制取氧气方法有几种

第一种加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置,用排水法收集原理2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2 第二种加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2 第三种在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型,用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法. 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型)用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(实验室

实验室制取氧气有四种方法: 1.过氧化氢加入催化剂二氧化锰,可以生成水与氧气: 2.氯酸钾加入催化剂二氧化锰,加热,生成氯化钾与氧气: 3.高锰酸钾在加热的条件下,生成锰酸钾与二氧化锰与氧气: 4.水通电电解,生成氢气与氧气.

化学制取氧气的过程与方法: 1.首先检查装置的气密性. 2.然后装入10毫升高锰酸钾药品. 3.把试管固定到铁架台上. 4.点燃酒精灯加热,注意:一律先让试管均匀受热,否则会因冷热不均炸裂试管. 5.收集气体,可以使用排水法.向上排空气法. 6.把导管从水槽中取出,如果使用向上排空气法,此步骤基本不需要,但是最好先取出导管在盖上玻片. 7.熄灭酒精灯即可.

1.高锰酸钾制取氧气: 2.步骤:查-装-定-点-收-离-熄. 3.查--检查装置的气密性. 4.装--装药品. 5.定--把试管固定到铁架台上. 6.点--点燃酒精灯加热(先预热,注意:一律先让试管均匀受热,否则会因冷热不均炸裂试管). 7.收--收集气体(可以使用排水法.向上排空气法). 8.离--把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法,此步骤基本不需要,但是最好先取出导管在盖上玻片). 9.熄--熄灭酒精灯.

1.氯化钾制取氧气的化学式:2KClO3=2KCl+3O2↑反应条件是加热和MnO2催化. 2.氯酸钾,为无色片状结晶或白色颗粒粉末,味咸而凉,强氧化剂.常温下稳定,在400℃以上则分解并放出氧气,与还原剂.有机物.易燃物如硫.磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物,急剧加热时可发生爆炸. 3.因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂,如混有一定杂质,有时候甚至会在日光照射下自爆.遇浓硫酸会爆炸.可与用二氧化锰做催化剂,在加热条件下反应生成氧气.由离子构成.氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气,因为会形成

常用灭火方法有4种,分别是: 1.隔离法:将着火的地方或物体与周围的可燃物隔离或移开,燃烧就会因缺少可燃物质而停止. 实际运用时,如将可靠近火源的可燃.易燃和助燃的物品搬走:把着火的物体移到安全的地方:关闭可燃气体.液体管道的阀门,减少和终止可燃物质进入燃烧区域等. 2.窒息法:阻止空气流入燃烧区域或用不燃烧的物质冲淡空气,使燃烧物得不到足够的氧气而熄灭. 实际应用是时,如用石棉毯.湿麻袋.黄沙.灭火器等不燃烧或难燃烧物质覆盖在物体上:封闭起火的船舱.建筑的门窗.孔洞等和设备容器的顶盖,窒息燃烧

初中实验室制取氧气的方法: 反应物为:过氧化氢. 反应条件:二氧化锰等催化剂,作用是加快过氧化氢的分解速率. 生成物:氧气和水. 方程式为:2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气. 实验药品:3%过氧化氢溶液.小木条.二氧化锰固体. 实验步骤: 1.在试管中加入少量过氧化氢溶液,把带火星的小木条放在试管口,观察现象为:无明显现象. 2.在试管中加入少量二氧化锰,观察现象为:出现大量气泡,木条复燃. 3.当停止生成气泡时,继续加入过氧化氢溶液,观察现象为:出现大量

初三化学中制取氧气的方法: 1.将高锰酸钾添加到试管中,使用酒精灯加热,生成锰酸钾.二氧化锰和氧气: 2.加热氯酸钾和二氧化锰,其中二氧化锰为催化剂,生成氯化钾和氧气: 3.将过氧化氢(双氧水)滴入装有二氧化锰的容器中,生成水和氧气.

二氧化锰不可以单独制取氧气,二氧化锰只是催化剂,制取氧气的时候二氧化锰不发生化学变化,所以可以回收继续使用: 二氧化锰是一种黑色无定形粉末,或黑色斜方晶体.难溶于水.弱酸.弱碱.硝酸.冷硫酸,加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气.二氧化锰是两性氧化物,它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体,可作为干电池的去极化剂.二氧化锰可用做过氧化氢分解制氧气时的催化剂.