卤素元素离子还原性顺序

电解池阴离子放电顺序S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,含氧酸根,F-,阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反,即由强到弱的顺序为:Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+. 阴离子放电,指阴离子失去电子,即阴离子的还原性顺序.所以非金属性越强,单质的得电子能力越强,其阴离子的失电子能力越弱,其阴离子的还原性越弱.但是要注意一个含氧酸根离子,

氧化性由强到弱的顺序: 1.金属离子的氧化性由强到弱的顺序: 银离子.三价铁离子.铜离子.二价铅离子.二价铁离子.二价锌离子.铝离子.镁离子.钠离子.钙离子.钾离子. 2.卤族元素氧化性由强到弱的顺序: 氟气.氯气.溴气.碘气. 3.常见作为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序: 高锰酸根.过氧化氢.二氧化锰: 次氯酸根.亚氯酸根.高氯酸根. 还原性由强到弱顺序: 二氧化硫.硫氰根.碘离子.溴离子.氯离子.氟离子.

金属还原性由强到弱的排列顺序为:钾.钙.钠.镁.铝.锌.铁.锡.铅.铜.汞.银.铂.金. 金属还原性由强到弱的元素排列顺序为:K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.Cu.Hg.Ag.Pt.Au. 还原性是指物质失电子的能力,还原性是相对于氧化性来说的,能还原别的物质 ,即具有还原性即物质失电子的能力,低价态的物质一般具有还原性. 还原性判断方法: 1.根据化学方程式判断. 2.根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断. 3.根据物质活动性顺序比较. 4.根据反应条件判断. 5.根据氧化

1一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱:元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增: 同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减. 3 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强:元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强. 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强:同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的

看离子失电子的能力.失去个电子,化合价就升高,也就是被还原.失电子越容易,还原性就越强. 例子:元素周期表中第一主族的碱金属:Na和K最外层电子都只有一个,但钾的质子数多,原子半径大,最外层那个电子相对来说比钠的最外层那个电子更容易失去,所以钾的还原性比钠强. 离子的还原性强弱也可以这么推.但一般不提离子的还原性强弱,一般都是金属的还原性强弱,有顺序:钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金,还原性依次减弱.

卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟(F).氯(Cl).溴(Br).碘(I).砹(At).石田(Ts),简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素. 化学元素(Chemicalelement)就是具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.从哲学角度解析,是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果.

硫离子.碘离子.溴离子.氯离子. 1.非金属元素是元素的一大类.在所有的一百多种化学元素中.非金属占了22种. 2.在周期表中.除氢以外.其它非金属元素都排在表的右侧和上侧.属于p区. 3.包括氢.硼.碳.氮.氧.氟.硅.磷.硫.氯.砷.硒.溴.碲.碘.砹.氦.氖.氩.氪.氙.氡. 4.80%的非金属元素在现在社会中占有重要位置.

化合物化学式的书写可分为三个步骤: 1.根据物质的名称确定其组成元素: 2.根据排列规则按顺序写出各元素的符号: 3.确定并标明每种元素符号右下角的数字. 化学式元素符号排列的顺序: 1.若由金属元素与非金属元素组成,通常金属元素写在左边,非金属元素写在右边. 2.若由氧元素与其他元素组成,通常其他元素写在左边,氧元素写在右边. 3.若由氢元素与其他非金属元素组成,通常氢元素写在左边,其他非金属元素写在右边. 4.若由三种元素组成,一般的顺序是:金属左.氧右.非金属写中间,或氢左.氧右.非金属写

元素的游离态就是元素以单质形式存在,比如铜和银这类金属活动性不强的金属在自然界中就以游离态存在:而钾,钙,钠等金属活动性强的则多以化合态,即以化合物形式存在.