硝酸是强酸还是弱酸

强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子. 强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的"强酸"."弱酸"指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类.两性氢氧化物.酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物. 强酸是可以自主完全电离的酸,要指高锰酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴

强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律. "强酸"这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的.强酸主要指高锰酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸,其中高氯酸.氢碘酸.氢溴酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗.

1.强酸属于强电解质,能完全电离 2.弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱 3.如何判断是强酸还是弱酸 经验步骤: 1 强酸属于强电解质,能完全电离:弱酸属于弱电解质,只能部分电离.区别强酸和弱酸的最根本的区别在于是否能够完全电离. 2 弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱.弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸. 3 如何判断是强酸还是弱酸:如果是常规的液体酸有pKa值可以比较,简单说不论酸的浓度是多少,其在溶液里电离存在一个化学平衡,到达平衡时其平衡常数是个定值,只和

一般强酸与弱酸盐反应后,根据强酸与制弱酸的原理会生成弱酸和盐.但是一般弱酸溶解度低,那么如果是易挥发弱酸的就会生成气体.水和盐,如盐酸与碳酸盐反应,生成的碳酸分解成水和二氧化碳,不会挥发的就是直接生成弱酸和一种盐,如醋酸盐和强酸反应生成醋酸和盐.但是,实际上如果弱酸盐是不溶物,该金属的强酸盐也是不溶物,它们之间的反应就会进行得非常困难与缓慢.

1.强酸弱酸不是根据单纯pH值来判断的,而是根据电离程度来判断.所以PH值为4的酸溶液中的酸可以是强酸也可以是弱酸. 2.强酸在水溶液中全部电离,不存在溶质分子:弱酸在水溶液中部分电离,因存在电离平衡,所以既含溶质离子,又含溶质分子. 3.pH相同的强酸和弱酸,弱酸的物质的量浓度大于强酸的. 4.同温度.同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的. 5.中和同体积.同pH的强酸和弱酸,弱酸的耗碱量多于强酸的.

判断HA是强酸还是弱酸的方法有: 方法一:加等体积的进行稀释,测其PH值,PH值变化小的为弱酸,变化大的为强酸: 方法二:加水稀释到相同的PH值,加水多的为强酸,加水少的是弱酸: 方法三:在HA溶液中加少量固体纳,若HA中PH值不变,则HA为强酸,若PH值变化大,则为弱酸 .

硫氰酸是无色.易挥发液体.有强烈气味的强酸性液体:稀溶液稳定,如加热或与氢硫酸及无机酸作用,则分解成为各种氰化物. 区分强酸和弱酸:一般是根据强酸在水溶液中全部电离,不存在溶质分子:弱酸在水溶液中部分电离,因存在电离平衡,所以既含溶质离子,又含溶质分子.

强酸是水溶液中能完全电离的酸.如硫酸H2SO4.硝酸HNO3.盐酸HCl.氢碘酸HI.氢溴酸HBr.高氯酸HClO4.高锰酸HMnO4.硒酸H2SeO4等. 弱酸是在水溶液中只能部分电离的酸.其酸性排序从大到小为亚硫酸H2SO3.磷酸H3PO4.氢氟酸.HF乙酸.CH3COOH.碳酸H2CO3.氢硫酸H2S.次氯酸HCIO.硅酸H2SIO3.

是 硝酸是一种具有强氧化性.腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料.在工业上可用于制化肥.农药.炸药.染料.盐类等:在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水.自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成.人类活动也产生氮氧化物,全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨,这些氮氧化物也会形成硝酸.硝酸性质不稳定,因而无法在自然界长期存在,但硝酸的形成是氮循环的一环.