碳酸钠与盐酸反应实质

当盐酸足量时,生成氯化钠和碳酸,不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,当盐酸量少的时候,Na2CO3+2HCl═NaCl+NaHCO3. 碳酸钠是由钠离子和碳酸根构成的,属于盐类物质,其水溶液显碱性,俗称"纯碱". 由于它含碳酸根离子,可以与酸类物质(都含氢离子)反应生成二氧化碳气体,也可以与含钙或钡等离子的可溶性物质反应生成沉淀(碳酸钙),且沉淀加硝酸后能溶解. 由于碳酸钠既与酸反应,也能与碱氢氧化钙.氢氧化钡等反应,还能与盐氯化钙

将二者按不同顺序互相滴加时的现象分为两种: 1.若把碳酸钠溶液逐滴加到盐酸中,开始盐酸量大,碳酸钠完全反应,生成二氧化碳气体放出,所以一开始就有气泡产生: 2.若将盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中,则开始时碳酸钠足量而盐酸少量,所以开始反应时生成碳酸氢钠和氯化钠,没有气体产生,随着反应的进行,碳酸钠都变成碳酸氢钠后,继续加入的盐酸再和碳酸氢钠反应,生成二氧化碳气体,所以这个过程看到的现象是开始没有明显现象,后产生气泡.

碳酸钠和盐酸的反应属于复分解反应.复分解反应是指两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应,复分解反应发生条件是由沉淀.气体或水生成. 碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,这个反应有点特别,本来生成氯化钠和碳酸,但因为碳酸不稳定,立刻分解为二氧化碳气体和水,因此这个反应仍属于复分解反应.

酸碱滴定法是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法. 可用于测定酸.碱和两性物质,是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法.用酸作滴定剂可以测定碱,用碱作滴定剂可以测定酸,是一种用途极为广泛的分析方法.最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸.标定它们的基准物质是碳酸钠. 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和水,终点产物呈弱酸性.滴定到终点后,需加热煮沸,赶掉二氧化碳,冷却后,继续滴定到终点.

把碳酸钠和强酸(比如盐酸)反应.因为碳酸钠和盐酸反应,会生成氯化钠.水和二氧化碳.碳酸钠是一种重要的化工基本原料,易溶于水,其水溶液呈碱性.碳酸钠形态为无色晶体,结晶水不稳定,易风化,因此普通情况下为白色粉末,为强电解质,具有盐的通性和热稳定性.

区分氯化钠和碳酸钠可用盐酸,都加入盐酸,有气泡生成的是碳酸钠,无明显现象的是氯化钠,或者是用氯化钡,分别加入一些,有沉淀生成的是碳酸钠,无现象的是氯化钠.氯化钠是一种离子化合物,无色立方结晶或细小结晶粉末,味咸,而碳酸钠又叫纯碱,是一种重要的有机化工原料,主要用于平板玻璃.玻璃制品和陶瓷釉的生产.

粗盐提纯先加氯化钡的原因为: 加入的试剂是过量的,过量的氯化钡可以用后来加的碳酸钠除去,过量的碳酸钠用盐酸除去,过量的盐酸在加热时挥发. 如果先加碳酸钠,过量的碳酸钠可以用后来加的氯化钡除去,但过量的氯化钡无法除去.

粗盐提纯所需的工具和原料有: 工具:漏斗.滤纸.玻璃棒.烧杯.铁架台.铁架台.蒸发皿.玻璃棒.酒精灯.坩埚钳.石棉网:原料:氯化钡.氢氧化钠.碳酸钠.盐酸. 粗盐提纯的主要步骤为: 过滤,能够除去粗盐中的难溶性杂质,如泥沙等:加入过量氯化钡,除去硫酸钠,由于添加过量氯化钡,所以引入了氯化钡杂质:加入过量氢氧化钠,除去氯化镁,同理,引入了氢氧化钠杂质:加入过量碳酸钠,除去氯化钙和剩余的氯化钡,同理,引入了碳酸钠杂质:加入过量盐酸,除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠.

二氧化碳是空气中常见的温室气体,是一种气态化合物,碳与氧反应生成,一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成. 制取方法: 1.工业制法:高温煅烧石灰石. 2.实验制取:大理石或石灰石和盐酸反应通常需要对气体进行除杂干燥,盐酸反应时会挥发出氯化氢气体,所以要通过饱和碳酸氢钠溶液除去气体中的氯化氢.溶液中的反应,气体溢出时会带出水蒸气,所以要求严格或必要时要对气体进行干燥,通常用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥.由于二氧化碳密度比空气大,能溶于水且能与水反应,所以采用向上排空气法.另外,不能