为什么盐不溶于水

大部分铵盐易溶于水,只有少量如NH4M等难溶于水,所以并不是所有铵盐都溶于水.氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物,这类化合物称为铵盐,它们一般是无色的晶体,易溶于水.由于氨是一个弱碱,所以铵盐在水溶液中都有一定程度的水解,若是由强酸组成的铵盐其水溶液呈酸性,因此,在任何铵盐溶液中加入强碱并加热,就会释放氨.实际应用中常利用这一方法检验铵盐.

如果一斤盐溶于一斤水只是物理过程,根据物理学中的质量守恒定律,不论能不能完全溶解,最后的重量都会是两斤. 如果一斤盐溶于一斤水中还会发生化学反应,不单纯是一个溶解过程,最后的重量会小于两斤. 以类似于盐的硫化铝这种化合物为例,放入水中会生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体,若该反应并非处于完全密闭的容器内,生成的硫化氢气体便会跑掉,最后的重量会小于两斤. 扩展资料 盐能均匀溶解在水里,其化学原理是盐的电离. 盐分为单盐和合盐,单盐分为正盐.酸式盐.碱式盐,合盐分为复盐和络盐.其中酸式盐除含有金属离子与酸

绝大多数铵盐都易溶于水: 小部分阴离子半径很大且负电荷低的铵盐水溶性小,如高氯酸铵等. 铵盐的定义: 氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物,这类化合物称为铵盐. 铵盐的性质: 1.铵盐是离子化合物: 2.绝大部分铵盐易溶于水: 3.绝大部分铵盐受热易分解.

不溶于水的盐是电解质.电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物.根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质,几乎全部电离的是强电解质,只有少部分电离的是弱电解质. 非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物.单质.混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电,都不是电解质或非电解质.

钾盐.钠盐.铵盐.硝酸盐易溶于水.含硝酸根(NO3-).钾(K+).钠(Na+).铵根(NH4+)的盐都能溶于水.碳酸盐大多不溶.盐是复分解反应的产物,它的水溶性跟组成盐的离子电离能力有关,含有钾钠铵以及硝酸根离子的盐都易溶于水,其他易溶于水的盐都有一定的特殊原因,只要记住几种特殊的不溶于水的盐,其他能接触到的基本都是可溶的.有口诀帮助记忆:钾钠铵硝溶,氯化去银汞.硫酸除钡铅,碳酸多不溶.溶碱有5种,钾钠铵钡钙.

盐酸盐中不溶于水的盐是氯化银.外观为白色粉末,不稳定,易见光分解变紫并逐渐变黑.25℃时水中溶解度为1.9mg/L,盐酸能减少其在水中溶解度,能溶于氨水.氰化钠.硫代硫酸钠.硝酸汞溶液.不溶于乙醇和稀盐酸. 盐酸(hydrochloricacid)是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使

碱金属和铵的碳酸盐易溶于水,其他金属的碳酸盐难溶于水.碳酸氢盐的溶解性有两种情况:1.难溶性碳酸盐对应的碳酸氢盐都有较大的溶解度,如碳酸钙与碳酸氢钙.2.易溶的碳酸盐对应的碳酸氢盐都有相对较低的溶解度,如碳酸钠与碳酸氢钠.

1.极性蛋白质一般溶于水,因为相似相容(水也为极性):反之非极性的蛋白不易溶于水了. 2.蛋白质本身就存在两性离子,例如-NH3+和-COO-.它们之间会形成离子键,特别是在等电点附近时,离子键较强,蛋白质形成沉淀.加入少量的盐后,加入的离子会与蛋白质本身的离子,破坏原来的离子键,并把原来的基团隔离开来,促进蛋白质的溶解. 3.增大溶液的离子强度会减小离子的活度系数,从而在达到相同活度的条件下离子的浓度会增大.加入大量盐类时,溶液内离子浓度过大.水合离子周围吸引了过多的水分子,导致没有足够的自由

碳酸钠易溶于水. 溶解性:易溶于水,不溶于乙醇.乙醚等. 碳酸钠,俗名苏打.石碱.洗涤碱,化学式Na₂CO₃,属于盐类:含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体,结晶水不稳定,易风化,变成白色粉末Na2CO3,为强电解质:具有盐的通性和热稳定性,易溶于水,其水溶液呈碱性. 碳酸钠是一种易溶于水的白色粉末,溶液呈碱性(能使酚酞溶液变浅红).高温能分解,加热不分解.