过氧化氢制取氧气是吸热还是放热

初中实验室制取氧气的方法: 反应物为:过氧化氢. 反应条件:二氧化锰等催化剂,作用是加快过氧化氢的分解速率. 生成物:氧气和水. 方程式为:2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气. 实验药品:3%过氧化氢溶液.小木条.二氧化锰固体. 实验步骤: 1.在试管中加入少量过氧化氢溶液,把带火星的小木条放在试管口,观察现象为:无明显现象. 2.在试管中加入少量二氧化锰,观察现象为:出现大量气泡,木条复燃. 3.当停止生成气泡时,继续加入过氧化氢溶液,观察现象为:出现大量

1.发生装置:试管.带导管的单孔橡胶塞,装置优点简单方便: 2.发生装置:锥形瓶.长颈漏斗.带导管的双孔橡胶塞,优点是节约药品: 3.发生装置:锥形瓶,分液漏斗,带导管的双孔橡胶塞,优点是可以产生平稳的氧气流. 过氧化氢化学式为H2O2,纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混溶,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体,其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒,在一般情况下会缓慢分解成水和氧气,但分解速度极其慢,加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射.

1.不必在意溢出的问题,除非出气导管那边压力很大,一般是采用排气排水法收集,不会有很大压力.二氧化锰只是催化剂,原理上只要碰到就好,但是在实际操作中会有不便. 2.实验室双氧水浓度较高,便于各种试验时调配,底部加水,可以降低浓度,又可以让双氧水逐渐的于二氧化锰接触.可以让双氧水缓慢的稳定的反应,谁都不希望收集氧气会想爆炸一样快,细水长流的更方便,而且也可以不必溅到锥形瓶壁上. 3.深入液面下,不会溅,也可以尽快的让双氧水于二氧化锰接触到,的确也解决了有气体溢出的问题,学化学还

注意事项: 1.分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出: 2.导管只需略微伸入试管塞: 3.气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好: 4.装药品时,先装固体后装液体: 5.该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体.

具体标准如下: 1.实验室用质量分别为15%的过氧化氢制取氧气时,发现反应速度太快气体难以收集,研究发现用双氧水制取氧气,溶液质量最好在7.5%左右. 2.最常用的是30%的双氧水水溶液,用时将其稀释为5%左右的过氧化氢溶液.

第一种加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置,用排水法收集原理2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2 第二种加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2 第三种在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型,用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法. 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型)用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(实验室

初三化学中制取氧气的方法: 1.将高锰酸钾添加到试管中,使用酒精灯加热,生成锰酸钾.二氧化锰和氧气: 2.加热氯酸钾和二氧化锰,其中二氧化锰为催化剂,生成氯化钾和氧气: 3.将过氧化氢(双氧水)滴入装有二氧化锰的容器中,生成水和氧气.

二氧化锰不可以单独制取氧气,二氧化锰只是催化剂,制取氧气的时候二氧化锰不发生化学变化,所以可以回收继续使用: 二氧化锰是一种黑色无定形粉末,或黑色斜方晶体.难溶于水.弱酸.弱碱.硝酸.冷硫酸,加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气.二氧化锰是两性氧化物,它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体,可作为干电池的去极化剂.二氧化锰可用做过氧化氢分解制氧气时的催化剂.

氢氧化钡和氯化铵反应是吸热,吸热是指物体本身的温度升高,吸收外界的热量,外界温度降低,在地球重力场中,物质由液态固态变为气态,体积膨胀,部分物质或得更高的势能,在这个过程中就必须从周围获取能量,内能增加. 如果没有在重力场中,物质由液态固态变为气态,内能不增加,所以不吸热.也就是说物质状态变化的吸热现象只会发生在重力场中. 化学中的吸热反应大致包括两类: (1)大多数反应条件为"高温"的反应,例:CO2+C=高温=2CO. (2)大多数分解反应,例:2H2O2==MnO2==2H2O+