sp杂化轨道中sp是什么轨道啊

sp轨道杂化是指同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化.其杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道.其中每一个sp杂化轨道都含有轨道和轨道的成分.每个sp轨道的形状都是一头大,一头小.成键时,都是以杂化轨道大的一头与Cl原子的成键轨道重叠而形成两个σ键.根据理论推算,这两个sp杂化轨道正好互成180°,亦即在同一直线上.这样,推断的结果与实验相符.

判断sp杂化类型,有个简单的方法,即是看中心原子的价层电子数,加上周围原子数目,然后除以2,得到的数如果是2,就是SP杂化,如果是3即是SP2,如果是4即是SP3等. 如CH4,中心原子C的价层电子数位4,加上周围原子数4得8,除以2为4,所以CH4是SP3杂化,四面体结构.再如SiCl4是正四面体结构.PH3是sp3杂化为三角锥结构. ​

因为一氧化氮的分子是直线型结构.其中一个氮原子与另一个氮原子相连,而第二个氮原子又与氧原子相连.因此被认为是的共振杂化体.共振结构之间以双向箭头连接.根据情况不同,每一个共振结构对杂化体的贡献程度不同.共振式中各共振结构的关系可以与正交坐标系中的矢量坐标类比. 一氧化氮为氮氧化合物,化学式NO,相对分子质量30.01,氮的化合价为+2.是一种无色无味气体难溶于水的有毒气体.由于一氧化氮带有自由基,这使它的化学性质非常活泼.当它与氧气反应后,可形成具有腐蚀性的气体--二氧化氮(NO2),二氧化氮可

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乙炔中,碳是采用SP杂化,还有两个P轨道没有参与杂化,这样每个C有两条在一条直线上的SP杂化轨道和两条与直线垂直的P轨道,形成乙炔时,碳和碳之间以SP轨道与SP轨道形成σ键,碳和氢之间,碳的SP和氢的S轨道形成σ键,碳氢在一条直线上,同时,两个碳之间的两个P轨道以肩并肩的形式从侧面重叠成键,形成两个π键,形成乙炔.

首先乙炔分子中碳原子的是sp杂化,并且sp杂化是指同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,其杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道,sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道,比如,以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形成两个相等的sp杂化轨道,每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线.

电子运动轨道:主量子数n为电子层数,磁量子数m为每个轨道上电子的空间取向,指电子在该轨道上可能出现的运动弧形. 角磁量子数l为能级(s.p.d.f等)轨道,自旋量子数Ms为每个轨道上电子旋转方向,只指顺时针,逆时针旋转. n.l.m.Ms之间的关系,n可取1.2.3.4.5.6.7(已知). 原理: 1.能量最低原理:即离核越近或轨道取值越小,则能量越低. 2.Pauli原理:每个原子轨道上只能填2个自旋方向相反的2个电子. 即:此原理主要表现在s轨道及等价轨道中的单一轨道中,即此轨道最多可容纳

根据公式k=m+n判断.当k=2,sp杂化k=3,sp2杂化,k=4,sp3杂化,k=5,sp3d杂化,k=6,sp3d2杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数. 同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化,所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道.每个sp杂化轨道含有1/2的s成分和1/2的p成分,杂化轨道间的夹角为180°.sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道杂化方式.

二氧化碳是SP杂化,直线型分子.甲烷是SP3杂化,四方体型分子. 杂化:在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道,可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化,杂化后形成的新轨道称为杂化轨道.