饱和溶液变成不饱和溶液的方法

1.加入更多的溶剂.升高温度可以使饱和溶液变成不饱和溶液. 2.某种物质在溶剂中是有一定的溶解度的,当达到这个溶解度之后,剩余的物质就不能再被溶解了,此状态即为饱和.而加入更多的溶剂之后,就可以溶解更多了某物质了,此时便变为了不饱和溶液. 3.对于绝大部分物质来说,升高温度后溶解度也会随之变高,能够溶解更多的物质.当然,也存在溶解度受温度影响较小的物质,如NaCl.

有两种常用方式,一种是简单的增加溶剂含量来冲淡溶质,使它降低到溶解度以下成为不饱和溶液:另一种是在不消耗定额的情况下,升温或者加压并长期保持,使溶解度再次提升从而变相达到不饱和状态. 饱和溶液是指在一定温度和压力下,溶剂中所溶解的溶质已达最大量(溶解度)的溶液.即溶质与溶剂接触时,溶解速度与析出速度相等的溶液.溶质的量未达到对应的饱和状态的溶液,称作不饱和溶液.溶质的量超过对应的饱和状态的溶液,称作过饱和溶液. 通过以下方式可以使不饱和溶液变为饱和溶液: 1.增加溶质至溶质有剩余: 2.蒸发溶剂

饱和溶液:指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继续溶解溶质,也就意味着溶液的浓度不变,从上面的表述来看,饱和溶液,必须是在特定的温度和一定的剂量,针对的是同一物质. 不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液.

以下方法均可使溶质晶体析出: 1.降温:大多数固体溶质,40摄氏度的氯化钠饱和溶液降温: 2.升温:氢氧化钙,40摄氏度的硫酸钠饱和溶液升温: 3.蒸发溶剂:普便适用,蒸发饱和溶液中的水分.

观察法和实验法.观察法是当溶液底部有剩余溶质存在,且溶质的量不再减少时,表明溶液已饱和:实验法是当溶液底部无剩余溶质存在时,可向该溶液中加入少量该溶质,搅拌后,若能溶解或溶解一部分,表明该溶液不饱和:若不能溶解,则表明该溶液已饱和. 判断一种溶液是否是饱和溶液要注意: ①在一定温度下. ②在一定量的溶剂里.因为温度改变或溶剂量改变都会把饱和溶液变成不饱和溶液,也就是说饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以互相转化, ③被溶解的物质,即溶质能否继续溶解,若能继续溶解则为不饱和溶液,若不能继续溶解则为

不一定,溶解度小的物质的饱和溶液浓度就很小,就是稀溶液,例如熟石灰的饱和溶液就是很稀的溶液.饱和与不饱和,浓与稀分别是从两个不同角度来分类的.饱和与不饱和是指这种溶液中还能否再溶解这种溶质,浓与稀是指单位质量的这种溶液中溶质质量的多少. 溶液的浓稀关系 1.溶液的浓稀只与溶质,溶液质量的比值有关,与溶液的温度.溶质和溶剂的种类等没有关系. 2.稀溶液与浓溶液是相对的. 溶液的饱和关系 1.浓溶液.稀溶液与饱和溶液.不饱和溶液是从不同角度描述的某种溶液的,他们之间没有必要联系. 2.在同一条件下,

从溶液中得到晶体的方法为:蒸发结晶法和冷却热饱和溶液结晶法. 1.蒸发结晶法: 定义:加热蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,该方法被称为蒸发结晶法. 适用范围:适合溶解度随温度变化不大的物质. 2.冷却热饱和溶液结晶法 定义:"冷却热饱和溶液结晶法",简称"冷却热饱和溶液法",又称"降温结晶法".它是给饱和溶液结晶的一种方法.通过降低温度的方法使溶质从溶液中以晶体的形式析出来.一般就是指把在温度比较高的情况下饱

溶液的均一性是指在溶液中各部分的浓度和性质完全相同:取溶液的任何一部份.其溶质质量分数和性质与其余的一样.溶液的均一性是指在溶液中各部分的浓度和性质完全相同,溶质的微粒均匀扩散于溶剂分子间.根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,通过降低溶液温度的方法,使氢氧化钙在溶液中的溶解能力增大,达到使其饱和的溶液变为不饱和溶液的目的:增加溶剂可使饱和溶液变成不饱和溶液,也可采取向氢氧化钙饱和溶液通入二氧化碳的方法使饱和的氢氧化钙溶液变成不饱和溶液.

相对于稀溶液来说,并没有很明确的定义,一般都是约定俗成的,如:70%以下的硫酸常认为是稀硫酸浓溶液和稀溶液是相对的. 比如有的物质溶解度很小,那么它的饱和溶液相对于它的不饱和溶液来说 就是浓溶液 但是和其它溶解度较大的物质的溶液相比 就是稀溶液. 稀是相对的饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液是稀溶液.饱和溶液中的溶质不一定溶解度很大,因此它形成的溶液不一定很浓,同样不饱和的溶液溶解度不一定很小,因此不饱和溶液不一定很稀.在同一条件下,对同一物质而言,饱和溶液比不饱和溶液浓一些.这句话是对的.