镁的化学性质

氦和镁的化学性质不相似的原因: 决定原子的化学性质的是原子的最外层电子数,最外层电子数不同,化学性质肯定不同.氦和镁最外层电子数虽然相同,但氦只有2个电子,第一层电子已经满了所以它是稳定的.对于除了第一层以外的每层来说如果是最外层电子那么只有到达8个电子才能稳定,镁虽然最外层和氦一样,但需要到达8才稳定而镁的最外层电子只有两个,所以镁是不稳定的,氦已经达到稳定状态,因此两者的化学性质不一样.

1.镁化学性质很活泼,与氧的亲合力大,常用做还原剂,去置换钛.锆.铀.铍等金属,并能与热水反应放出氢气.在空气中表面慢慢被氧化,形成致密的氧化物保护膜而发暗. 2.粉状或细条状的镁,在空气中很易燃烧,镁粉在空气或氧气中剧烈燃烧发出耀眼的白光,生成氧化镁和少量氮化镁Mg3N2. 3.镁能跟大多数非金属和许多酸反应,镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁,游离出碳. 4.镁与氟化物.氢氟酸和铬酸不发生作用,也不受苛性碱侵蚀,但极易溶解于有机和无机酸中,镁能直接与氮.硫和卤素等化合,包括烃.醛.醇.酚.胺.脂

原因:镁的最外层有两个电子,它很容易失去电子,变为二价镁离子. 镁是银白色有金属光泽的粉末.它的熔点是648摄氏度,沸点是1107摄氏度. 在地球的地壳中,它是第八丰富的元素,约占百分之二的质量,亦是宇宙中第九丰富的元素. 镁能与沸水反应放出氢气,燃烧时能产生眩目的白光.

镁和二氧化碳反应条件是点燃,化学方程式为2Mg+CO₂=2MgO+C, 镁和二氧化碳反应生成氧化镁和二氧化碳,该反应俗称黑白反应,生成白色的氧化镁和黑色的焦炭.会发光放热. 镁的化学性质. 具有比较强的还原性,能与沸水反应放出氢气,燃烧时能产生眩目的白光,镁与氟化物.氢氟酸和铬酸不发生作用,也不受苛性碱侵蚀,但极易溶解于有机和无机酸中,镁能直接与氮.硫和卤素等化合,包括烃.醛.醇.酚.胺.脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用.

镁和氢气不会反应的原因: 镁的化学性质很活泼,固体镁在常温干燥的空气中一般是比较稳定以及不易燃烧的,但在熔融状态时容易燃烧并生成氧化镁,且镁在沸水中可与水作用使水释放出氢气.而氢气在常温常压下则是一种极易燃烧.无色透明.无臭无味的气体,主要是用作于还原剂. 这都说明了镁的化学性质要比氢气活泼,同时镁的还原性要比氢气的还原性强,因此镁和氢气是不会发生反应的.

镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成一种白色固体.大部分是白色固体氧化镁,还有少量黄色过氧化镁生成. 镁的化学性质活泼,在冶金工业中多被利用,炼钢业及有色金属铸造中,用镁粉做脱硫剂.净化剂,在稀有金属生产中做还原剂.在化学工业中,镁粉可做为有机化合物的脱水剂或直接用镁粉制取镁的有机化合物.

区别:在常温下,铝在浓硫酸中钝化,无明显的现象:镁与浓硫酸反应,释放大量的热,生成二氧化硫气体,同时浓硫酸被稀释. 镁的化学性质:具有比较强的还原性,能与沸水反应放出氢气,燃烧时能产生眩目的白光,镁与氟化物.氢氟酸和铬酸不发生作用,也不受苛性碱侵蚀,但极易溶解于有机和无机酸中,镁能直接与氮.硫和卤素等化合,包括烃.醛.醇.酚.胺.脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用.镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火.一些烟花和照明弹里都含有镁粉,就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光

镁原子和镁离子的化学性质不同. 原因∶ 1.化学性质不同.镁原子最外层有2个电子,化学性质活泼,有较强的还原性:镁离子最外层有8个电子,化学性质稳定: 2.氧化反应不同.在氧化还原反应中,镁原子能与酸反应,镁离子不能与酸反应: 3.与非金属单质反应不同.镁原子能够与非金属单质反应,镁离子不能与非金属单质反应.

1.燃烧不一定要氧气,只要有氧化剂就可以,因为镁化学性质活泼,所以能和许多物质反应. 2.2Mg+CO2=2MgO+C. 3.3Mg+N2=Mg3N2. 4.2Mg+O2=2MgO. 5.所以镁在空气中实际上发生三个反应,镁燃烧也不能用CO2扑灭.