CuS溶于浓硝酸和稀硝酸么

浓硝酸可以让紫色石蕊试液先变红后褪色,稀硝酸可以让紫色石蕊试液变红,但不褪色. 因为浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强. 并不是具有氧化性的物质就具有漂白性,一般来说氧化性很强时才可以. 漂白性的本质: 某些具有强氧化性物质和有色的有机物发生反应而得到无色物质.化和作用,譬如二氧化硫.吸附作用,譬如活性炭. 即便是氧化性很强的物质,也不一定具有漂白性.即便具有漂白性也不一定可以漂白所有的有机物.

稀硝酸的氧化性没有浓硝酸那么强,它与金属铝反应的时候,不会使铝迅速地生成保护膜,所以,铝在稀硝酸中不会顿化. 注意:铝虽然在浓硝酸中会钝化,但一加热,就不会钝化了.铁跟铝一样会在浓氧化性酸中钝化,硫酸跟硝酸一样,浓的会将铝和铁钝化,但加热会继续反应:稀的硫酸不是氧化性酸,所以当然不会将铝和铁钝化了. 就是这个道理,浓硫酸和硝酸再工厂里,可以用铝罐和铁罐装. 因为浓硝酸和浓硫酸中,硝酸根和硫酸根浓度过大,导致不易游离,再加上致密的氧化膜,所以不会反应. 所以: 1.硝酸.硫酸的浓度(影响硝酸根,硫

浓硝酸和稀硝酸作为氧化剂时,浓硝酸的还原产物分别为NO2和NO,一个浓硝酸分子还原时得一个电子,一个稀硝酸,因此浓硝酸的氧化能力比稀硝酸的弱. 还原产物是由氧化剂经还原反应而得到的,化合价降低后的产物,相对而言化合价较低,所以有弱还原性,是弱还原剂.是与反应的强还原剂相比较而言的.浓硝酸分子式为HNO3,纯HNO₃是无色有刺激性气味的液体,市售浓硝酸质量分数约为68%,密度约为1.4g/cm³,沸点为83℃,易挥发,可以任意比例溶于水,混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌,并且只能是

硫化铜难溶于水,不溶于一般稀酸.溶于热的稀硝酸,生成硝酸铜.一氧化氮.硫.硫化铜是一种无机化合物,化学式为CuS或CuI2CuII(S2)S,故实际上其中有三分之二的硫为过硫离子,三分之二的铜为亚铜离子,呈黑褐色,极难溶,是最难溶的物质之一(仅次于硫化银.硫化汞.硫化钯和硫化亚铂等),因为它的难溶性使得一些看似不可以发生的反应能够发生. 溶解性:极难溶于水(25°C时Ksp为1.27×10-36),也难溶于硫化钠溶液和浓盐酸.

浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性.硝酸氧化性的强弱并不是根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定的,而是由硝酸的浓度来决定的,硝酸越浓,它的氧化能力就越强.硝酸是一种有强氧化性.强腐蚀性的无机酸,酸酐为五氧化二氮.硝酸的酸性较硫酸和盐酸小,易溶于水,在水中完全电离,常温下其稀溶液无色透明,浓溶液显棕色.硝酸不稳定,易见光分解,应在棕色瓶中于阴暗处避光保存,严禁与还原剂接触.

碳酸银粉末溶于稀盐酸,生成AgCl沉淀和CO2气体,反应式是:Ag2CO3+2HCl=2AgCl↓+H2O+CO2↑但是如果是颗粒就不溶了,因为产生少量的新沉淀会包裹住原来的物质,阻止它继续反应. 碳酸银,无机化合物,新制得的为浅黄色粉末.久置色变暗,感光性极强.溶于氨水.稀硝酸.氟化钾.硫代硫酸钠溶液,微溶于水和醇.需要避光保存.碳酸银主要用于制造电影胶片.彩色照相乳剂.光胶片等感光材料,用于镀银.制造导电黏合剂.银锌电池.其他银盐和催化剂.医药上用作杀菌,用于陶瓷等.

金属铜和浓硝酸.稀硝酸反应的方程式如下:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3:Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O. 铜和浓硝酸反应是先快后慢了,铜和浓硝酸反应随着反应的进行,浓硝酸渐渐变成稀硝酸,铜与稀硝酸反应是要加热的(所以铜与稀硝酸反应速度慢).

碳酸银可溶,其溶于2000份沸水,易溶于稀硝酸.乙酸.氨水和氰化碱溶液,不溶于冷水和乙醇.微溶于沸水. 碳酸银是无机化合物,新制得的为白色粉末.久置色变暗,感光性极强.溶于氨水.稀硝酸.氟化钾.硫代硫酸钠溶液,微溶于水和醇.需要避光保存.碳酸银主要用于制造电影胶片.彩色照相乳剂.光胶片等感光材料,用于镀银.制造导电黏合剂.银锌电池.其他银盐和催化剂.医药上用作杀菌,用于陶瓷等.

二氧化氮易溶于水,不过会被反应掉,变成硝酸和一氧化氮.二氧化氮是指高温下棕红色有毒气体.在常温下(0~21.5℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存.有毒.有刺激性.溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸.能叠合成四氧化二氮.与水作用生成硝酸和一氧化氮.与碱作用生成硝酸盐.能与许多有机化合物起激烈反应. 一氧化氮为氮氧化合物,化学式NO,相对分子质量30.01,氮的化合价为+2.是一种无色无味气体难溶于水的有毒气体.由于一氧化氮带有自由基,这使它的化学性质非常活泼.当它与氧气反应后,可形成具有腐蚀性的气体--二