价层电子数是什么

倒数第二层电子数不超过18个.各电子层最多容纳的电子数目是2n^2(n为电子层序数).最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个).次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个.核外电子总是尽先排布在能量最低的度电子层里,然后再由里向外,排满了L层才排M层.以上四条规律是相互联系的,不能孤立地理解.

价层电子和价电子没有区别,因为价层电子又称价电子. 价层电子,又名价电子,是指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子,为原子核外跟元素化合价有关的电子. 过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.价电子同时亦决定该元素的电导性能.一般来说,原子的价电子数愈少,活性就愈高.

价电子数就是价电子的个数.对于主族元素而言,最外层电子就是价电子;稀有气体没有价电子数.对于副族元素而言,除了最外层电子外,次外层的电子也是价电子. 价电子指原子核外电子中对参与化学反应有重要意义的电子.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子:零族元素是指最外层s亚层和p亚层的电子:过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.

1.第一层有1个轨道,叫s轨道,共2个电子: 2.第二层有4个轨道,1个s轨道,3个p轨道,共8个电子: 3.第三层有9个轨道,1个s轨道,3个p轨道,5个d轨道,共18个电子: 4.第四层有9个轨道,1个s轨道,3个p轨道,5个d轨道,7个e轨道,共个32电子: 以此类推,第五层加f轨道,第六层加g轨道,其中s轨道,能级最低,能级依次增高,电子从低级到高级入轨,按照原子核外电子排布规律,各电子层最多容纳的电子数为n的平方乘以2,n为电子层数,其中,最外层电子数不超过8个,次外层电子数不超过18

价层空轨道就是在元素的价电子层,即价层的轨道上没有电子,所形成的空轨道. 如钠原子,共有3个电子层,第一层有2个电子,第二层有8个电子,第三层有1个电子:当变成钠离子时,也还有3个电子层,同样第一层有2个电子,第二层有8个电子,但第三层的电子数为0,所以钠离子有1个价层空轨道.

对于原子来说:电子数和质子数就是看几号元素.比如H是1号元素,就含有1个电子,1个质子. 中子数要知道质量数.如果还没学到这里,质量数可以简单的认为是相对原子质量,中子数=相对原子质量减去质子数.比如O是8号元素,就有8个电子和8个质子.相对原子质量16,中子数=16-8=8 对于离子来说,质子和中子是同上面完全一样,电子有变化,得到变多,失去变少.方法差不多. 原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数) 各电子层最多容纳的电子数目是2n^

原子的核外电子数等于原子序数等于核内质子数等于核电荷数;离子的核外电子数等于原子序数(之和)-所带电荷数. 电子数是电子的数量.离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数.原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数. 各电子层最多容纳的电子数目是2n^2(n为电子层序数).最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个).次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里向外,排满了L层才排M层.以上四条规律是相互联系的

核电荷数不是电子数.核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(离子内则要去掉核外电子数)质子数+中子数=相对原子质量=质量数. 一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的.原子核又是由质子和中子组成的(不是分两层)每一个质子带一个单位正电荷,有多少个质子就带多少单位正电荷,质子所带的正电荷数就叫核电荷数,所以核电荷数=核内质子数,我们常说氧原子的"核电荷数"是8,也就是指明氧原子的质子数是8,氧元素的原子序数为8,氧原子核外电子数是8.这是因为每一个电子是带一个单位的负电荷,而整个原

电子排布规律如下: 当核外电子层数为n时, 这个电子层电子数最多为二倍n的平方个,但整个原子最外层不超过8,次外层不超过18个. 原因: 1.由于能级交错的原因,当ns和np充满时,多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,因此最外层电子数不可能超过8个: 2.同理可以解释为什么次外层电子数不超过18个,若最外层是第n层,次外层就是第n减一层,在第n加一层出现前,次外层只有n减一乘s,n减一乘p,n减一乘d上有电子,这三个亚层共有9个轨道,最多可容纳18个电子,因此次外层电子数不超过18个.