亚硝酸与硫酸反应会有什么现象

鉴别硫酸和盐酸可以用试剂瓶摇一摇,有挂壁现象的是硫酸,无挂壁现象的是盐酸,盐酸和硫酸虽外观看上去都是无色液体,但密度不一样,等体积的硫酸要比盐酸质量大得多,于是就造成了硫酸是一种油状,粘稠的液体性质,只要拿起试剂瓶摇一摇就能分辨出来. 硫酸,是硫的最重要的含氧酸,酸性强.无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶.盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液,为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性,浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性.

硫酸和氢氧化钙反应方程式为:Ca(OH)₂+H₂SO₄＝CaSO₄+2H₂O.​若是氢氧化钙的澄清溶液与硫酸反应则无明显现象:若是浑浊的石灰水溶液与硫酸反应,则现象为浑浊的石灰水变澄清.生成的硫酸钙是微溶性物质,如果溶液很稀,则不会产生沉淀.要看氢氧化钙的浓度,氢氧化钙本身在水中就是微溶,虽然理论上说,硫酸钙是微溶,会产生沉淀.但实际上来说,能产生的硫酸钙就很少,所以试验中,我们无法看到硫酸钙的白色沉淀.

1.现象:蓝色的晶体逐渐变成白色粉末,容器中远离热源的一端(一般是试管口)内有水雾出现,并逐渐凝结成小水滴: 2.硫酸铜晶体是一种美丽的蓝色晶体,成分主要为五水硫酸铜,即硫酸铜的水合物.其可以用来电镀或染色,别称蓝矾.胆矾.主要用作纺织品媒染剂.农业杀虫剂.水的杀菌剂.防腐剂,也用于鞣革.铜电镀.选矿等.也可做中药成分: 3.制备:将瓷皿中放入电解铜(铜丝或刨铜屑),加入硫酸,加热至70到8摄氏度.分次加入相对密度为1.40硝酸:若有结晶析出,可加入水.反应完毕时应剩余少量铜

被硫酸酸化的高锰酸钾与草酸反应: 酸性条件下,高锰酸钾被还原生成二价锰离子,二价锰离子可以与高锰酸钾反应生成二氧化锰,二氧化锰的氧化反应活性高于高锰酸钾,二氧化锰可以再与草酸反应生成二氧化碳和二价锰离子,从而催化反应,这种催化作用叫做自身催化. 1.高锰酸钾溶液本身有颜色,为紫色,在开始滴入草酸中时被还原,颜色消失,当达到滴定终点时,加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去,溶液由无色变为浅紫色,并保持30s不消失. 2.高锰酸钾,在硫酸条件下与草酸反应生成硫酸钾.硫酸锰.二氧化碳.水. 3.高锰酸钾

根据谁加入谁的情况判断,如果将硫酸逐渐加入碳酸钠,现象是先没有变化由于生成了碳酸氢钠,然后有气泡即碳酸氢钠进一步和氢离子结合生成碳酸,并分解成二氧化碳,如果是将碳酸钠加入硫酸,则直接可见大量气泡溢出.

氧化钙放进硫酸后,放出热量,生成氢氧化钙,然后氢氧化钙与硫酸反应,在氧化钙表面形成一层硫酸钙微溶物,阻止进一步反应. 氧化钙:是一种无机化合物,它的化学式是CaO,俗名生石灰.物理性质是表面白色粉末,不纯者为灰白色,含有杂质时呈淡黄色或灰色,具有吸湿性. 硫酸:硫的最重要的含氧酸.无水硫酸为无色油状液体,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取.前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在百分之七十五左右:后者可得质量分数百分之九十八点三的浓硫酸.

高锰酸钾和乙烯反应现象不会分层,因为乙烯是气体不溶于水,但反应产物是二氧化碳气体,能少量溶于水,所以不会分层,只会使高锰酸钾溶液的紫色褪去.高锰酸钾为黑紫色.细长的棱形结晶或颗粒,带蓝色的金属光泽,无臭,与某些有机物或易氧化物接触,易发生爆炸,溶于水.碱液,微溶于甲醇.丙酮.硫酸,分子式为KMnO4.

硫酸和盐酸二者混合,随着盐酸和硫酸的浓度变化产生不同的化学反应,当浓硫酸滴入浓盐酸,会产生大量白雾,容器变热,当浓硫酸滴入稀盐酸,容器会慢慢变热,浓盐酸滴入浓硫酸时,产生大量白雾,液体飞溅,容器变热,稀盐酸滴入浓硫酸,液体飞溅,容器变热,稀硫酸稀盐酸互滴,因为硫酸.盐酸电离出的氢离子和硫酸根离子.氯酸根离子可以共存,因此不会产生明显的化学现象.

实验室制备硫酸的方法和化学方程式较多,这里简单列举两个比较容易制备的方法. 方法一: 1.准备好实验需要用到的硫磺.水.坩埚.酒精灯.试管.烧杯.镊子.导管等实验器材: 2.将硫磺放在坩埚上进行燃烧,得到气体二氧化硫: 2.将产生的二氧化硫通过细导管导入烧杯中的水里,使其吸收生成亚硫酸: 3.在亚硝酸中加入过氧化氢,使其氧化然后得到硫酸. 方法二: 1.准备好实验需要用到的五水硫酸铜.水.坩埚.烧杯.导管.酒精灯等实验器具: 2.在坩埚上高温加热分解五水硫酸铜,分解后可以得到少量三氧化硫: 3.