什么是熵增定律

因为熵增定律所表达的意思是:时间将所有的人,社会.生物.地球.太阳系以及宇宙引入不可逆的寂灭之路.所以令人绝望. 在1854年,一位叫克劳修斯的德国人,首次提出了"熵"的概念,认为"在孤立的系统内,分子的热运动总是会从原来集中.有序的的排列状态逐渐趋向分散.混乱的无序状态,系统从有序向无序的自发过程中,熵总是增加. 当熵在一个封闭的系统内达到最大值时,系统就会处于一种能量守恒状态而呈现一种热寂状态."熵"是热力学第二定律的核心概念,而热力学第二定律的另一层

熵增定律是克劳修斯提出的热力学定律,克劳修斯引入了熵的概念来描述这种不可逆过程,即热量从高温物体流向低温物体是不可逆的,其物理表达式为:S=∫dQ/T或ds=dQ/T.其中,S表示熵,Q表示热量,T表示温度.该表达式的物理含义是:一个系统的熵等于该系统在一定过程中所吸收(或耗散)的热量除以它的绝对温度.可以证明,只要有热量从系统内的高温物体流向低温物体,系统的熵就会增加.

对于一个指定的反应如果产物的分子数比反应物的分子数多,则为熵增的反应,如果产物中有气体生成,而反应物没有气体则为熵增的反应.另外有固态变成液态是熵增的过程:同样由液态变成气态也是熵增的过程.总之只有能使混合物的混乱度增加,都会使熵增加.

熵增就是体系的混乱度增大,同一物质,固态.液态.气态的混乱度依次增大.熵减就是混乱程度减小.如果反应物无固体而生成物有固体,那么这个反应是熵减反应. 熵变(ΔS)值随温度的改变变化不大,一般可不考虑温度对反应熵变(ΔS)的影响.熵变(ΔS)值随压力的改变变化也不大,所以可不考虑压力对反应熵变的影响.Δn(总)负值绝对值越大,熵变也是负值的绝对值越大,但总的来说熵变在数值上都不是特别大.

熵增,定义是:在孤立热力系所发生的不可逆微变化过程中,熵的变化量永远大于系统从热源吸收的热量与热源的热力学温度之比. 一个系统的熵等于该系统在一定过程中所吸收的热量除以它的绝对温度.可以证明,只要有热量从系统内的高温物体流向低温物体,系统的熵就会增加. 而在封闭式宇宙理论中宇宙也是一种封闭的孤立热力系,所以此原理也适用于宇宙,导致宇宙膨胀.

生命本身就是自律的过程,即熵减的过程.虽然这个过程会非常痛苦,但要活下来,就要变得自律,就得逆着熵增做功.熵增是客观规律,不论是个人.团队还是国家乃至地球.宇宙,在没有外力做功的情况下,熵在不断增加,也就是趋向热寂. 熵增是指在一个孤立系统里,如果没有外力做功,其总混乱度(即熵)会不断增大.熵增定律揭示所有生命和非生命的演化规律,所有事物都在向着无规律,向着无序和混乱发展,直到宇宙的尽头--热寂. 熵增无处不在,又看似那么顺其自然:屋子会变乱,手机会变卡,人会变的懒散,组织架构会变得臃肿--因为

能量的转移与转化只能朝一个方向进行,这是热力学第二定律中规定的.热力学第二定律是热力学基本定律之一,其表述为:不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响,或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响,或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零,也就是说在自然条件下,这个转变过程是不可逆的,自然界中任何形式的能都会很容易地变成热,而反过来热却不能在不产生其他影响的条件下完全变成其他形式的能,从而说明了这种转变在自然条件下也是不可逆的,又称"熵增定律",表明了在自然过程中

热力学第二定律是热力学基本定律之一,其表述为:不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响,或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响,或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零,又称熵增定律,该定律表明了在自然过程中,一个孤立系统的总混乱度不会减小.

热力学第二定律,热力学基本定律之一,其表述为:不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响,或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响,或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零.又称"熵增定律",表明了在自然过程中,一个孤立系统的总混乱度不会减小. 1824年,法国工程师萨迪·卡诺提出了卡诺定理.德国人克劳修斯和英国人开尔文在热力学第一定律建立以后重新审查了卡诺定理,意识到卡诺定理必须依据一个新的定理,即热力学第二定律.他们分别于1850年和1851年提出了克劳修斯