HNO3会生成NO2

水中硝酸盐产生的过程是:在放电条件下,空气中大量存在的N2可以与O2反应生成NO,在于O2反应生成NO2,下雨时,NO2再和水反应生成硝酸,降到地面后,会与一些矿物质反应生成硝酸盐,因为硝酸盐大都可溶,所以会随着雨水流到井水中.硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称,一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类,硝酸盐是离子化合物,含有硝酸根离子NO3和对应的正离子,如硝酸铵中的NH4离子,常见的硝酸盐有:硝酸钠.硝酸钾.硝酸铵.硝酸钙.硝酸铅.硝酸铈等.硝酸盐几乎全部易溶于水,只有硝酸脲微溶于水,碱

碳族元素位于元素周期表中ⅣA族,包括碳C.硅Si.锗Ge.锡Sn.铅Pb五种元素.价电子层构型为ns2np2,有4个价电子.碳.硅是非金属,锡.铅是金属,锗是半金属.特殊的结构使其获得电子与失去电子的能力几乎相等,往往通过电子的共用达到稳定结构. 1.碳可以跟浓硫酸.硝酸反应,被氧化成二氧化碳,不与盐酸作用.硅不跟盐酸.硫酸.硝酸作用,只与氢氟酸反应.锗不和稀盐酸.稀硫酸反应.锡和稀盐酸.稀H2SO4反应,生成低价锡的化合物,跟浓H2SO4.浓HNO3反应生成高价锡Sn的化合物.铅跟盐酸.硫酸.

铁与稀硝酸是金属有价反应. 铁与稀硝酸反应,其中比例不同,生成物也不同.铁和硝酸比例2比8刚好反应.小于1比4,硝酸过量,方程式不变.大于1比4,铁过量,方程式变化,因为三价铁可以氧化单质铁生成二价铁. 硝酸能溶解许多种金属(可以溶解银),生成盐.水.氮氧化物.随着溶液浓度的减小,其还原产物逐渐由高价向低价过渡.还原产物一般是混合物,金属与浓硝酸反应多生成NO2,与稀硝酸反应下生成如NO等较低价化合物,只有很稀的冷硝酸才会与金属镁.锰及钙反应生成氢气.

钨不溶于盐酸.硫酸和硝酸,只有王水或HF和HNO3的混合酸才能与钨发生反应. 硝酸是一种很强的氧化剂,不论稀.浓硝酸都有氧化性.硝酸越浓氧化性越强.同浓度的硝酸温度越高氧化性越强.硝酸浓度不同,氧化能力不同.硝酸能氧化除Pt.Au之外的绝大多数金属,当硝酸与金属反应时条件不同,硝酸的还原产物不同.具体如下: 1.一般情况下,在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时,浓硝酸剧烈反应,生成硝酸盐和NO2,与稀硝酸反应常需加热,生成硝酸盐和NO,在反应中硝酸均既表现氧化性又表

1.二氧化氮与水反应,生成亚硝酸和硝酸,亚硝酸继续与水反应,生成硝酸和一氧化氮.反应方程式:NO2+H2O=2HNO3+NO: 2.所以二氧化氮与水反应能生成硝酸,现象是有一氧化氮气体生成.但要注意:二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在,为黄色.

二氧化氮(NO2)在21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体. no2是什么气体 no2是指高温下棕红色有毒气体.在常温下(0到21.5摄氏度)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存.有毒.有刺激性.溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸.能叠合成四氧化二氮.与水作用生成硝酸和一氧化氮.与碱作用生成硝酸盐.能与许多有机化合物起激烈反应. 当温度高于150℃时开始分解,到650℃时完全分解为一氧化氮和氧气.与水反应生成硝酸和一氧化氮:与浓硫酸反应生成亚硝基硫酸,与碱反应生成等摩尔硝酸盐和亚硝酸盐.二氧化氮在气相状态下有叠合作

盐和酸反应,生成新盐和新酸.如H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4(白色沉百淀),AgNO3+HCl=HNO3+AgCl(白色沉淀).酸和盐反应生成物中必有易挥发物质.沉淀物质.难电离物质中的一种.盐与酸反应如果不生成易挥发物质.沉淀物质.难电离物质等,则这种酸和盐不反应.

硫与浓硝酸的化学反应方程式是3S+4HNO3=3SO2+4NO+2H2O,即硫与浓硝酸反应生成二氧化硫和一氧化氮,还有水溶液,硫是一种非金属元素,化学符号S,原子序数16. 浓硝酸的分子式为HNO3,纯HNO₃是无色有刺激性气味的液体,市售浓硝酸质量分数约为68%,密度约为1.4g/cm³,沸点为83℃,易挥发,可以任意比例溶于水,混溶时与硫酸相似会释放出大量的热,所以需要不断搅拌,并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来.

酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐.酸的水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物.可分为无机酸和有机酸.酸碱质子理论认为能释放出质子的物质总称为酸.路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸. 酸的反应 1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl＝＝＝CaCl2+H2O+CO2↑ 2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl＝＝＝2NaCl+H2O+CO2↑ 3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl＝＝＝MgCl2+H2O+CO2↑ 4.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3＝