化学的熵值问题

手机里的熵值指的是判断某个指标的离散程度. 在信息论中,熵是对不确定性的一种度量.信息量越大,不确定性就越小,熵也就越小:信息量越小,不确定性越大,熵也越大. 根据熵的特性,可以通过计算熵值来判断一个事件的随机性及无序程度,也可以用熵值来判断某个指标的离散程度,指标的离散程度越大,该指标对综合评价的影响越大. 因此,可根据各项指标的变异程度,利用信息熵这个工具,计算出各个指标的权重,为多指标综合评价提供依据.

绝对零度的完美晶体熵值为零,从信息论角度,熵值为零可以粗略地看做对状态的全知,从量子力学角度,就是一个纯态,根据瓦尔特·能斯特归纳得出的热力学第三定律,一般当封闭系统达到稳定平衡时,熵应该为最大值,在任何自发过程中,熵总是增加,在绝热可逆过程中,熵增等于零,在绝对零度,任何完美晶体的熵为零,第三定律决定了自然界中基态无简并,所以绝对零度的完美晶体熵值为零.

熵值,即熵的数值. 熵: 1.在封闭的热力体系中,不能做功的一定数量的热能的计量单位,其符号为s,恒大于0. 2.在信息论中,是对不确定性的一种度量.信息量越大,不确定性就越小,熵也就越小:信息量越小,不确定性越大,熵也越大. 相关知识: 熵值法是指用来判断某个指标的离散程度的数学方法.其离散程度越大,对该指标对综合评价的影响越大.

1.化学及热力学中所指的熵,是一种测量在动力学方面不能做功的能量总数,熵亦被用于计算一个系统中的失序现象和复杂程度: 2.熵在生态学中是表示生物多样性的指标, 熵是生命科学的借助概念,借助的是热力学第二定律来解释生命现象: 3.在信息技术中,它就是指一个事情的不确定的程度,熵的概念最先在1864年首先由克劳修斯提出,并应用在热力学中,后来在1948年由克劳德·艾尔伍德·香农第一次引入到信息论中来.

pH值是溶液中氢离子浓度的负对数,用于较窄范围的酸碱性比较.注:pH中p是小写字母,H是大写字母,而Ph代表苯基. pH适用范围比较小,一般氢离子或氢氧根离子浓度小于0.1升每摩尔,这在工业上用途较广.

Kb表示弱碱的电离平衡常数. 电离常数又叫电离平衡常数,用Ki表示.其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关.因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用Ka.Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数.

熵的定义是:熵是一个系统中无秩序的程度,也表征生命活动过程质量的一种度量,其物理意义是:表征系统内混乱(或无序)程度,物质熔化时所需要的热量除以熔点温度就是它的熵增加量. 凝聚态的熵在等温过程中的改变随绝对温度趋于0.通过可逆的.微小的.迟缓的变化,物质进入另一种不同的状态,其中自然包括分裂为两个或多个物理.化学性质不同的部分.另外当系统达到热力学平衡态时,熵值最大.

因为孤立系统的熵值永远是增加的,要说明这个原理,首先我们换种方式来说热力学第二定律:孤立系统的一切自发过程均向着其微观状态更无序的方向发展,如果要使系统回复到原先的有序状态是不可能的,除非外界对它做功.另外,微观状态越混乱,则该系统的熵值越大,反之越小.所以说,孤立系统的熵值是永远增加的. 熵增加原理:在孤立系统中,一切不可逆过程必然朝着熵的不断增加的方向进行,这就是熵增加原理

1.热量总是从高温物体传到低温物体,不可能作相反的传递而不引起其他的变化: 2.功可以全部转化为热,但任何热机不能全部地.连续不断地把所接受的热量转变为功: 3.在孤立系统中,实际发生的过程,总使整个系统的熵值增大,此即熵增原理.作为支撑我们所在宇宙的常量,热力学第2定理是不会改变的.故而它的结论也像永动机的荒谬一样不可改变.