氯化氢气体还存在分子间作用力

分子间作用力主要影响分子晶体的物理性质,分子间作用力对物质的物理性质影响较大,特别是熔点,沸点.分子间作用力越大,分子的熔沸点越高.氢键是一种特殊的分子间作用力,比普通的分子间作用力大,比化学键弱很多. 分子间作用力有三个来源: 1.极性分子的永久偶极矩之间的相互作用. 2.一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引. 3.分子中电子的运动产生瞬时偶极矩,它使邻近分子瞬时极化,后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩:这种相互耦合产生静电吸引作用,这三种力的贡献不同,通常第三种作用的贡献

氢键是分子间作用力. 分子之间普遍存在的一种把分子聚集在一起的相互作用力.范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多,一般只有2-20kJ/mol,主要影响物质的物理性质(熔.沸点和溶解度等). 氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间.其次,氢键与分子间作用力的量子力学计算方法也是不一样的.另外,氢键具有较高的选择性,不严格的饱和性和方向性:而分子间作用力不具有.在"折叠体化学"中,多氢键具有协同作用,诱导线性分子螺旋,而分子间作用力不具有协同效应.

判断分子间作用力当相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,如F2.Cl2.Br2.I2的相对分子间作用力一次增大,熔沸点依次升高.当然,存在氢键时例外,氢键也是分子间的作用力存在氢和氧.氮.氟之间可形成. 分子间作用力(范德瓦尔斯力)有三个来源: 1.极性分子的永久偶极矩之间的相互作用. 2.一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引. 3.分子中电子的运动产生瞬时偶极矩,它使邻近分子瞬时极化,后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩:这种相互耦合产生静电吸引作用,这三种力的贡献

分子间作用力(范德瓦尔斯力)有三个来源:①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用.②一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引.③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩,它使临近分子瞬时极化,后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩:这种相互耦合产生净的吸引作用. 什么是范德瓦尔斯力 范德瓦尔斯力也被称为范德华力,是分子间普遍存在的作用力,它很弱,比化学键的键能小1~2个数量级. 对于结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大:分子的极性越大,范德华力越大. 范德华力主要影响物质的物理性质,范德

范德华力不是分子间作用力,狭义的分子间作用力才是范德华力. 范德华力,是为了修正范德瓦尔斯方程提出的分子间作用力,满足强度和分子间距的六次方成反比,且排除氢键.广义的分子间作用力是指分子间一切非化学键的电磁相互作用力,即包括氢键在内的范德瓦耳斯力. 注:氢键在强度上介于典型的范德瓦尔斯力与化学键之间,故可以单独列出,也可以算作一种特殊的范德瓦耳斯力.另外上文所指的氢键全部是分子间氢键,分子内氢键不在讨论范围之内.

氢键分为分子间氢键和分子内氢键,其形成原因主要是富电子原子上的电子占用了有空轨道的原子的空轨道而形成的作用力,这种作用力可能发生在分子间,也可能发生在分子内. 分子间作用力,又称范德瓦尔斯力.是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力.分子间作用力有三个来源:极性分子的永久偶极矩之间的相互作用:一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引:分子中电子的运动产生瞬时偶极矩,它使临近分子瞬时极化,后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩,这种相互耦合产生净的吸引作用.

分子间作用力,又称范德瓦尔斯力.是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力. 电磁力是电荷.电流在电磁场中所受力的总称.也有称载流导体在磁场中受的力为电磁力,而称静止电荷在静电场中受的力为静电力. 所以分子间作用力的本质是电磁力,换句话说,分子间作用力是电磁力的一种.

分子间作用力,又称范德瓦尔斯力,与分子的相对分子质量有关,对于同一类物质,相对分子质量大的分子间作用力就大.分子间作用力有三个来源:①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用.②一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引.③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩,它使临近分子瞬时极化,后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩.

分子间作用力顾名思义,分子间任何作用都称为"分子间作用力",这个名称是为了和分子内作用力区分的. 范德华力是个比较模糊的范畴,泛指除了共价键.库伦力等较强的相互作用力之外(一般氢键也会被拎出来),较弱的相互作用的总和.距离小到一定程度,这个力综合下来非常可观,可以让壁虎稳稳的呆在墙上,也会让薄膜变得稳定或不稳定.此外,范德华力加上空间位阻,分类的目的在于把这个力分成几部分,便于计算.