酸碱滴定的原理

酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸的方法叫做酸碱中和滴定. 实验中甲基橙.甲基红.酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验,也是普通高中化学的必修课程. 实验仪器:酸式滴定管.碱式滴定管.酸碱滴定.酸碱滴定.滴定管夹.铁架台.烧杯.锥形瓶. 原理:酸碱指示剂的变色. 实践中发现,有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色.于是,利用它们来确定溶液的pH.这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂.

钙镁配位滴定的原理是滴定时,先加入另一种配位能力相对度较弱,而配位前后有颜色显著变化的配体作为指示剂,这样在滴定过程中,看到的是指示剂与金属离子配位后的颜色.而达到滴定终点时,指示剂被置换出来,溶液颜色突变为游离指示剂的颜色. 滴定是指一种定量分析的手段,也是一种化学实验操作.它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量.它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点,然后目测标准溶液消耗体积,计算分析结果.滴定过程需要一个定量进行的反应,此反应必须能完全进行,且速率要快,也就是平衡常数.速率常数都要较大

影响酸碱滴定突跃范围的因素是电离强度.酸碱浓度.如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大:碱浓度越大,范围也越大.如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大.酸的解离常数越大,范围越大.如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大:碱浓度越大,范围也越大,而且碱的解离常数越大,范围越大.

酸碱滴定的终点PH等于7要分情况,不是所有反应酸碱滴定的终点PH都等于7.因为所谓的终点,不是中点,不是pH到中性,而是酸碱按照一定比例反应到终点,比如盐酸和醋酸钠反应终点就是弱酸性的.但是如果不是强酸强碱相互滴定就不是终点,因为全部反应之后生成的盐可能会水解,水解之后有可能呈酸性,也有可能呈碱性.

影响酸碱滴定结果的因素有:洗涤仪器.气泡.体积读数.指示剂选择不当.杂质的影响.操作.酸碱滴定就是利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法,可用于测定酸.碱和两性物质. 酸碱滴定需要选择合适的指示剂来指示滴定终点,变色范围全部或者部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点.常见的酸碱指示剂有甲基橙.甲基红.溴酚蓝.溴甲酚氯.酚酞.百里酚酞等.该类方法在电镀液分析中有着广泛的应用.例如:氰化镀锌.碱性锌酸盐镀锌中总碱量的测定:酸性镀铜中的总酸测定等.丘山等人选用甲基橙或者乙基橙作为

指示剂选择甲基橙或者酚酞,而不选择紫色石蕊,因为紫色石蕊的变色范围太宽,且颜色不容易辨别. 在酸碱中和滴定的过程中有一个滴定终点和反应终点.滴定终点是指指示剂变色的终点,反应终点指的是酸碱恰好完全反应时的终点.一般要尽量的让滴定终点和反应终点靠近.所以如果最终反应物是呈中性的,则甲基橙和酚酞都可以,当然最好是选择突变的颜色由浅入深,因为这样更容易辨别滴定终点. 若最终反应物显酸性,则选择甲基橙,若最终反应物显碱性,则选择酚酞,用盐酸滴氢氧化钠,甲基橙和酚酞都可以用氢氧化钠滴盐酸,甲基橙和酚酞都可

剩余碘量法是在供试品,即还原性物质溶液中先加入定量.过量的碘滴定液,待I2与测定组分反应完全后,然后用硫代硫酸钠滴定液滴定剩余的碘,以求出待测组分含量的方法. 置换碘量法是先在供试品,氧化性物质溶液中加入碘化钾,供试品将碘化钾氧化析出定量的碘,碘再用硫代硫酸钠滴定液滴定,从而可求出待测组分含量. 碘量法是一种氧化还原滴定法,以碘作为氧化剂,或以碘化物,如碘化钾作为还原剂进行滴定的方法,用于测定物质含量.极微量的碘与多羟基化合物淀粉相遇,也能立即形成深蓝色的配合物,这一性质在碘量法中得到应用. 碘

主要影响有以下两点: 1.浓度的影响:滴定剂和被测物的浓度个增加10倍,则突跃增大2个单位:被滴定物浓度影响突跃的起点,而滴定剂的浓度影响突跃的重点: 2.被测物的离解常数越大,则突跃越大:离解常数大小影响突跃的起点. 假设是酸滴定碱.如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大:碱浓度越大,范围也越大.如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大:碱浓度越大,范围也越大.而且,碱的解离常数越大,范围越大.如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大.酸的解离常数越大,范围越大.

影响因素: 1.浓度的影响:滴定剂和被测物的浓度个增加10倍,则突跃增大2个单位:被滴定物浓度影响突跃的起点,而滴定剂的浓度影响突跃的重点. 2.被测物的离解常数越大,则突跃越大:离解常数大小影响突跃的起点.