浓盐酸可以制氢气

浓盐酸可以与镁反应不产生氢气. 原因是: 镁遇到浓盐酸会钝化,在镁的表面生成一层致密的氧化膜,阻碍反应进行. 镁,银白色有金属光泽,活泼金属,遇湿易燃物品.燃烧时产生强烈的白光并放出高热.遇水或潮气猛烈反应放出氢气,大量放热,引起燃烧或爆炸.遇氯.溴.碘.硫.磷.砷和氧化剂剧烈反应,有燃烧.爆炸危险. 镁粉主要用作还原剂,制闪光粉.铅合金,冶金中作去硫剂,在冶金工业中作去硫剂原料时,镁粉颗粒外部包裹着一层钝化剂,防止镁粉氧化,此外用于有机合成.照明剂等.

浓盐酸具有很强的挥发性,如果用它来制取CO2的话,在制取的过程中,HCl也会从反应液中挥发出来,那么我们得到的CO2便是含有杂质HCl的不纯产物. 化学方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 实验室一般用稀盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳. 用碳酸钙制取二氧化碳既不会用浓硫酸也不会用稀硫酸,因为碳酸钙和硫酸反应会生成硫酸钙,硫酸钙是微溶的,会覆盖在碳酸钙表面从而阻止了碳酸钙与硫酸的接触,反应会停止.

没有.由于盐酸的强挥发性,其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合,形成盐酸的小液滴,扩散在空气中.所以盐酸要储存在密封容器当中,否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降,浓度也会下降. 物理性质 1.组成:是氯化氢的水溶液(混合物). 2.纯盐酸是无色透明的液体,工业盐酸因含杂质,而显黄色. 3.浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴(即白雾),挥发后质量变小. 化学性质 1.跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色(化学变化).石蕊试液遇酸(如盐酸)变成红色,酚酞试液遇

制取二氧化碳不能用浓盐酸是因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体,使碳酸氢钠无法完全去除,制得的二氧化碳纯度会下降.而硫酸跟大理石反应会生成了微溶入水的硫酸钙沉淀覆盖在大理石的表面上,阻碍了反应的继续进行,而使反应非常缓慢.另外实验室制取二氧化碳的收集方法是:由于二氧化碳密度比空气大,能溶于水且能与水反应,所以采用向上排空气法.检验方法是:将生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明该气体为二氧化碳.验满方法是:用燃着的木条被在集气瓶口,注意不能伸入瓶内,如果火焰熄灭,证明已集满.

具有挥发性.浓盐酸敞口放置,氯化氢气体会从酸中不断地挥发出来,故溶质的质量会减少.从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴,故是白雾而不是白烟. 盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液,阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起,使氢气在氯气中燃烧,产生的氯化氢溶于水,即得盐酸.盐酸的用途仅次于硫酸,是重要的化工原料和化学试剂,用于医药.食品.电镀.焊接.搪瓷.等工业. 由于盐酸的强挥发性,其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合,形成盐酸的小液滴,扩散在空气中.所以盐

盐酸可以与活泼金属生成氢气.盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性. 浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸雾.盐酸是胃酸的主要成分,它能够促进食物消化.抵御微生物感染.

盐酸和活泼金属,反应生成氢气.常温常压下,氢气是一种极易燃烧,无色透明.无臭无味且难溶于水的气体.氢气是世界上已知的密度最小的气体,氢气的密度只有空气的1/14,即氢气在1标准大气压和0℃,氢气的密度为0.089g/L. 盐酸(hydrochloricacid)是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生

浓盐酸配1mol盐酸公式:(v×1.19×36%)/36.46=1,质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸,市售浓盐酸的浓度为36%-38%,实验用浓盐酸一般也为36%-38%,物质浓度是12mol/L. 密度1.179g/cm3,是一种共沸混合物,浓盐酸在空气中极易挥发,且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性.浓盐酸反应生成氯气.氯化物.水.盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液,阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起,使氢气在氯气中燃烧,产生的氯化氢溶于水,即得盐酸.盐酸的用途仅次于硫酸,是重要的化工

可以反应的,反应式为2Cu+4HCl＝2H[CuCl2]+H2↑ 反应过程为铜被氧化至+1价态的亚铜并与氯离子结合为难解离络离子,同时有氢气放出.这个反应能够顺利进行原因是:1.浓盐酸环境下,氯离子浓度极高,形成的络离子难以解离,有效的降低了铜的氧化还原电位,即可通俗的认为是铜在浓盐酸环境下还原性增加了.2.浓盐酸氢离子浓度极高,即氧化剂浓度极高,使得反应得以进行. 不过为了便于反应的进行,还要适当的加热.