怎么判断离子化合物和共价化合物

弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱,属于离子化合物: 离子化合物:离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物,一般情况下:除氯化铝.氯化铁.氯化铜.氢氧化铁.高锰酸. 二氧化猛外,含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物: 共价化合物:共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物,不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物,此外 氯化铝.氯化铁.氯化铜.氢氧化铁.高锰酸.二氧化猛虽然含有金属元素,但也是共价化合物.

离子化合物的判断方法是看它们熔融状态下是否导电,因为,离子化合物在熔融状态下能电离,所以能导电,而共价化合物就不能在熔融状态下导电.离子化合物:含有离子键的化合物称为离子化合物.共价化合物:由原子间通过共用电子对而形成的分子化合物,根据离子键和共价键优先原则,共价化合物只含共价键,离子化合物一定含有离子键.

离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物.共价化合物是只含共价键的化合物.离子的极性更强,所以离子键是比共价键更紧凑,所以很多离子化合物都高融点高沸点可以证明.不过这个也就是一般情况,同等离子,或者近似离子,如果一个分子质量大的离子和一个分子质量小很多的共价化合物比较,分子内的绝对引力是不一定谁大谁小的.只能说离子化合物比共价化合物相对稳定.

离子化合物>共价化合物:共价化合物相对分子质量大的熔沸点高:若分子间存在氢键的熔沸点升高. 有机化和物的沸点高低有一定的规律: 1.同系物沸点大小判断,一般随着碳原子数增多,沸点增大. 如:甲烷< 乙烷< 丙烷. 2.链烃同分异构体沸点大小判断,一般支链越多,沸点越小. 如:正戊烷 >异戊烷. 3.芳香烃的沸点大小判断,侧链相同时,临位>间位>对位. 如:临二甲苯>间二甲苯>对二甲苯. 4.对于碳原子数相等的烃沸点大小判断,烯烃<烷烃<炔烃. 5

弱电解质都是共价化合物.电解质都是化合物,而化合物分为离子化合物和共价化合物,离子化合物都是强电解质,所以弱电解质是共价化合物,但共价化合物不一定是弱电解质,还可能是强电解质,如:HCl. 弱电解质的形成: 当盐被置于溶剂中时往往会形成电解质溶液,在溶剂化时水和各个组分便会由于溶剂和溶质分子之间的热力学相互作用而离解. 物质还可能与水反应并产生离子.例如,二氧化碳气体在水中溶解后会得到含有水合氢离子.碳酸根离子和碳酸氢根离子的溶液. 熔融盐也可以变为电解质.例如,氯化钠熔融时,液体导电.尤其是离

氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时,都以共价的二聚分子形式存在.所以氯化铝是共价化合物,不是离子化合物. 共价化合物,只含共价键的化合物,部分氢化物.酸.非金属氧化物和大多数有机化合物,都属于共价化合物,共价化合物中可能含有金属元素,如三氯化铝,完全由非金属元素组成的化合物可能不是共价化合物,如铵盐. 离子化合物,由阴.阳离子相互作用而构成的化合物.

氯化钡是离子化合物.金属元素和非金属元素形成的化合物是离子化合物. 共价化合物为只含共价键的化合物.部分氢化物.酸.非金属氧化物和大多数有机化合物,都属于共价化合物,共价化合物中可能含有金属元素,如三氯化铝,完全由非金属元素组成的化合物可能不是共价化合物,如铵盐.

C在中间,周围8个电子,Cl原子在四周,每个氯原子周围也是8个电子,每个Cl原子都和C公用两个电子,就是四氯化碳的电子式了. 书写电子式首先要判断该物质是离子化合物还是共价化合物. 是共价化合物的话,根据原子得失电子的数目(也可以按照它形成化合物时的化合价)来进行书写: 离子化合物的电子式是:阳离子+阴离子的形式写的,阳离子不用写电子排布(除非阳离子是离子团,像铵根离子等),阴离子则要写出电子排布,共同组成离子化合物的电子式.

加热氯化铵破坏断键. NH4Cl===(加热)NH3+HCl,记住断键吸热.成键放热: 化学键包括:离子键.共价键.金属键. 它们分别存在于.离子化合物.共价化合物.金属单质中: 化学键存在于原子之间,分子间作用力存在于分子之间(如二氧化碳分子之间,氯气子之间): 分子与分子之间只有两种力:分子间作用力和氢键: 常见的有:分子间作用力:卤族单质气体(氟氯溴碘): 氢键:水.氨分子. 这个是NH4Cl的加热分解.当然是离子键被破坏了.因为它是离子化合物.