离子积Qc与浓度商一样吗

浓度商是任意时候的离子浓度的乘积,即各个物质的离子浓度乘积,再求得商即为浓度商.溶度积是平衡时的浓度商,即达到平衡时,各离子浓度的乘积关系. 离子浓度,溶液中含某种离子的总量与体积之比,单位一般为摩尔每升. 溶度积是指难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来,当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少.这样的平衡状态叫溶解平衡,其平衡常数叫溶度积常数,简称溶度积.

1.溶度积是难溶化合物达到沉淀溶解平衡时,溶液中相应离子在平衡时的离子浓度的幂的乘积,只与温度有关,当温度一定时,同一难溶化合物的溶度积是常数,不因溶液多少而变: 2.离子的浓度商指任一条件下离子浓度幂的乘积,可以是平衡时的也可是不平衡时的浓度,浓度商只与离子浓度有关,与其它条件无关,通过比较溶度积和离子的浓度商的大小,可确定是否有沉淀生成或沉淀是否溶解.

Qc是浓度商化学反应任意时刻(反应不一定达到平衡)产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比称为浓度熵,只有气体或者溶液适用,固体.纯液体不代入公式.当Qc=K(平衡常数)时,反应达到平衡状态.

浓度对化学平衡的影响为在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动,减小反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡向逆反应方向移动.若加入反应物,造成生成物的浓度商比反应物的浓度商Q减小,而平衡常数K不变,所以Q<K,平衡正向移动.

氢氧化钠和氯化钙能反应.其中氢氧化钙过饱和析出,发生复反应.复分析反应的条件:有气体.沉淀或弱电解质生成.反应原理是根据氢氧化钙是微溶物,溶解度较小.CaCl2+2NaOH=2NaCl+Ca(OH)2(沉淀).氢氧化钙析出与浓度商(Qc)与该温度下氢氧化钙的溶度积(Ksp)的大小有关.

1.根据反应的吉布斯自由能变判断,吉布斯自由能变小于零者可自发. 2.根据浓度商即压力商与标准平衡常数的大小比较,浓度商小于标准平衡常数者正向自发. 3.对于水溶液中的氧化还原反应,可以通过原电池电动势判断,电动势大于零者自发,否则非自发.

稀释溶液化学平衡会向化学计量数即物质的量增大的方向移动. 根据勒夏特列原理,化学反应平衡改变发生时,化学平衡向抵消改变的方向移动.稀释溶液化学平衡向计量数9增大的方向进行可从以下两种方面看: 假设该反应是2A和B反应生成C和D,平衡时的浓度为c1,c2,c3,c4,那么此时的化学平衡常数K为c3乘以c4再除以c2乘以c1的平方.假设稀释一倍,此时的浓度商Q与化学反应平衡常数的关系为Q等于2K,按照平衡移动原理,此时Q大于K,平衡左移,即向分子数大的方向移动.发生稀释时,计量数大的方

1.Qc是高中化学学的,指的是浓度熵. 2.浓度熵:化学反应任意时刻,产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比. 3.只有气体或者溶液适用.固体,纯液体不代入公式. 4.与平衡常数的区别:平衡常数是平衡状态下的浓度熵.

水的离子积是:10^-12.水的离子积常数,简称水的离子积,是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数.c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度. 水,化学式为H₂O,是由氢.氧两种元素组成的无机物,无毒,可饮用.在常温常压下为无色无味的透明液体,被称为人类生命的源泉.水是地球上最常见的物质之一,是包括无机化合.人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分.