钠的沸点为什么比硫高

盐水的沸点比水高是因为溶解了固体后,水的浓度降低,水的蒸汽压就降低,此时要使水的蒸汽压达到1个标准大气压,就需要提高温度来满足,所以水的沸点就升高.另外盐水的沸点随盐的浓度而变,浓度越大,沸点越高,在标准大气压下,盐水的沸点总是高于水,氯化钠很容易溶于水,同时分解成钠离子和氯离子,并且在液体的内部扩散开来.

是由于溶解固体后,水的浓度降低,水的蒸汽压就降低,此时要使水的蒸汽压达到1个标准大气压,就需要提高温度来满足,因此水的沸点就升高.另外,盐水的沸点随盐的浓度而变,浓度越大,沸点越高,在标准大气压下,盐水的沸点总是高于水,氯化钠易溶于水,同时分解成钠离子和氯离子,并且在液体的内部扩散.

这主要与由于分子间氢键的强弱与数量有关.乙酸的羰基氧电负性比乙醇羟基氧更强,受羰基作用,乙酸羧基H的正电性也超过乙醇的羟基H,此外-COOH上的羰基与羟基都可以参与构成氢键,分子间可以形成强有力的网状结构,因此乙酸不仅沸点高于乙醇,熔点更远高于乙醇. 乙酸的分子式是CH3COOH相对分子质量是60,乙醇的相对分子质量是CH3CH3O,相对分子质量是46.而乙酸和乙醇是分子晶体,分子晶体的熔沸点比较相对分之质量,相对分子质量高的熔沸点大.因此,乙酸的沸点高.

铁与钙都是金属晶体,金属键越强金属晶体的熔沸点越高,金属原子失去电子能力越弱,铁与同周期的钙性质有很大的差异,铁的熔点更高,而钙的金属活动性更强. 沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象.沸点是液体沸腾时候的温度,也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度.

磷原子3个3p轨道上分别被3个电子占据,是半充满的状态,能量较低,失去一个电子需要吸收的能量第一电离能较高:而硫原子3p轨道上有4个电子,当3个电子分别占据3个3p轨道后,第4个电子就要与其余3个电子中的1个电子配对,自旋反平行,这时候3p不是半充满的状态,电子之间会相互排斥,能量较高,失去一个电子需要吸收的能量第一电离能较低,而失去一个电子后产生的离子3p轨道是半充满的,较稳定,所以硫原子比磷原子失去一个电子更容易,第一电离能较低.洪特规则:在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的

甲烷分子间主要是范德华力,水分子间除了范德华力以外还有氢键.氢键是比较强的作用,通常是比范德华力强得多的,而且水具有比甲烷更大的分子量和极性,故它的分子间的范德华力也比甲烷更强,所以水的沸点一定是显著高于甲烷的.沸腾对应着一种物质从液态转向气态的过程,气态分子间的相互作用一般来说是比较弱的,所以这个过程的容易程度和液态该物质分子间作用力的强弱有密切的关系. 结合常识来判断也很容易,生活中使用的气体打火机通常装丁烷的(混合物,但一般以丁烷为主).气体打火机使用的时候里面的加压丁烷被释放出来的部分会

油的沸点高.常温常压下水的沸点100℃.食用油的沸点一般都在200℃以上. 沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象.液体沸腾时候的温度被称为沸点.浓度越高,沸点越高.不同液体的沸点是不同的,所谓沸点是针对不同的液态物质沸腾时的温度.沸点随外界压力变化而改变,压力低,沸点也低.

锂和钠相比,锂的熔点高,锂(Li)是一种银白色的金属元素,质软,是密度最小的金属,用于原子反应堆.制轻合金及电池等,锂和它的化合物并不像其他的碱金属那么典型. 物质的熔点,即在一定压力下,纯物质的固态和液态呈平衡时的温度,也就是说在该压力和熔点温度下,纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等.

钠含量高于145mmol/L算高,一般血钠正常值为135-145mmol/L,低于135则为低钠血症,人体摄入钠一般以氯化钠(即食盐)的方式存在. 钠是一种金属元素,在周期表中位于第3周期.第ⅠA族,是碱金属元素的代表,质地柔软,能与水反应生成氢氧化钠,放出氢气,化学性质较活泼.