环境下进行化学反应.催化剂在工业上也称为"触媒",催化剂自身的组成.化学性质和质量在反应前后不发生变化:它和反应体系具有高度的选择性(或专一性).

催化剂,是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质. 催化剂又称触媒,一类能改变化学反应速度而在反应中自身并不消耗的物质.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,也可作用于植物,使植物加快生长.

石墨转化为金刚石条件:高温.高压.催化剂.转化如下: 石墨转变为金刚石须在高温高压下进行,甚至在温度2000℃至4000℃和压强6万至12万个大气压下,这个转变速率仍然不大,还需用铬.铁和铂等作催化剂.根据催化剂只能改变化学反应速率的原理,催化剂就不能改变物理变化的速率了.石墨转变为金刚石时,使用催化剂是为了加快反应速率.