高中化学碘单质和溴离子反应吗

5摩尔的溴单质与1摩尔的碘单质在6摩尔的水的作用下反应生成10摩尔的溴化氢和5摩尔的高碘酸,在整个反应中,碘单质做还原剂,被溴单质所氧化,发生氧化反应,碘的化合价升高,由原来的0价上升为正7价,生成高碘酸.

盐酸中的氯元素非金属性强于碘单质,所以盐酸和碘不反应. 盐酸能与活泼金属单质反应,生成氢气. 与金属氧化物反应,生成盐和水.与硝酸银反应,生成不溶于稀硝酸的氯化银. 盐酸还可以用来制取弱酸.

高中化学棕色物质有二氧化氮.溴单质.三氧化二铁.二氧化氮是红棕色气体:溴单质是深红棕色液体:三氧化二是鉄红棕色粉末,俗名铁红碘水棕黄色.

酸性下的溴离子酸性增强了溴离子的还原性,比碘单质强.就是溴元素的归中反应假设与碘单质反应的话,高价的碘还是会与溴离子反应,所以优先级是溴离子高于碘单质.碘离子与浓硫酸发生以下氧化还原反应在酸度不高的条件下,碘离子不与硫酸根离子作用.

高中化学常见有颜色的物质有很多,例如: 黄色:碘化银.磷酸银.黄磷. 淡黄色:硫.过氧化钠.溴化银.混有二氧化氮的浓硝酸.混有三价铁离子的浓盐酸.溶有二氧化氮的硝基苯. 灰黄色:氮化镁. 棕黄色:氯化铁溶液.碘. 黑色:硫化铜.硫化银.硫化亚铜.硫化铅.硫化亚铁.氧化亚铁.四氧化三铁.二氧化锰.氧化铜.氧化银.碳. 绿色:氯化铜溶液.碱式碳酸铜. 红色:氧化铜.铜.硫氰化铁离子. 棕色:固体氯化铁.固体氯化铜. 紫色:高锰酸钾溶液.碘单质在四氯化碳溶液中 . 灰色:砷.锡.碳化铁. 褐色:碘酒.

高中化学沉淀大致如下: 1.红色沉淀:铜.氧化亚铜.红磷.三氧化二铁.氢氧化铁等: 2.黄色沉淀:磷酸铜.硫.过氧化钠.溴化银等: 3.蓝色沉淀:五水合硫酸铜.氢氧化铜等: 4.绿色沉淀:七水合硫酸亚铁.碱式碳酸铜等: 5.黑色沉淀:氧化铜.二氧化锰.硫化亚铁.氧化亚铁.氧化铁.碳粉.二硫化亚铁.硫化亚铜.硫化铜.硫化铅.硫化银.氧化银等: 6.紫色沉淀:高锰酸钾溶液 .碘单质. 苯酚与氯化铁的生成物等: 7.白色沉淀:硫酸钡.亚硫酸钡.磷酸钡.碳酸钡.碳酸钙.磷酸氢钙.氢氧化铝.三氧化二铝等.

高中化学除杂部分应学习如下内容才能学好: 1.杂质转化法,欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠使苯酚转化为苯酚钠.利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开. 2.吸收洗涤法,欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸即可除去. 3.沉淀过滤法,欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入少量铁粉,待充分反应后过滤除去不溶物即可. 4.加热升华法,欲除去碘中的沙子即可用此法. 5.溶液萃取法,欲除去水中含有的少量溴,可采用此法. 6.结晶和重结晶,欲除去硝酸钠溶液中少

高中化学高考重点部分: 1.盐的水解的本质及表示方法. 2.离子反应的本质.离子共存的分析.离子浓度的大小比较. 3.关于氧化还原反应的分析.方程式简单的配平与基本计算. 4.关于电化学的分析,包括原电池.电解池. 5.反应热.热化学方程式.盖斯定律及应用. 6.同分异构体的分析与判断. 7.重要官能团的结构.典型反应及相互转化. 8.有机反应类型及典型例证. 9.有机物的合成与推断. 10.以氯气.氯水.次氯酸及其盐.漂白粉为线索的卤族元素. 11.以二氧化硫.浓硫酸为线索的氧族元素. 12.

高中化学五同是: 1.同位素.具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素. 2.同素异形体.是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质. 3.同分异构体.是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物. 4.同系物.是指结构相似.分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物. 5.同种物质.物质的组成部分相同而物态不同的物质,或是同种物态的不同类型.