胶体的性质及其应用

能发生丁达尔现象,产生聚沉,盐析,电泳现象,渗析作用,吸附性等性质. 当阳光从窗隙射入暗室,或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时,可以观察到丁达尔效应:放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应. 胶体为分散系,是一些具有相同或相似结构的一个集合,存在有数个粒子组成一个胶粒,所以一般1摩尔的物质形成胶体时,胶粒数小于1摩尔.胶体为混合物.

1.能发生丁达尔现象,产生聚沉,盐析,电泳,布朗运动等现象,渗析作用等性质: 2.胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系: 3.胶体又称胶状分散体是一种均匀混合物,在胶体中含有两种不同状态的物质,一种分散质,另一种连续.

具体性质如下: 1.极强氧化剂,如次氯酸钠,在碱性介质中,能将新制的氢氧化铁氧化成高铁酸钠. 2.加热时逐渐分解而成氧化铁和水. 3.不溶于水.乙醚和乙醇,溶于酸,在酸中的溶解度随其制成时间的长短而定,新制的氢氧化铁胶体易溶于酸,若放置时间长,则难溶于酸. 4.向氢氧化铁胶体中逐渐滴加0.5mol/L盐酸,开始时胶体聚沉,继续滴加该溶液时,沉淀逐渐消失.

1.将牛奶放到滤纸上过滤不会被滤为溶质和清液:牛奶久置不会发生分层而乳浊液则会发生分层:牛奶遇到酸性物质,比如橙汁,或是其他酸性的水果时会凝聚. 2.牛奶中含有丰富的蛋白质.脂肪.维生素和矿物质等营养物质.乳蛋白中含有人体所必须的氨基酸:乳脂肪多为短链和中链脂肪酸,极易被人体吸收:钾.磷.钙等矿物质配比合理,易于人体吸收.

不能,胶体的分散质粒子直径是1-100nm,可以通过滤纸,但不能通过半透膜,而且还可以通过丁达尔现象来区分是否为胶体.利用半透膜能透过小分子和小离子,但不能透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂质的小分子. 胶体 胶体是一种均匀混合物,在胶体中含有两种不同状态的物质,一种分散,另一种连续.分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成,分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系:胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系,这是一种高度分散的多相不均匀体系. 胶体的性质 胶体能发生丁

1.两性,蛋白质是由α-氨基酸通过肽键构成的高分子化合物,在蛋白质分子中存在着氨基和羧基,因此跟氨基酸相似,蛋白质也是两性物质.具体表现:水解反应,蛋白质在酸.碱或酶的作用下发生水解反应,经过多肽,最后得到多种氨基酸.蛋白质水解时,应找准结构中键的"断裂点",水解时肽键部分或全部断裂. 2.胶体性质,有些蛋白质能够溶解在水里形成溶液,蛋白质的分子直径达到了胶体微粒的大小时,所以蛋白质具有胶体的性质.具体表现:沉淀,加入高浓度的中性盐.加入有机溶剂.加入重金属.加入生物碱或酸类.热变性.

葡萄糖溶液分为等渗溶液.中渗溶液和高渗溶液3种类型,但均不是胶体. 胶体的概念:同溶液.浊液一样,胶体是分散系的一种, 均一.透明.较稳定. 胶体的性质有电泳.丁达尔现象.胶体的凝固.电泳是指在胶体中放入正负电极,其中的胶体颗粒会做定向移动(根据胶体颗粒本身的带电性质).丁达尔现象是指光在通过胶体时会有明显的通路,通过其他分散系则没有.胶体本身是有带电的颗粒均匀分散在溶剂中的,所以当投入电解质或者异种电荷的胶体时,因电荷的吸引作用就会凝聚.沉淀.

1.胶体的性质: 能发生丁达尔现象,产生聚沉,电泳现象,渗析作用,吸附性等性质. 胶体为分散系,是一些具有相同或相似结构的一个集合,存在有数个粒子组成一个胶粒,所以一般1mol的物质形成胶体时,胶粒数小于1mol.胶体为混合物. 2.按照分散剂状态不同分为: 气溶胶:以气体作为分散介质的分散体系.其分散相可以是气态.液态或固态.如烟扩散在空气中. 液溶胶:以液体作为分散介质的分散体系.其分散相可以是气态.液态或固态.如Fe(OH)3胶. 固溶胶:以固体作为分散介质的分散体系.其分散相可以是气态.

1.水解反应.蛋白质在酸.碱或酶的作用下发生水解反应,经过多肽,最后得到多种氨基酸. 2.胶体性质.有些蛋白质能够溶解在水里形成溶液.蛋白质的分子直径达到了胶体微粒的大小,所以蛋白质具有胶体的性质. 3.沉淀.加入高浓度的中性盐.有机溶剂.重金属.生物碱或酸类.或少量的盐能促进蛋白质的溶解.再向蛋白质水溶液中加入浓的无机盐溶液,可使蛋白质的溶解度降低,这种作用叫做盐析. 4.变性.在热.酸.碱.重金属盐.紫外线等作作用下,蛋白质会发生性质上的改变而凝结起来.这种凝结是不可逆的,不能再使它们恢复成