蒸发结晶和冷却结晶的区别

趁热过滤一般是用于有两种(或多种)溶质的溶液提纯,既然是提纯,那就一定有目标物质,这种目标物质必须具备溶解度受温度影响较大的特点.而其他物质受温度影响不大,且溶解度较低或较大. 而冷却结晶的原理是KNO3在温度降低的时候,溶解度降低,析出溶液,而NaCl溶解度几乎不受影响,所以NaCl不析出,但为了保证NaCl不析出,可以加点水,即加大溶剂.

重结晶是晶体或者固体溶解后再次结晶出来,是一个操作过程,用于提纯或者制作晶体.蒸发浓缩冷却结晶是结晶操作的一种方式,一般用于溶解度随温度增大而变大的晶体结晶. 区别: ①重结晶是先将固体溶解再进行结晶,而冷却结晶本身就是液体,直接降温结晶. ②重结晶既可以是溶液中,可以是加热到熔融,而冷却结晶就是在溶液中. ③装置上,重结晶的装置要复杂得多.重结晶的实验仪器:布氏漏斗.吸滤瓶.抽气管.安全瓶.锥形瓶.短颈漏斗.循环水真空泵.热水保温漏斗.玻璃漏斗.玻璃棒.表面皿.酒精灯.滤纸.量筒.刮刀.

1.蒸发结晶主要用于单一溶质的水溶液中提取溶质,例如氯化钠的溶液中提取氯化钠.蒸发结晶主要用于该溶质溶解度受温度影响不大,例如氯化钠中含少量氯化钾(但不能把水蒸完就得过滤).而降温结晶主要用于溶解度受温度影响较大的溶质的提纯,例如氯化钾中含少量氯化钠蒸发浓缩结晶分离多溶质溶液中溶解度较低的一种溶质. 2.蒸发结晶直接在蒸发皿中加热蒸发溶液至出现大量晶体(或有晶膜出现)即停止,用蒸发皿的余热将剩余的溶剂蒸干.而降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液,然后趁热过滤除去不溶性杂质,再冷却结晶,过滤,得到的

对,重结晶法包括蒸发结晶和冷却结晶. 1.蒸发结晶:加热,使溶液蒸干得到晶体,适用于溶解度低的溶质: 2.冷却结晶:先加热使溶质全溶,再降温使溶质溶解度降低析出,适用于溶解度高的溶质. 3.重结晶:将晶体溶于溶剂或熔融以后,重新从溶液或熔体中结晶的过程.重结晶可以使不纯净的物质获得纯化,或使混合在一起的盐类彼此分离.

冷却结晶和蒸发结晶区别有几点,一是定义不同,二是温度不同. 蒸发结晶过滤:加热蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,再将其过滤出来,叫蒸发结晶. 蒸发浓缩冷却结晶过滤:先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液,此时降低热饱和溶液的温度,溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出. 蒸发结晶过滤是通过升温的方式让溶剂脱离溶质的:蒸发浓缩冷却结晶是降低温度,物质的溶解度减小,溶液达到饱和了,多余的即不能溶解的溶质就会析出.

蒸发结晶指的是溶液通过溶剂的散失(即蒸发),使得溶液达到饱和状态,继而达到过饱和状态.由于在一定的温度下,一定量的水(或溶剂)所能溶解的某一溶质的质量是有限的,那么多余的溶质就会随着溶剂的减少而析出,即结晶.冷却结晶是指饱和溶液通过降低溶液的温度,使溶质析出的方法.一般来说,溶液的温度越高,一定质量的溶剂所能溶解的某一溶质的质量越大,那么降低溶液的温度,就会有溶质析出.典型的蒸发结晶的例子是海水晒盐,冷却结晶的例子暂时想不出来,不过你可以用一杯热水加糖,加到糖再也不溶解的情况时,澄清的糖水就是饱

在化学里面,热的饱和溶液冷却后,溶质以晶体的形式析出的过程叫结晶. 洁净有两种方法:蒸发结晶法和冷却热饱和溶液法. 蒸发结晶法: 1.将溶液倒入蒸发皿中,放在酒精灯上加热. 2.用玻璃棒不断搅拌. 3.当有大量固体析出时,停止加热,用余热将溶液蒸干. 冷却结晶法: 1.加热浓缩. 2.降温结晶. 3.过滤.

从溶液中得到晶体的方法为:蒸发结晶法和冷却热饱和溶液结晶法. 1.蒸发结晶法: 定义:加热蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,该方法被称为蒸发结晶法. 适用范围:适合溶解度随温度变化不大的物质. 2.冷却热饱和溶液结晶法 定义:"冷却热饱和溶液结晶法",简称"冷却热饱和溶液法",又称"降温结晶法".它是给饱和溶液结晶的一种方法.通过降低温度的方法使溶质从溶液中以晶体的形式析出来.一般就是指把在温度比较高的情况下饱

分离混合物的方法有:过滤.蒸馏.萃取.分液.盐析等.混合物是由两种或多种物质混合而成的物质.混合物没有固定的化学式,无固定组成和性质,组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应,将他们保持着原来的性质. 分离混合物的方法 1.过滤:用于分离固体和液体,如过滤泥水. 2.分液:用于分离互不相溶的液体,如油和水. 3.萃取:一般和分液一起用,主要用于把溶液中的溶质分离出来. 4.结晶:分为蒸发结晶和冷却结晶,蒸发结晶一般用于不饱和混合溶液,把其中溶解度随温度变化较小的溶质析出,如把海水中的氯化钠析出;