铜溶于浓硫酸原因

铜和硝酸浓硫酸反应会钝化.钝化是指金属经强氧化剂或电化学方法氧化处理,使表面变为不活泼态即钝化的过程,是使金属表面转化为不易被氧化的状态,而延缓金属的腐蚀速度的方法. 另外,一种活性金属或合金,其中化学活性大大降低,而成为贵金属状态的现象,也叫钝化.钝化促使金属表面形成的氧分子结构钝化膜.膜层致密.性能稳定,并且在空气中同时具有自行修复作用,因此与传统的涂防锈油的方法相比,钝化形成的钝化膜更稳定.更具耐蚀性.

铜具有导电性的原因:铜的分子与分子之间存在大量的自由电子,因此铜具有良好的导电性. 详细解释: 铜的最外层只有一个电子,在铜原子与铜原子之间形成金属键的时候,这个电子很容易成为自由电子,有了自由电子就能够导电.铜原子存在大量自由电子中,故而导电性极强.

浓硫酸是指质量分数大于等于百分之70的纯硫酸的水溶液.氯化氢气体溶于水,但浓硫酸里的水分含量太少,所以氯化氢气体不能溶于浓硫酸中.浓硫酸,俗称坏水,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸.浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与稀硫酸最大的区别之一.同时它还具有脱水性,强腐蚀性,难挥发性,酸性,吸水性等.

浓硫酸具有氧化性,铜有较强的还原性,而氧化性强的物质容易与还原性强的物质发生反应,所以,铜与浓硫酸会发生反应,先生成二氧化硫.水.氧化铜,氧化铜也有还原性,氧化铜会继续跟浓硫酸反应,生成水.硫酸铜.

银镯子变铜色可能是因为氧化导致的,还有就是经常和化妆品.护肤品接触,导致银饰变色. 纯氧对银饰品的腐蚀性很大,空气中的氧气最终会开始损伤手镯等银首饰.所以银饰最好的保养方法就是经常佩戴,不佩戴的时候要注意存放.经常佩戴可以养银,银饰也可以养人.不佩戴要把银饰放在专门的银饰布袋里然后系紧,之后再存放在银饰盒里放在干燥的地方存放,避免银饰经常接触空气导致银饰发生氧化变色现象. 如果银饰出现了发黄.发黑的现象,可以用擦银布轻轻的擦拭,可以有效缓解银饰发黄的情况,使银饰更加光亮.但是在擦拭的时候要注意力

浓硫酸与铜在常温下几乎不反应,加热在该反应中可以起到如下作用: 1.加热可以提高硫酸的氧化性: 2.加热可以加快反应速率: 3.加热使平衡向正反应方向移动. 浓硫酸与铜共热反应是分步进行的,铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜,氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜. 实验现象为:铜溶解,溶液变蓝,有无色刺激性气体生成,该气体可以使品红溶液褪色,加热退色溶液,溶液红色恢复.

在初高中的考察阶段可以,但实际上因为二氧化硫易溶于浓硫酸,所以是不可以的,因该知识点有一定争议性,所以较少出现该知识点考察题目,如果选择题中出现可以多关注其他选项. 浓硫酸 浓硫酸不能用作碱性气体(例如氨气)的洗气装置,因为浓硫酸与氨气反应.浓硫酸不可干燥溴化氢.碘化氢,硫化氢等还原性气体. 常做干燥剂.浓硫酸常做为洗气装置,浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外,还可以干燥中性和酸性气体,中性气体:CO.氧气.氮气和所有的稀有气体酸性气体:HCI气体.二氧化碳. 浓硫酸脱水性 脱水性是浓硫酸的性

铜只能与浓硫酸反应,不能与稀硫酸反应.因为稀硫酸体现的是H离子的氧化性,但其氧化性较弱,只能氧化金属活动顺序表中的氢前金属,但铜是氢后金属,所以不能反应. 铜是一种过渡元素,化学符号Cu,英文copper,原子序数29.纯铜是柔软的金属,表面刚切开时为红橙色带金属光泽,单质呈紫红色.延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气.电子元件是最常用的材料,也可用作建筑材料,可以组成众多种合金.

铜和硫酸在加热条件下能反应,铜会和浓硫酸反应生成硫酸铜.水和二氧化硫化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+2H2O+SO2,很多通常情况下不于酸反应的物质在加热条件下都会与浓酸反应(如C). 硫酸(化学式:H2SO4),硫的最重要的含氧酸.无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取.