硫酸与硫酸氢的酸性谁更强

硝酸的酸性比亚硝酸强. 硝酸是一种具有强氧化性.腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料,在工业上可用于制化肥.农药.炸药.染料.盐类等,在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水: 亚硝酸是一种弱酸,是区分伯.仲.叔脂肪胺或芳香胺的鉴定试剂,亚硝酸中的氮处于中间价态,既具有氧化性又具有还原性,而且氧化性比还原性突出的多,亚硝酸仅存在于稀的水溶液中,浓缩亚硝酸稀溶液时,亚硝酸会同时发生岐化和分解,生成岐化产物硝酸和一氧化氮,

水和氨气在酸碱度上没有可比性,因为氨气是没有酸碱性的:当氨气溶于水形成氨水后,就会有酸碱性,所以,可比较水与氨水的酸碱度:即水的酸性要大于氨水,水在25℃下PH值为7,呈中性,随着温度的变化仍为中性,而氨水中存在的化学平衡是一小部分氨分子与水反应而成铵离子和氢氧根离子,故呈弱碱性.

如果为稀盐酸和稀硫酸,那么硫酸酸性更强,盐酸和硫酸都是强酸,在水溶液中几乎完全电离,在水溶液状态下无法比较酸性的强弱,只能在比水更难接受质子的溶液,如醋酸溶液中比较,其中在该条件下给出氢离子能力强的酸的酸性较强,据有关测量数据,酸性由强到弱依次是硫酸.盐酸.硝酸,但同等的浓盐酸与浓硫酸中酸性大的为浓盐酸,因为此时浓硫酸主要以分子的形式存在不发生电离显强大的氧化性而不是酸性.

一般而言同浓度相同外界环境下硝酸强,同浓度时硫酸强于硝酸. 酸的酸性强弱是指在一定温度和浓度下,电离出来的氢离子的浓度的大小.氧化性硝酸强,还原性硫酸强, 在水溶液中因拉平效应,酸性一样强:但在强酸性溶液中,如醋酸溶液,硝酸酸性更强.酸性指接受电子能力不受酸浓度影响. 判断酸性的唯一标准便是判断其中的氢原子在水中是否易电离成氢离子.一种酸,越易电离,酸性越强.例如硫酸,它在水中的一级电离度是百分之百,氢原子全部电离成氢离子,因此硫酸是强酸.

硫酸的酸性主要通过其电离出的氢离子来体现,即硫酸的酸性主要由其电离程度来决定.一般而言硫酸是强电解质在水溶液中是完全电离的,因此理论上浓度越高电离出的氢离子也越多酸性就越强.但实际上硫酸的浓度高到一定程度后由于水大大减少,硫酸分子间的缔合作用凸显,体系中大量硫酸以分子形式存在,其电离度反而有所减小,因此酸性并非按浓度上升而无限提高的.只能说在一定范围内硫酸的酸性是随着浓度增大而增大的.

酚羟基酸性更强: 区别:醇羟基上的氢不易电离产生氢离子,酚羟基上的氢可以电离产生氢离子: 原因:因为酚羟基连接在苯环上,而苯环与酚羟基上的氧的p轨道上的电子产生共轭效应,相当于把酚羟基上的电子云借出来和苯环共用,使酚羟基上的电子云密度降低,更易电离出一个氢离子.

甲酸的酸性更强,苯甲酸分子中的苯基是吸电子基,酸性应该比甲酸强,但是由于苯环的大π键与羧基形成共轭体系,电子云向羧基移动,故苯甲酸的酸性较甲酸弱,但比其他一元羧酸酸性强,通常,弱酸在25℃时的电离平衡常数(K值)大小可以用于比较弱酸的相对强弱 ,K值越大,即表示该弱酸越易电离,酸性越强,在25℃甲酸电离平衡常数约是乙酸电离平衡常数的10倍,所以,甲酸的酸性比乙酸强 ,有机酸中元数少的酸性大,所以甲酸酸性大于乙酸 .

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