如何判断补氢离子还是氢氧根

和氢氧根共存.因为钙离子和氢氧根反应生成氢氧化钙,是白色固体. 氢氧根离子与元素周期表中第一主族的金属阳离子结合呈碱性,与镁离子.铝离子.铁离子.铜离子结合会生成沉淀.氢氧根是一种化合价为-1价的阴离子,能和氢离子结合成水分子,遇铵根离子即生成氨气和水.

当溶液是酸性时,电离大于水解,当溶液是碱性时,水解大于电离.一般都是根据溶液的酸碱性来判断电离和水解哪个大,由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性. 电离 电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程.将电子从基态激发到脱离原子,叫做电离,这个过程所需的能量叫电离电势能.电离大致可细分为两种类型:连续电离和非连续电离.在经典物理学中,只有连续电离可以发生.非连续电离则违反了若干物理定律,属于量子电离. 水解 水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程.通

1.首先明确一个离子方程式Al3++3OH-=(可逆)AL(OH)3. 2.如果将铝离子放在碱性溶液中,氢氧根浓度增大,平衡右移生成了AL(OH)3沉淀. 3.而在酸性溶液中,因为有大量氢离子与氢氧根综合生成水,所以,可以避免以上反应的发生,所以铝离子只能存在于酸性溶液中. 3.对于偏铝酸根有H++AO2(-)+H20=Al(OH)3.如果将偏铝酸根放在酸性溶液中,氢离子浓度增大,平衡右移,生成了AL(OH)3沉淀,偏铝酸根消失,而在碱性溶液中,有氢氧根中和氢离子生成水,使平衡向左,偏铝酸根不消

有三种方法: 1.二价铁离子能与邻二氮菲在中性或弱酸性条件下生成稳定的桔红色螯合物: 2.二价铁离子能和硫氰化钾试剂生成深蓝色沉淀: 3.二价铁离子与氢氧根反应,生成白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后,变成红褐色.

定义: 互促水解反应指构成盐的阴.阳离子均能发生水解反应的反应,或溶液中同时存在与氢离子.氢氧根离子反应后会生成不溶于水的物质的离子.反应相互促进,水解反应较大,有的甚至水解完全,常见的互促水解反应进行完全的有:三价铁离子.三价铝离子与偏铝酸根离子.碳酸根离子.碳酸氢根离子. 基本原理: 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全. 应用例子: 1.三价铝离子

硫酸氢根在水中电离出氢离子和硫酸根离子,氢离子与氢氧根离子反应生成水,所以硫酸氢根与氢氧根不共存. 溶液里的离子间能够反应,生成难溶.难电离.易挥发的物质时,不能大量共存,常见的不与氢氧根共存的离子有:氢离子.铵根离子.铜离子.二价铁离子.三价铁离子.镁离子.铝离子.

1.离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存:如银离子和氯离子.溴离子.碘离子:钡离子.钙离子与碳酸根.硫酸根:铜离子与碳酸根.氢氧根.硫离子:2.离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存:如氢离子与碳酸根.硫酸根.硫离子.硫氢根.碳酸氢根等,氢氧根与铵根等:3.离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存:如氢离子与氢氧根.硫离子.次氯酸根.氟离子.醋酸根等:4.离子之间可以发生氧化还原反应而不能大量共存:如铁离子与碘离子,硝酸根与亚铁离子等:5.其他情况,如题目要求无色溶

铵离子其盐溶液一般显酸性,铵根离子会与氢氧根离子发生中和反应,生成氨气和水,所以铵根离子不能与碱性溶液共存,离子包括氢氧根等.

环形玻璃棒在搅拌时与溶液的接触面积更大,使溶质充分快速反应,减少化学反应的时间,从而减少了化学反应中热量的散失,使反应后的温度测量更准确.酸的量是一定的,多加碱,让酸充分反应. 中和反应是化学反应中复分解反应的一种.在中和反应中酸和碱互相交换组分,生成盐和水. 中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应.在中和反应的过程中会释放热量,而酸里的氢离子和碱中的氢氧根离子会结合成水. 中和反应的实质是:H+和OH-结合生成水(HO).酸+碱→盐+水有盐和水生成的反应,不一定是中和反应如: